一、选择题（本大题共15小题，第1—10小题每题4分，第11—15小题每题3分，共5分，请选出每小题一个符合题意的选项，不选、多选，错选均不给分）
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2.
(2020九上·海曙期中)
中国丝绸具有几千年的历史传承，古代染坊常用一种盐来处理丝绸，可使丝绸颜色洁白，质感柔软。这种盐是下列物质中的（ ）
A . 碳酸钾
B . 烧碱
C . 乙醇
D . 熟石灰
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A . 过滤悬浊液 
B . 称量固体 
C . 熄灭酒精灯 
D . 倾倒液体 
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A . 甲物质中含有两种元素
B . 两种生成物均为氧化物
C . 丙中碳、氢原子个数比为 1：2
D . 参加反应的甲与乙的分子个数比为 1：3
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5.
(2020九上·海曙期中)
已知反应A+2B═C+2D，8gA与足量的B恰好完全反应生成22gC和18gD，D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）
A . 8
B . 18
C . 22
D . 16
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A . 向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B . 除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2 ， 可加入适量的NaOH，充分搅拌后过滤
C . CO32﹣、Na+、NO3﹣、K+四种离子可在同一溶液中大量共存
D . 将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气
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7.
(2020九上·海曙期中)
下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
| 选项 | 性质 | 用途 |
| A | 氢氧化钙溶液呈碱性 | 改良酸性土壤 |
| B | 浓硫酸具有脱水性 | 干燥氧气 |
| C | 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 | 除铁锈 |
| D | 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 | 吸收二氧化碳 |
A . A
B . B
C . C
D . D
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A . ①中盛放NaOH 溶液的试剂瓶瓶塞甲是玻璃塞
B . ②中酚酞试液变红，其原因是溶液中存在 Na+
C . ③中反应的实质是 H+和OH﹣结合生成水
D . ⑤中稀释浓硫酸时，倒入的乙物质是水
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A . 固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）
B . 液体：稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液（石蕊溶液）
C . 固体：ZnSO4、CaCO3、KCl（水）
D . 液体：Ba（NO3）2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）
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A . 通常情况下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH值大于7，则碳酸钠属于碱
B . 化合物含有不同种元素，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C . 复分解反应中元素化合价不发生变化，则元素化合价不发生变化的反应一定是复分解 反应
D . 酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸
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A . 
在一定量 AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
B . 
向等质量的铝粉和镁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C . 
常温下，向一定量的水中加入硝酸钾晶体
D . 
向一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸溶液
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12.
(2020九上·海曙期中)
如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ）
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
| A | 铁 | 硝酸银 | 碳酸钙 | 氢氧化钡 | 稀盐酸 |
| B | 硝酸银 | 铁 | 稀盐酸 | 氢氧化钡 | 碳酸钙 |
| C | 硝酸银 | 铁 | 碳酸钙 | 氢氧化钡 | 稀盐酸 |
| D | 铁 | 氢氧化钡 | 碳酸钙 | 硝酸银 | 稀盐酸 |
A . A
B . B
C . C
D . D
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13.
(2020九上·海曙期中)
现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . 滴至a克时，溶液中溶质为氯化钡
B . 滴至b克时，溶液中含H+、Na+、Cl﹣三种离子
C . 滴至c克时，溶液呈中性，溶液中溶质只有氯化钠
D . 滴至d克时，溶液中溶质只有碳酸钠
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14.
(2020九上·海曙期中)
实验室有一包白色固体由K
2CO
3、K
2SO
4、KCl和CuSO
4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3 ， 沉淀全部消失并产生气泡。
下列分析中正确的是（ ）
A . 原固体中一定含有K2CO3 ， 可能含有CuSO4和KCl
B . 原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl
C . 原固体中一定含有K2CO3和K2SO4 ， 一定不含CuSO4
D . 若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl
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15.
(2020九上·海曙期中)
某废液中只含有Fe（NO
3）
2、Cu（NO
3）
2、Ba（NO
3）
2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（ ）
A . 向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色
B . 溶液B中含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3
C . X可能是Na2SO4
D . 若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
二、 填空题（本大题共有 7 小题，共 18 空，每空 2 分，共 36 分）
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16.
(2020九上·海曙期中)
某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如
下表所示。
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试剂
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稀盐酸
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食醋
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蔗糖水
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蒸馏水
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肥皂水
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烧碱溶液
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石灰水
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颜色
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红
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红
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黄
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黄
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绿
|
绿
|
绿
|
请分析上表，并回答下列问题：
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（1）
该花汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
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（2）
胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分 Al（OH）3）常用于治疗胃酸过多症，写出氢氧化铝治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：。
-
17.
(2020九上·海曙期中)
物质的性质决定用途．请从①金刚石 ②铜 ③氢氧化钙
④干冰 ⑤小苏打⑥氯化钠中
选择适当物质填空（填序号）
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-
18.
(2020九上·海曙期中)
自热米饭是一种快餐食品．请根据下表中信息回答下列问题：
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营养素
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每份含量
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蛋白质
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29.6g
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油脂
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23.5g
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糖类
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104.7g
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钠
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814mg
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钙
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130mg
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（1）
自热米饭的营养素中，主要负责提供能量的是．
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（2）
包装菜肴的材料是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具良好的．
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（3）
该自热米饭是利用生石灰与水反应放出的热量对菜肴进行加热的，生石灰与水反应的化学方程式为，其基本反应是．
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-
（1）
用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，在制作竹片画的过程中利用了浓硫酸的性；
-
（2）
在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是 Cu+2H2SO 4（浓）═CuSO4 +SO2↑+2X，则
的化学式是。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是。
-
20.
(2020九上·海曙期中)
已知：（1）向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀[Al（OH）
3]生成。当继续滴加氢氧化钠溶液时，白色沉淀逐渐减少，直至消失，生成一种可溶性盐。此反应的化学方程式是：Al（OH）
3+NaOH═NaAlO
2（偏铝酸钠）+2H
2O；（2）氢氧化铁固体不溶于氢氧化钠溶液。现欲除去氯化铁溶液中混有的少量氯化铝杂质，得到较为纯净的氯化铁溶液，某同学设计了如下提纯方案：
试回答：
-
-
-
21.
(2020九上·海曙期中)
有一包白色固体，可能由BaCl
2、NaOH，Na
2CO
3、Na
2SO
4 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行试验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
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（1）
白色沉淀 A 与稀盐酸反应的化学反应方程式为。
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-
22.
(2020九上·海曙期中)
如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
-
-
-
（3）
从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与 B 反应生成D 的物质有
（填序号）。
①2 类②3 类③4类④5 类
三、 实验探究题（本大题共有 3 小题，每空 3 共 分，共 39 分）
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-
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（2）
反应后试管 C 的溶液中一定有的阳离子是；
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（3）
小明把 D、E 反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管 D、E 反应时的反应物用量有如下描述，正确的是
。
A．试管 D：氢氧化钙溶液一定过量 B．试管 D：稀盐酸可能不足 C．试管 E：碳酸钠一定过量 D．试管 E：稀盐酸一定过量
-
24.
(2020九上·海曙期中)
水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一水垢样品，为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D 中所装药品足量）。已知：①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
②高温条件下，碳酸钙、氢氧化镁均易分解为两种氧化物。
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（1）
部分实验步骤如下：
Ⅰ．取8g样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；
Ⅱ．待样品完全反应后， （填字母序号）；
A . 先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到冷却；
B . 先熄灭酒精喷灯，玻璃管冷却后再打开弹簧夹通入空气 Ⅲ．实验完毕，测得装置
C . D 中的液体质量分别增加了 1g、2.2g； Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数。请回答：
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-
-
-
25.
(2020九上·海曙期中)
某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：
实验 1．证明酸和碱反应有水生成：取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图 1 所示的三个实验。
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（2）
为了防止空气中的水分进入试管干扰实验，加入试剂后，迅速塞紧橡胶塞。
能证明酸和碱反应有水生成的现象是。
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（3）
实验2．测量酸和碱反应过程的pH、温度变化：取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加NaOH溶液，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2。
由图2分析，酸和碱有发生反应的依据是。
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（4）
通过实验测得：酸和碱的反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
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（5）
该实验若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液进行实验，能达到目的吗？为什么？。
四、解答题(本题共7小题,第第26、27、29、30小题各6分,第第28小题8，分，第第31小题10分，第32小题8分,共共50分)
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（1）
下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH2）2]②纯碱（Na2CO3）③酒精（C2H5OH）④葡萄糖（C6H12O6），属于有机物的是（选填序号）。
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（2）
食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸（CH
3COOH），在乙酸分子中碳、
氢、氧的原子个数比是。
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（3）
一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完全反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的质量比为。
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27.
(2020九上·海曙期中)
小科在实验室利用H
2O
2制取4克纯净的氧气 ，反应的化学方程式为：2H
2O
2 
2H
2O+O
2↑
-
（1）
反应后，可通过 、洗涤、干燥等步骤回收 MnO2 ．
-
-
28.
(2020九上·海曙期中)
欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙；石灰石样品中杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别了设计如下两个实验方案：方案一：①称取石灰石样品 8 克；②用酒精灯加热样品，直到质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称的质量 6.9 克；④计算方案二：①称取石灰石样品 8克；②加入质量分数为 7.3%的盐酸 100 克，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加含溶质 4 克的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算请回答下列有关问题：
-
-
（2）
100克质量分数为 7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为克；
-
（3）
你认为上述方案中，切实可行的方案是 ，不选用另一方案的原因是。
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29.
(2020九上·海曙期中)
向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
-
-
-
30.
(2020九上·海曙期中)
某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：
-
-
（2）
恰好完全反应后所得溶液的质量和溶质的质量分数为多少？（保留到0.1%）
-
31.
(2020九上·海曙期中)
实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为 1.5g（含水分），某实验小组将这份样品完全溶解，配成 50g 溶液，然后缓慢滴入 7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液 pH和溶液总质量，部分数据如表所示：
|
测量次数
|
第1次
|
第6次
|
第16次
|
第31次
|
第26次
|
|
滴加的盐酸总质量/g
|
0
|
5
|
15
|
20
|
25
|
|
溶液总质量/g
|
50
|
55
|
m
|
69.78
|
74.78
|
|
溶液 pH
|
12.4
|
12.1
|
7.0
|
2.2
|
2.1
|
请分析计算：
-
-
-
（3）
样品中碳酸钠的质量分数？（保留到 0.1%）
-
-
32.
(2020九上·海曙期中)
Mg（OH）
2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含 MgSO
4和 H
2SO
4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取 4 份混合溶液各 100g，向每份混合溶液中加入一定质量的 4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
|
实验编号
|
①
|
②
|
③
|
④
|
|
NaOH 溶液质量/g
|
10.0
|
20.0
|
30.0
|
40.0
|
|
Mg（OH）2 质量/g
|
0.232
|
0.522
|
0.580
|
0.580
|
-
-
（2）
计算 100g 混合溶液中含
MgSO4的质量？（写出计算过程）
-
（3）
分析实验数据，在图中，画出加入4%NaOH 溶液质量 0﹣30.0g过程中，产生 Mg（OH） 2 沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。（写出计算过程）
B . 其他垃圾 
C . 有害垃圾 
D . 厨余垃圾 
B . 称量固体 
C . 熄灭酒精灯 
D . 倾倒液体 
在一定量 AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
B . 
向等质量的铝粉和镁粉中，分别加入相同质量分数的稀盐酸
C . 
常温下，向一定量的水中加入硝酸钾晶体
D . 
向一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸溶液
