可回收物
B . 
有害垃圾
C . 
厨余垃圾
D . 
其他垃圾
| 实验目的 | 实验步骤 |
| A．将20g20%的氯化钠溶液配制成10%的溶液 | ①加入20g20%的氯化钠溶液；②加入40g水；③搅拌 |
| B．鉴别软水 | ①取少量样品；②滴入适量肥皂水；③搅拌，出现较多浮渣 |
| C．验证KCl不能无限溶解 | 20℃时，①加入50g水；②加入9gKCl搅拌；③加入8gKCl搅拌(已知：20℃时，KCl的溶解度为34g) |
| D．配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 | ①加入2.5gNaCl；②加入47.5g水；③搅拌至全部溶解 |
| 选项 | 物质 | 目的 | 主要实验过程 |
| A | MnO2、KCl固体 | 分离 | 加水溶解、过滤、洗涤滤渣 |
| B | H2中混有HCl气体 | 除杂 | 通入饱和碳酸钠溶液 |
| C | NaOH 溶液混有Na2CO3 | 除杂 | 滴加适量的Ca(NO3)2溶液，过滤 |
| D | 氢氧化钠、硝酸铵 | 鉴别 | 取样于试管中，分别加入适量的水，振荡 |
当蒸发皿中出现大量固体时停止加热
B . 
检查装置气密性
C . 
用托盘天平称量固体NaOH
D . 
探究反应物浓度对反应速率的影响
①反应1的基本类型为。
②反应2中碳元素的化合价(填“升高”“不变”或“降低”)。
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吸收剂 |
Na2CO3 |
K2CO3 |
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20℃最高浓度(g/L) |
212 |
1104 |
|
价格(元/Kg) |
1.25 |
9.80 |
根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是。
| 水质 | 湖水 | 蒸馏水 | 自来水 |
| 起始溶解氧量(mg/L) | 1.48 | 1.46 | 0.85 |
| 最终溶解氧量(mg/L) | 3.36 | 3.28 | 2.79 |
| 溶解氧增值(mg/L) | 1.88 | 1.82 | 1.94 |
进行实验时，不需要控制的前提条件是 。
① ；
② ，
Y的化学式是。反应①和②中化合价均未发生变化的元素是。吸收6.4KgSO2能产生30%的Y溶液Kg。(保留一位小数)
①冷海水的作用是。图中得到的饮用水属于(混合物或纯净物)。
②从微观角度分析上述过程，下列说法正确的是(填序号)。
A．蒸发时水分子体积变大
B．冷凝时水分子质量减小
C．蒸发时水分子运动速率加快
D．冷凝时水分子间隔减小
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单质 |
引起酸雨的氧化物 |
酸 |
含氮的不同化合价的盐 |
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N2 |
|
HNO3 |
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请设计理论上制备硝酸镓的三种方案(要求含镓原料分别属于不同的化合物类别)
| 方案 | 预期反应的化学方程式 |
| ① |
|
| ② |
|
| ③ |
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①加热过程中，其质量随时间的变化如图所示。据此判断，从200℃到50℃间固体是否还存在结晶水，并作出解释。(是或否)，。
②写出一个能与硫酸铝溶液发生反应的原子团。(写离子符号)
| 实验编号 | 药品 |
| Ⅰ | 块状大理石、10%H2SO4溶液 |
| Ⅱ | 块状大理石、7%HCl溶液 |
| Ⅲ | 大理石粉末、7%HCl溶液 |
①图中丙对应实验(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②不用甲对应的药品，理由是。
①组装能随意添加双氧水的装置。应选用(选单编号)。写出仪器c的名称。写出用双氧水、二氧化锰制取氧气的化学方程式。
②收集氧气。用上图装置收集时，空气从端排出。
③写出用②收集氧气验满的方法。
查阅资料：碳酸氢钾可溶于水，难溶于乙醇。100℃时开始分解，200℃时完全分解，产生二氧化碳和碳酸钾等物质。
a.取少量样品于烧杯中，加入足量的水溶解，得到无色溶液A
b.取少量溶液A于试管中，滴入酚酞，溶液变红色
c.取少量溶液A于试管中，滴入足量的稀硝酸，再滴入适量氯化钡溶液，产生气泡，得到无色溶液B
d.取少量溶液B于试管中，滴入适量硝酸银溶液，有白色沉淀产生
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实验操作 |
预期现象与结论 |
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若，则该样品含有可能存在的成分； 若，则该样品不含可能存在的成分。 |
