浙江省浙北G2联合体2021-2022学年高一上学期化学期中...

更新时间：2021-11-29 浏览次数：127 类型：期中考试

一、选择题（每小题只有一个正确选项）

1. 常温常压下，下列物质在空气里不发生变化的是（）

A . Na₂O₂ B . NaHCO₃ C . Na D . NaOH

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2. (2019高二上·云南期末) 对下列物质进行的分类正确的是（）

A . 纯碱、烧碱均属于碱 B . CuSO₄·5H₂O属于纯净物 C . 凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D . 盐类物质一定含有金属阳离子

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3. 下列应用与胶体的性质没有关系的是（）

A . 放电影时，放映机到银幕间的光柱的形成 B . 早晨在树叶间看到的光路 C . 向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀 D . 一束光线照射淀粉溶液，可看到光亮的通路

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4. 下列关于钠的说法中，正确的是（）

A . 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B . 钠着火后，可用水来灭火 C . 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D . 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现

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5. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）

A . 1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子 B . 0.012kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳分子 C . 1molNH₃中含有1 mol 氮和3 mol氢 D . 1mol Na⁺中含有6.02×10²⁴个电子

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6. 下列物质间的转化，肯定需要加入还原剂的是（）

A . NaHCO₃→ Na₂CO₃ B . Na₂O₂ → NaOH C . Cl₂ → KCl D . FeCl₃→ FeCl₂

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7. 已知离子的氧化性：Fe³⁺＞SO $\text{[math]}$ ，离子的还原性：S²^－＞I^－＞Fe²⁺ ，向FeCl₃溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是（）

A . FeI₂ B . K₂S C . CuSO₄ D . SO₂

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8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H⁺+SO $\text{[math]}$ =Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O B . 少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应： HCO₃^－＋Ca²⁺＋OH^－＝CaCO₃↓＋H₂O C . 铁和盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ D . 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH^－+H⁺=H₂O

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9. 下列有关焰色试验说法中正确的是（）

A . 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na^＋，不含K^＋ B . 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止 C . 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D . 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

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10. 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，不正确的是（）

A . 均为钠盐 B . 受热均易分解 C . 焰色试验均为黄色 D . 均能与盐酸反应

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11. 下列物质既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液能导电的是（）

A . 乙醇 B . 氯化氢 C . 漂白粉 D . 氯化铁

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12. 碳酸钠和碳酸氢钠各1mol，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是（）

A . 放出CO₂的量前者为后者的二分之一 B . 放出的CO₂的量前者为后者的二倍 C . 消耗盐酸一样多 D . 消耗盐酸后者比前者多

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13. 下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是（）

A . B .
C .
D .

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14. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（）

A . 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl₂存在 B . 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C . 先加入硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^－存在 D . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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15. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

A . H₂O＋Na₂O＝2NaOH B . 2H₂O＋2F₂＝4HF＋O₂ C . 2H₂O $\text{[math]}$ O₂↑＋2H₂↑ D . 3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO

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16. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A . 透明的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、I^－ B . 室温下，碱性溶液中：NO₃^－、K⁺、Na⁺、SO₄²^－ C . 含有大量Fe³⁺的溶液中：Al³⁺、SCN^﹣、Br^﹣、Na⁺ D . 室温下，酸性溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄²^－、HCO₃^－

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17. 实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）

A . ①②③ B . ①②④ C . ②③④ D . ①③④

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18. 把a L含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH₃全部赶出，另一份与BaCl₂溶液完全反应消耗c mol BaCl₂ ，则原溶液中c(NO₃^－)为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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19. 下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是（）

A . 标准状况下，1摩尔H₂O的体积约为22.4 L B . 128克SO₂气体在标准状况下的体积约为44.8 L C . 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 D . 常温下，22.4 L O₂所含的分子数为N_A

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20. (2020高一下·弥勒期末) 下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是（）

A . 赤铁矿的主要成分为Fe₃O₄ B . Fe³⁺与KSCN溶液反应生成血红色沉淀 C . 为了除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质，可向溶液中通入过量Cl₂ D . 氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

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21. 200℃时11.6g CO₂ 和H₂O的混合气体与足量Na₂O₂充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）

A . 5.8 B . 11.6 C . 23.2 D . 46.4

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22. 标准状况下，向含0.1molKOH的溶液中通入1.12LCO₂使之恰好完全反应_，然后再慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着稀盐酸加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线(c和d部分重叠)与溶液中离子的对应关系正确的是（）

A . a： Cl^－ b：K⁺ c： CO₃²^－ d： HCO₃^－ B . a： K⁺ b： CO₃²^－ c：Cl^－ d： HCO₃^－ C . a： K⁺ b： CO₃²^－ c：HCO₃^－ d：Cl^－ D . a：K⁺ b： HCO₃^－ c：Cl^－ d： CO₃²^－

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23. 在标准状况下的H₂和Cl₂混合气体x L，经光照完全反应后，所得气体恰能使y mol KOH完全反应转变成盐，则x与y的关系不可能是（）

A . y＞ $\text{[math]}$ B . y≥ $\text{[math]}$ C . y＜ $\text{[math]}$ D . y＜ $\text{[math]}$

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24. 已知Br₂＋2KI=2KBr＋I₂ ， SO₂＋I₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI ，将0.1molBr₂加入100mL含等物质的量的HI与H₂SO₃的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（）

A . 物质的还原性：HBr＞H₂SO₃＞HI
B . HI与H₂SO₃的物质的量浓度均为0.6 mol/L C . 加入0.1molBr₂发生的离子方程式为5Br₂ + 4H₂SO₃+2I^－+ 4H₂O= 4SO₄²^－+ I₂+10Br^－+16 H⁺ D . 若再加入0.05molBr₂ ，恰好能将HI和H₂SO₃完全氧化

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25. (2018高一上·潜江月考) 把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe³^＋和Fe²^＋物质的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe³^＋和未反应的Fe³^＋物质的量之比为（）

A . 1:1 B . 2:3 C . 2:1 D . 3:2

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二、填空题

26. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO₃固体，④熔融NaHSO₄；⑤Fe(OH)₃胶体：⑥铜；⑦CO₂；⑧HClO；⑨蔗糖；⑩Na₂O₂。
1. （1）以上物质中属于混合物的是（填序号），以上物质中属于电解质的是（填序号）；以上纯净物中能导电的是（填序号）。
2. （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，该离子反应对应的化学方程式为。
3. （3） ⑩与水反应的离子反应方程式为。
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27. 由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。ClO₂极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。
1. （1）欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂ ，同时有Cl₂生成，且Cl₂的体积为ClO₂的一半。这一反应的化学方程式是。
2. （2）浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是_______________(填写编号)。
  
  A . 只有还原性 B . 还原性和酸性 C . 只有氧化性 D . 氧化性和酸性
3. （3）若上述反应产生0.1 mol Cl₂ ，转移电子的物质的量为mol。
4. （4）我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内制得ClO₂ ，表示这一反应的化学方程式是。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是。
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三、实验题

28. 实验室需配制240 mL 0.1 mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液，填空并回答下列问题：
1. （1）配制240 mL 0.1 mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液。
  
  用天平实际应称Na₂CO₃质量/g
  
  应选用容量瓶的规格/mL
2. （2）配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)。
  A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
  
  B．将准确称量的Na₂CO₃固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
  
  C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
  
  D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀
  
  E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
  
  F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2 cm处
3. （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
  容量瓶中有少量蒸馏水：；
  
  定容时俯视刻度线：。
4. （4）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
  加蒸馏水时不慎超过了刻度线：。
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29. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
1. （1）（装置分析）
  装置②中的试剂是(填序号)。装置③中的试剂是(填序号)。
  
  a．饱和NaHCO₃溶液 b．饱和Na₂CO₃溶液 c．浓H₂SO₄
2. （2）（进行实验）
  步骤1：打开弹簧夹K₂ ，关闭K₁ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
  
  步骤2：打开弹簧夹K₁ ，关闭K₂ ，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
  
  步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是；。
3. （3）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是。
4. （4）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是。
5. （5）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，。
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四、计算题

30. 某学生用Na₂CO₃和NaHCO₃组成的均匀混合物进行以下实验。(气体体积已折算成标准状况下的体积，不考虑CO₂在水中的溶解，不考虑HCl的挥发)
实验1：取2.96 g 固体化合物加入质量分数为12.0%，密度为1.065g/cm³的盐酸40 mL共产生672 mL气体。

实验2：取8.88 g该固体化合物逐滴加入40mL该盐酸，则产生a mL的气体。
1. （1）盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝（保留两位小数）。
2. （2）样品中物质的量之比n(Na₂CO₃)︰n(NaHCO₃)＝。
3. （3） a=mL。
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省浙北G2联合体2021-2022学年高一上学期化学期中...

副标题：

*注意事项：

浙江省浙北G2联合体2021-2022学年高一上学期化学期中...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

用天平实际应称Na₂CO₃质量/g	应选用容量瓶的规格/mL