湖南省娄底市娄星区2021年中考二模化学试题

更新时间：2022-04-14 浏览次数：38 类型：中考模拟

一、单选题

1. 下列生活生产实践中，主要原理为化学变化的是（）

A . 分离液态空气制取氧气 B . 云中撒播干冰人工降雨 C . 熟石灰改良酸性土壤 D . 冬天捞碱，夏天晒盐

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2. (2020九上·密云期末) 下图中的符号表示2个氢气分子的是（）

A . B . C . D .

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3. (2017九上·沭阳月考) 下列图示的实验操作不正确的是（）

A . 给液体加热 B . 测溶液的pH C . 稀释浓硫酸 D . 蒸发食盐水

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4. (2019九上·城关期中) 聚合氯化铝[Al₂（OH）_mCl_n]是一种新型净水剂，经分析其中氢元素：氯元素质量比＝2：71，则（）

A . m＝1 B . n＝2 C . m＝3 D . n＝4

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5. (2020·湘潭) 归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是（）

A . 金属的熔点： $\text{[math]}$ B . 地壳中的元素含量： $\text{[math]}$ C . 空气中气体的体积分数： $\text{[math]}$ D . 金属的活动性顺序： $\text{[math]}$

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6. (2018·苏州) 化学让我们的生活更美好，科学家为此作出了很大的努力，其中在制碱工业作出巨大贡献的是（）

A . 拉瓦锡 B . 门捷列夫 C . 汤姆生 D . 侯德榜

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7. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：
根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）

A . 反应前后分子的数目没有改变 B . 水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C . 该反应中含氢元素的化合物有3种 D . 该反应的化学方程式中甲烷和氢气的计量数之比为1꞉3

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8. 判断推理是学习化学常用的思维方式，下列判断正确的是（）

A . 某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是较为活泼的金属 B . 给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的 C . 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素 D . 碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液

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9. (2019·辽阳) 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	26	8	2	4
反应后质量/g	1	X	16	15

A . 上表中X的值是0 B . 该反应的基本反应类型是化合反应 C . 乙一定是该反应的催化剂 D . 丙和丁变化的质量比为14：11

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10. 下列图像不能正确反应其对应变化关系的是（）

A . 图A是高温煅烧一定质量的石灰石 B . 图B是将等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同溶质质量分数的足量稀硫酸中 C . 图C是向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D . 图D是实验室电解水

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11. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A . 缺锌会引起甲状腺肿大，服用葡萄糖酸锌口服液能补锌 B . 用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多 C . 鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味 D . 如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域

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12. 为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计实验如下表所示。
实验分组
锌的质量g
盐酸
环境温度/℃
体积/mL
浓度/%
①
0.5
5
5
25
②
0.5
5
10
25
③
0.5
5
5
50
下列说法正确的是（）

A . 对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B . 对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C . 对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D . 对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

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13. 蓝莓中含有的花青素（化学式为 C₁₅H₁₁O₆）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。下列说法不正确的是（）

A . 花青素中氢元素的质量分数最小 B . 一个花青素分子中共有32个原子 C . 向pH =11的草木灰水中滴加花青素溶液，溶液变成红色 D . 花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 15∶11∶6

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14. (2019·湘潭) 能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（）

A . K⁺、Na⁺、Cl^－、NO₃^－ B . Mg²⁺、OH^－、SO₄²^－、Cl^－ C . Na⁺、NH₄⁺、NO₃^－、CO₃²^－ D . Ca²⁺、Cu²⁺、Cl、NO³^－

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15. 提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂不正确的是（）

选项	混合物（括号内为杂质）	除杂试剂
A	NaOH溶液（Na₂CO₃）	适量的氢氧化钙溶液
B	CaO粉末（CaCO₃）	足量的蒸馏水
C	Cu粉（Fe）	足量的稀硫酸
D	HCl溶液（H₂SO₄）	适量的氯化钡溶液

A . A B . B C . C D . D

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二、填空题

16. 化学知识在生活、生产中有着广泛的应用，回答下列有关问题。
1. （1）某村民种植的玉米出现了大面积植株矮小、根系不发达的情况，应适当补充磷肥，下列物质中属于磷肥的是____。
  
  A . NH₄NO₃ B . K₂SO₄ C . KNO₃ D . Ca(H₂PO₄)₂
2. （2）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。习总书记在党的十八大报告中曾指出：“绿水青山就是金山银山”。我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一个重要方面，请你写出生活中节约用水的具体措施（任写一条）。
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17.
1. （1）火灾的警示：文物保护意识应警钟长鸣，并构建安全保护机制。内容之一是在可燃建筑材料中加入阻燃剂，而Mg(OH)₂是一种常见的阻燃剂，在380℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO，吸收大量的热。
  ①写出Mg(OH)₂阻燃时发生反应的化学方程式：。
  ②写出Mg(OH)₂阻燃的一个原因：。
2. （2）除了四种基本反应类型外，人们还将有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。例如： $\text{[math]}$ 是氧化还原反应。
  ①上述反应中化合价发生变化的元素为（写元素符号）
  ②四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是，一定是非氧化还原反应的是。
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18. 溴原子结构示意图如图所示，请回答下列问题：
1. （1）图中x的值为。
2. （2）溴元素的化学性质与如图中（填字母标号）的化学性质相似。
3. （3）第117号元素在元素周期表中的部分信息如图所示，它与溴元素属同族元素，化学性质与溴元素相似，则第117号元素原子最外层有个电子。
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19. 硫酸锂（Li₂SO₄）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
Li₂SO₄
36.1
35.4
34.8
34.3
33.9
KNO₃
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
请回答下列问题
1. （1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所示，其中能表示Li₂SO₄溶解度曲线的是。（填“甲”或“乙”）
2. （2） Li₂SO₄和KNO₃在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的范围是。
3. （3） 40℃时，有含少量Li₂SO₄的KNO₃饱和溶液，欲从中提纯KNO₃晶体，方法是。
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三、科普阅读题

20. 阅读下面的科普短文。
硒（Se）是人体内重要的微量元素之一，在抗氧化、延缓机体衰老等方面发挥重要作用。含硒丰富的食物有水产品、动物内脏、蘑菇、富硒大米、白菜心等。摄入硒过少可能会导致克山病的发生，而过高会引起中毒，导致腹泻、失明、脱发、甚至死亡。人体中硒主要通过土壤﹣植物﹣机体食物链摄入。我国土壤中硒含量严重不均衡，因此国内对富硒食品进行了许多开发与研究。施用含硒肥料，可提高植物中硒的含量。食物中硒主要以硒酸钠（Na₂SeO₄）、亚硒酸钠（Na₂SeO₃）、植物活性硒形式存在。硒含量的检测可采取荧光光谱法，在相同条件下，将待测液荧光强度与标准曲线（图2）对比，即可快速获取结果。将10g某富硒大米、河虾样品分别制成1L待测液，进行5次实验，测得数据如图3。依据文章内容回答下列问题。
1. （1）富硒食品中“硒”指的是（填“元素”或“单质”）。
2. （2）亚硒酸钠（Na₂SeO₃）由种元素组成。
3. （3）下列说法中正确的是（填字母序号）。
  A每日摄入“硒”越多，越有利身体健康
  B施用含硒肥料，可使植物中硒含量增加
  C实验测定的富硒大米硒含量比河虾的高
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四、综合题

21. (2020·万州模拟) 硫铁矿[主要成分是二硫化亚铁（FeS₂）]，其他成分不含铁，硫元素是一种重要的化工原料，常用来制备硫酸和氯化铁，工业生产流程如图所示。
1. （1）过滤中玻璃棒的作用。
2. （2）步骤二中主要反应的化学方程式为。
3. （3）溶液乙中一定有的阳离子。
4. （4）上述流程中所涉及的含硫的物质中，硫元素的化合价共有种。
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22. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。
1. （1）写出仪器①的名称：。
2. （2）用装置A制备O₂ ，则A中发生反应的化学方程式为。用装置E收集一瓶O₂ ，测得O₂纯度偏低，原因可能是（填字母序号）。
  a收集气体前，集气瓶中没有注满水 b导管口开始有气泡冒出，立刻收集
  c收集气体后，集气瓶中仍有少量水 d收集气体后，集气瓶正放在桌面上
3. （3）用装置D收集CO₂ ，气体应从（填“m”或“n”）端进入。用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于（填“1”、“2”或“3”）处。
4. （4）根据C装置的优点，用此类装置还可进行的实验是（填字母）。
  A过氧化氢溶液制取氧气
  B氯酸钾制取氧气
  C锌粒与稀硫酸制取氢气
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23. 某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K₁ ，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K₁ ，充分反应后，打开止水夹K₂ ，请填写现象：

（1） U 形管左侧的液体；广口瓶中的液体出现浑浊。广口瓶中生成沉淀的化学方程式为。同学们将实验后的废液倒入烧杯中，过滤得到白色沉淀和红色滤液，欲对滤液中溶质的成分进行探究，其成分除了酚酞外的猜想有如下三种：
猜想一：Na₂CO₃、NaOH；

猜想二：；

猜想三：NaOH。

（2）设计如下实验方案，请你帮助他们完成探究报告：

实验步骤	实验现象	实验结论
①取滤液样品于试管中，加入；	若有气泡冒出，且红色消失	猜想一正确
②另取滤液样品于试管中，加入。	若有白色沉淀出现，红色不消失	猜想二正确

【反思拓展】实验步骤①中所加的试剂可换成以下，也能通过观察现象得出同样的结论。

A CaCl₂溶液

B Ba(OH)₂溶液

C NaCl 溶液

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五、计算题

24. 小苏打（主要成分为 NaHCO₃）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中 NaHCO₃的质量分数。取该固体样品20g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为50g、75g、100g、125g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

第一组
第二组
第三组
第四组
稀盐酸的质量g
50
75
100
125
生成气体的质量g
4.4
m
8.8
8.8
试分析计算：
1. （1）第二组数据m为g。
2. （2）样品中碳酸氢钠的质量分数是多少？
3. （3）恰好完全反应时得到不饱和氯化钠溶液，求不饱和溶液中氯化钠的质量分数？（计算结果精确至0.1%）
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验分组	锌的质量g	盐酸		环境温度/℃
实验分组	锌的质量g	体积/mL	浓度/%	环境温度/℃
①	0.5	5	5	25
②	0.5	5	10	25
③	0.5	5	5	50

温度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	Li₂SO₄	36.1	35.4	34.8	34.3	33.9
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

	第一组	第二组	第三组	第四组
稀盐酸的质量g	50	75	100	125
生成气体的质量g	4.4	m	8.8	8.8