当前位置: 高中化学 /高考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

辽宁省葫芦岛市2022届高三一模化学试题

更新时间:2022-05-30 浏览次数:69 类型:高考模拟
一、单选题
  • 1. (2022·葫芦岛模拟) 下列说法错误的是(   )
    A . “嫦娥五号”使用的锂离子电池组,是将化学能转变成电能的装置 B . 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” C . 汽车尾气中的氮氧化物来自汽油的不完全燃烧,加装催化转化器可减少其排放 D . 医用外科口罩的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯,属于有机合成高分子材料
  • 2. (2022高一下·广东期中) 硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如图:

    下列说法错误的是(   )

    A . 该过程有H2O参与 B . NO2是生成硫酸盐的氧化剂 C . 硫酸盐气溶胶呈酸性 D . 该过程没有生成硫氧键
  • 3. (2022·葫芦岛模拟) 宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一,下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是(   )
    A . 放入水中: B . 向苯酚钠溶液中通入少量 C . 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙: D . 溶液中加入溶液:
  • 4. (2022·葫芦岛模拟) 下列说法正确的是(   )
    A . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙醛和葡萄糖溶液 B . CH3CHO+I2+H2O→CH3COOH+2HI为取代反应 C .  、 互为同系物 D . ”与“1,3-丁二烯”互为同分异构体
  • 5. (2022高三上·铁岭月考) 下列说法正确的是(   )
    A . NCl3常用于漂白,是由极性键构成的非极性分子 B . 氮族元素气态氢化物NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小 C . CH3Cl分子和COCl2分子中,中心C原子均采用sp3杂化 D . 元素M的基态原子的核外电子排布式为 , M是一种过渡元素
  • 6. (2022·葫芦岛模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(   )
    A . 由H218O与D216O组成的4.0 g混合物含中子数为2NA B . 100 mL 0.1 mol/LCH3COONa溶液中阴离子数目大于0.01NA C . 标准状况下,22.4 L甲醇中含有-OH的数目为NA D . 某密闭容器中0.1molNa2O2和0.1 mol SO2充分反应,转移电子的数目为0.2NA
  • 7. (2022·葫芦岛模拟) CO甲烷化反应为:CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略),其中步骤②反应速率最慢。

    下列说法错误的是(    )

    A . 步骤①只有非极性键断裂 B . 步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C . 步骤③需要吸收热量 D . 使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率
  • 8. (2023高二下·滕州期中) 晶胞结构如图所示,它由两个正六面体叠加而成,已知正六面体的棱长。下列说法错误的是(   )

    A . 晶体中,与紧邻且等距的有8个 B . 设阿伏加德罗常数的值为 , 则晶体的密度为 C . 制备的反应选择在乙醚()中进行,也可以在水中进行 D . 的空间构型为正四面体形
  • 9. (2022·河东模拟) 实验室制备Na2S2O3的反应原理:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有关说法正确的是(   )
    A . SO2为非极性分子 B . Na2S的电子式为 C . 为三角锥形 D . 基态O原子的轨道表示式:
  • 10. (2022·葫芦岛模拟) 某化合物的结构为 , 其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期,原子序数依次增大,且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是(   )
    A . 该化合物中,W、X、Y、Z最外层均满足8电子稳定结构 B . 四种元素中,Y元素电负性最大 C . 该化合物中,W和Y的杂化方式相同 D . 元素Z与W最高价氧化物对应水化物可以发生反应
  • 11. (2022·葫芦岛模拟) Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病,其合成路线如下。下列说法正确的是(   )

    A . X分子中有3种含氧官能团 B . Y、Z分子中碳原子都是sp2杂化 C . X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别 D . Z分子中虚线框内所有碳原子不一定共平面
  • 12. (2022·葫芦岛模拟) 粉煤灰含有50.19%的Al2O3、37.29%的SiO2 , 其余为Fe2O3、CaO等。粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示。下列叙述错误的是(   )

    A . “滤渣”的主要成分是二氧化硅 B . “树脂净化”的目的是将Al3+与Fe3+、Ca2+分离 C . “蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸 D . 循环使用X既降低成本,又防止污染环境
  • 13. (2022·葫芦岛模拟) 下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是(   )

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向某溶液中加入稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液

    酸化后溶液中无现象,再加溶液后观察到有白色沉淀生成

    该溶液中存在SO离子

    B

    向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液

    溶液变澄清

    酸性:苯酚>碳酸

    C

    用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应

    焰色呈黄色

    该溶液为钠盐溶液

    D

    向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液

    溶液变红

    FeCl2已完全变质

    A . A B . B C . C D . D
  • 14. (2022·葫芦岛模拟) 氢气是一种清洁能源。“分步法电解制氢气”的装置如图。该方法制氢气分两步,第一步在惰性电极产生H2 , NiOOH/Ni(OH)2电极发生氧化反应;第二步在另一个惰性电极产生O2.下列说法中错误的是(   )

    A . 第一步反应时,开关K应该连接K1 B . 第二步反应时,NiOOH/Ni(OH)2发生的电极反应方程式:Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O C . 当电路中转移6.25 mol电子时,产生67.2LH2(标准状况),则电能的利用率为96.0% D . 此方法的总反应为2H2O 2H2↑+O2↑,可实现将电能转化为化学能
  • 15. (2022·葫芦岛模拟) 常温下,已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7 , Ka2(H2CO3)=5.6×10-11 , 某二元酸H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述正确的是(   )

    A . H2R的一级电离常数Ka1的数量级为10-5 B . 在pH=4的溶液中:3c(R2-)<c(Na+)+c(H+)-c(OH-) C . 等体积、等浓度的NaOH与H2R溶液混合后,溶液中:c(R2-)<c(H2R) D . 向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液,发生的反应是:CO+ H2R=CO2↑+H2O+R2-
二、综合题
  • 16. (2022·葫芦岛模拟) 锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO,还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣,一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如下。回答下列问题:

    已知:①MnSO4·H2O易溶于水,不溶于乙醇。

    ②在较高温度及酸性催化条件下,葡萄糖能发生如下反应:

    +HCOOH

    1. (1) 请写出Mn原子基态价层电子排布式
    2. (2) 已知Pb2Mn8O16中 Pb为+2价,Mn为+2价和+4价,则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为
    3. (3) “还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为
    4. (4) 实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量,为提高葡萄糖的有效利用率,除充分搅拌外还可采取的措施为
    5. (5) 整个流程中可循环利用的物质是。获得MnSO4·H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥,其中洗涤的具体操作是
    6. (6) 加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3 , Na2CO3溶液的最小浓度为mol/L(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由。[已知: 20℃时Ksp (PbSO4)=1.6×10-8mol2·L-2 , Ksp (PbCO3)=7.4×10-14mo12·L-2 , 1.262≈1.6]
  • 17. (2022·葫芦岛模拟) 重整技术是实现“碳中和”的一种理想的利用技术,具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。

    主反应: 

    副反应: 

    回答下列问题:

    1. (1) 已知的燃烧热分别为 , 该催化重整主反应的。有利于提高平衡转化率的条件是(填标号)。

      A. 高温高压       B. 高温低压       C. 低温高压       D. 低温低压

    2. (2) 在刚性密闭容器中,进料比分别等于1.0、1.5、2.0,且反应达到平衡状态。

      ①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示,曲线对应的

      ②反应体系中,随温度变化的关系如图乙所示,随着进料比的增加,的值(填“增大”、“不变”或“减小”),其原因是

    3. (3) 在 时,按投料比加入刚性密闭容器中,达平衡时甲烷的转化率为 , 二氧化碳的转化率为 , 则副反应的压强平衡常数(计算结果保留3位有效数字)。
    4. (4) 我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示,能将二氧化碳转化成合成气 , 同时获得甘油醛。则催化电极极,催化电极产生的电极反应式为

  • 18. (2022·葫芦岛模拟) 2020年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒,为阻断疫情做出了巨大贡献,二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂,氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法,其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时,发生反应得到ClO2 , 如图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。

    已知:①ClO2的浓度较大时易分解爆炸,一般用CO2或空气稀释到10%以下,实验室也常用稳定剂吸收ClO2 , 生成NaClO2 , 使用时加酸只释放出ClO2一种气体;②ClO2与KI反应的离子方程式为:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O;③有关物质沸点如表:

    物质

    CH3OH

    HCOOH

    ClO2

    沸点

    64.7℃

    100.8℃

    11℃

    请回答:

    1. (1) 仪器d的名称是,仪器b的作用是
    2. (2) 在ClO2释放实验中,发生的离子反应方程式是
    3. (3) 反应中甲醇被氧化为甲酸,写出制备ClO2的化学方程式
    4. (4) 根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是
    5. (5) NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量为1:1的两种阴离子,一种为ClO , 则另一种为
    6. (6) 自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度,其实验操作如下:取200.0mL的水样,加入足量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液。再用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O=2I-+S4O),达到滴定终点时用去20.00mLNa2S2O3标准溶液,测得该水样中ClO2的含量为mg/L(保留一位小数)。
  • 19. (2022·葫芦岛模拟) 法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物,某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。

    已知如下信息:

    回答下列问题:

    1. (1) 化合物Ⅱ中官能团名称为
    2. (2) 已知化合物Ⅱ的核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为 , 其结构简式为
    3. (3) 反应物Ⅲ为乙二醛,反应①的化学方程式为
    4. (4) 反应②的反应类型是
    5. (5) 已知的相对分子质量比化合物Ⅰ少14,且能与足量溶液反应放出 , 符合上述条件的共有种,写出其中任意一种含有手性碳原子的结构简式:。(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)
    6. (6) 参照合成路线,写出以甲苯及乙胺()为原料合成的路线(无机试剂任选,不需要注明反应条件)

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息