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浙江省诸暨市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

更新时间：2022-06-07 浏览次数：58 类型：期末考试
一、单选题
  • 1. (2021高二上·诸暨期末) 下列属于非电解质的是（   ）
    A . 氯化钠溶液 B . 二氧化碳 C . 水 D . 氯气
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  • 2. (2021高二上·诸暨期末) 下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（   ）
    A . NH4Cl B . NaHSO4 C . CH3CH2OH D . NaOH
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  • 3. (2021高二上·诸暨期末) 下列符号表述合理的是（   ）
    A . 4s1 B . 2p10 C . 2d6 D . 3f14
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  • 4. (2021高二上·诸暨期末) 下列过程中一定吸收能量的是（   ）
    A . 复分解反应 B . 分解反应 C . 气态分子拆成气态原子 D . 铁丝在氯气中燃烧
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  • 5. (2021高二上·诸暨期末) 下列表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（   ）
    A . ：He B . C . D .
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  • 6. (2023高二上·浙江期中) 将K2SO4溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是（   ）
    A . 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B . 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C . 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D . 水的离子积变大、pH变小、呈中性
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  • 7. (2021高二上·诸暨期末) 已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，石墨O2+2H2O+4e-=4OH- ，  根据此判断，锌片是（   ）
    A . 负极，并被氧化 B . 负极，并被还原 C . 正极，并被氧化 D . 正极，并被还原
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  • 8. (2021高二上·诸暨期末) 对于可逆反应2A2(g)+B2(g)⇌2A2B(g)△H<0。达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，且平衡向右移动，可以采取的措施是（   ）
    A . 加入合适的催化剂 B . 降低温度 C . 增大压强 D . 减小压强
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  • 9. (2021高二上·诸暨期末) 下列物质属于分子晶体的是（   ）

    ①冰       ②二氧化硅       ③碘       ④铜       ⑤固态的氩

    A . 仅①③ B . 仅②③⑤ C . 仅③⑤ D . 仅①③⑤
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  • 10. (2021高二上·诸暨期末) 据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C60Si60 ， 其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60 ， 也有Si60结构。下列叙述正确的是（   ）
    A . 该物质有很高的熔点、很大的硬度 B . 该物质熔融时能导电 C . 该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D . 该物质形成的晶体属分子晶体
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  • 11. (2021高二上·诸暨期末) 25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（   ）
    A . c(OH－) B . pH C . Kb D . n(H+)·n(OH－)
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  • 12. (2021高二上·诸暨期末) 基于构造原理填充顺序，下列原子轨道的能量大小比较，正确的是（   ）
    A . E(4s)＜E(3d) B . E(3s)>E(3p) C . E(4s)＜E(3p) D . E(2px)＜E(2py)
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  • 13. (2021高二上·诸暨期末) 下列说法中正确的是（   ）
    A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B . 自发反应一定是熵增大的，非自发反应一定是熵减小的 C . 熵增加且放热的反应在任何温度下都能自发进行 D . 化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当△H-T△S>0时，反应自发
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  • 14. (2021高二上·诸暨期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- ， 下列叙述正确的是（   ）
    A . 表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 B . 表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H+)增大 C . 25℃时，ClO-表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变 D . 水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大
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  • 15. (2021高二上·诸暨期末) 亚硝酸(HNO2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（   ）
    A . 把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B . 0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2 C . NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D . 100mL1mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
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  • 16. (2024高二上·北仑期中) 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)       △H=-571.6 kJ/mol

    2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)       △H=-1452 kJ/mol

    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3 kJ/mol

    下列说法正确的是（   ）

    A . H2(g)的标准燃烧热△H=-571.6 kJ/mol B . 醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时，放出热量大于57.3 kJ C . H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)       △H=-57.3 kJ/mol D . 3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)       △H=-131.4 kJ/mol
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  • 17. (2021高二上·诸暨期末) 根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是（   ）

    A . △H1>0；△H5>0 B . △H3>0；△H＜0 C . 若把图中的氯元素换成溴元素，则△H3变大 D . △H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H5
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  • 18. (2023高三上·宜丰月考) 下列说法正确的是（   ）
    A . HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键 B . H2O、H2S、H2Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大 C . NaOH和K2SO4的化学键类型和晶体类型相同 D . 干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱
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  • 19. (2021高二上·诸暨期末) 下列说法正确的是（   ）
    A . ΔH>0，ΔS>0的反应，在任何温度下都是非自发反应； B . 因N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)       △H=-dkJ·mol-1 ， 故在某容器中投入1molN2与3molH2充分反应后，放出热量小于dkJ C . 一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)       △H＜0，当v正(SO2)=v正(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态 D . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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  • 20. (2021高二上·诸暨期末) 2X(s)+Y(g)2Z(g)       △H=-akJ/mol，一定条件下，将2molX和1molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得X的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是（   ）
    A . 10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min) B . 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态 C . 10min后Z的浓度为0.6mol/L D . 10min内，反应放出的热量为0.6akJ
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  • 21. (2022高二上·和平期末) 对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

    编号

    反应

    平衡常数

    反应热

    反应①

    A（g）B（g）+C（g）

    K1

    △H1

    反应②

    B（g）+C（g）D（g）

    K2

    △H2

    反应③

    A（g）D（g）

    K3

    △H3

    下列说法正确的是（   ）

    A . K3=K1+K2 B . 加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 C . △H3=△H1+△H2 D . 增大压强，K1减小，K2增大，K3不变
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  • 22. (2021高二上·诸暨期末) 常温下，下列说法不正确的是（   ）
    A . pH为3的盐酸中的c(H+)是pH为1的盐酸中c(H+)的3倍 B . 室温下，CH3COOH分子可能存在于pH=8的碱性溶液中 C . 向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-) D . 由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液，溶液的pH可能等于2或12
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  • 23. (2021高二上·诸暨期末) MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是（   ）

    A . MOH是一种弱碱 B . 在x点，c(M+)=c(R+) C . 在x点，ROH完全电离 D . 稀释前，c(ROH)>10c(MOH)
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  • 24. (2021高二上·诸暨期末) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（   ）
    A . 23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA B . 0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA C . 1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA D . 标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
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  • 25. (2021高二上·诸暨期末) 室温下，用浓度为0.1000mol·L-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L-1的两种一元碱溶液中，曲线Ⅰ和Ⅱ分别为滴定MOH和NOH这两种碱时pH随盐酸溶液体积的变化图。下列说法不正确的是（ ）

    A . MOH为强碱，NOH为弱碱，恰好中和时两溶液消耗的盐酸体积相同 B . Ⅱ表示的是滴定NOH的曲线，NOH的电离度是1%，当V(HCl)=10mL时，c(N+)>c(Cl-)>c(NOH)>c(OH-)>c(H+) C . 滴定MOH溶液时，若V(HCl)>20mL，则一定有：c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) D . 假设NOH为氨水，当滴定氨水消耗V(HCl)=20mL时，c(Cl-)=c(NH)+c(NH3·H2O)+c(NH3)
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二、填空题
  • 26. (2021高二上·诸暨期末) 回答下列问题：
    1. （1） 基态氟原子核外电子的运动状态有种。
    2. （2） 写出铁元素基态原子的核外电子排布式；在元素周期表中属于区元素。
    3. （3） Al、B、N的电负性由大到小的顺序排列的顺序为：。
    4. （4） NO中氮原子的杂化轨道类型是，写出一种与NO具有相同空间结构的一种分子的化学式。
    5. （5） 三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。
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  • 27. (2021高二上·诸暨期末) 回答下列问题：
    1. （1） A元素的原子的价电子排布为3s23p2 ， B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。

      ①C的元素符号为，化合物AB2形成的晶体属晶体。

      ②A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)

      ③E的元素符号为，其基态原子的价层电子排布式为。

    2. （2） 某立方晶系的锑钾(Sb-K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是：

      ①K和Sb原子数之比为；

      ②与Sb最邻近的K原子数为个；与Sb最邻近的Sb原子数为个；

      ③该合金的密度为(只要求列出算式)。

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  • 28. (2021高二上·诸暨期末) 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：

    1. （1） 甲池为(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入 CH3OH 电极的电极反应为。
    2. （2） 乙池中 A(石墨)电极的名称为(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为。
    3. （3） 当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为mL(标准状况)，丙池中(填“C”或“D”)极析出g 铜。
    4. （4） 若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙中溶液的 pH 将。
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  • 29. (2021高二上·诸暨期末) 在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A（s）2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示：

    1. （1） 已知该反应只有高温下能自发进行，则该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    2. （2） 在上述反应条件下，从反应开始到平衡，用V（B）=mol·L-1·min-1 ， 500℃时的平衡常数K=；
    3. （3） 在反应温度和容器体积不变的条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是____；
      A . 混合气体的压强保持不变 B . 气体C的体积分数保持不变 C . 混合气体的密度保持不变 D . B的正反应速率等于C的逆反应速率
    4. （4） 在500℃时，上述反应达到平衡后，在8min时将容器体积迅速压缩为1.0L，反应在12min建立新的平衡，画出8～15min内C气体物质的量浓度随时间变化的示意图。
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  • 30. (2021高二上·诸暨期末) 回答下列问题：
    1. （1） 25℃，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=1×10-4mol/L，则该溶液中c(Na+)：c(OH-)=。
    2. （2） 某温度下，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11，该温度下，纯水的Kw=。此时，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合，所得混合液为中性，则Va：Vb=。
    3. （3） 25℃时，已知0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH=8。

      ①该溶液中离子浓度由大到小排列的顺序为：；

      ②精确表达下列算式的数学结果：c(Na+)-c(CH3COO-)=；c(OH-)-c(CH3COOH)=。

    4. （4） 若向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合液中逐渐加入AgNO3粉末，当溶液中I-浓度下降到mol/L时，AgCl开始沉淀。已知：298K时，Ksp(AgI)=8.5×10-17；Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
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