A.制备并收集少量NH3 | B.制备少量O2 | C.制备并检验SO2气体 | D.比较元素非金属性:Cl>C>Si |
方法1:2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2↑+Cl2↑+2Na2SO4+2H2O
方法2:在酸性条件下,由NaClO3和双氧水反应制备ClO2。
ClO2中氯元素的化合价是,H2O2的电子式是。
结合过氧化氢和碳酸钠的性质,推测制备过碳酸钠的原料中,碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应(填“>”、“<”或“=”)2∶3,且加入Na2CO3溶液速度不能过快,原因是。
由图可知,制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是(填图中字母序号),理由是。
已知:①Zn(OH)2为两性氢氧化物,溶液pH>10开始溶解。
②相关物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示:
物质 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.7 | 6.4 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 8.0 |
Ⅰ.组装好仪器,检查装置气密性,装入药品。
Ⅱ.打开止水夹K1、K2和甲中分液漏斗活塞,反应一段时间,关闭止水夹K1。
Ⅲ.开启磁力搅拌器,缓慢加入100mL0.8mol•L-1Fe(NO3)3溶液,充分反应。
Ⅳ.反应结束,通入N2一段时间,取下三颈烧瓶,在低温下加入KOH固体至溶液饱和,析出粗产品,过滤。
Ⅴ.将粗产品溶于冷的稀KOH溶液,过滤除杂,将滤液置于冰水浴中,向滤液中加入饱和KOH溶液,搅拌、静置,过滤,用乙醚洗涤。
Ⅵ.重复操作Ⅴ,在真空干燥箱中干燥,得到9.9g产品。
回答下列问题:
A.NaCl B.MnO2 C.Na2CO3 D.KMnO4
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=-221kJ·mol-1
Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH2=-911kJ·mol-1
则ΔH=。制备粗硅的反应能自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。
反应1:SiO2(s)+C(s) SiO(g)+CO(g)
反应2:SiO(g)+2C(s) SiC(s)+CO(g)
反应3:……
在压强为10MPa条件下,测得反应平衡体系中SiO(g)和CO(g)的分压比 随温度的变化关系如图所示。
假设体系中只有SiO和CO为气体,则在1500℃时,用各物质的平衡分压表示反应1的平衡常数Kp=MPa2(列出计算式即可)。
已知:50℃时,平衡常数为0.02;70℃时,平衡常数为0.04。
①代表温度为70℃的曲线是(填“M”或“N”)。
②a点和b点对应的容器中, 正(a) 正(b)(填“>”、“<”或“=”),理由是。
③曲线M对应的SiHCl3平衡转化率为。(保留两位有效数字)
④已知:该反应的速率 正=k正•x2(SiHCl3), 逆=k逆•x(SiH2Cl2)•x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,x为物质的量分数,且平衡常数K= 。则b点时的 =。