a.冬季,大气中的CO2凝华为干冰,储存在地表
b.夏季,地表中的干冰升华成CO2 , 释放到大气
①设备1中的能量转化(选填序号)。
a.电能→化学能 b.化学能→电能
②炼铁室内反应的化学方程式。
③按上图反应,理论上生成11.2tFe,可以得到tO2。
磁铁矿是早期司南(如图)的材料,磁铁矿中所含铁的氧化物主要是。
草酸铁钾晶体[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3)制备该晶体主要流程如下:
“酸溶”时,产生的气体X为。
称取9.82g草酸铁钾晶体,用下图装置进行热分解实验。
【资料】①Mr[K3Fe(C2O4)3]=437
②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水,230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。
连接好装置后,要先。
温度/℃ |
室温 |
110 |
230 |
B装置/g |
200.00 |
201.08 |
201.08 |
C装置/g |
200.00 |
200.00 |
202.20 |
计算:①x=。
②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为g。
③上述K3Fe(C2O4)3热分解的化学方程式。
①曲线1上DE段压强几乎不变的原因是。
②曲线2对应图1中瓶(填数字)。
③若图1瓶3中加装pH传感器测定实验过程中瓶3内形成溶液的pH。在瓶内压强变小的同时,其溶液的pH也在不断的(填“变大”、“变小”、“不变”)。
上述实验中发生的反应有:① ;②(写化学方程式)。
Ⅰ.固体A成分的探究:
②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2;含有Ca(OH)2的理由是。
【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH;
②溶液B中的溶质是;
③溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3。
①Ca与一定量的Na2CO3溶液反应的化学方程式。
②取CaO和Ca的混合物1.0g,加入到足量的Na2CO3溶液中,充分反应后,过滤、洗涤、干燥。称得CaCO3质量为2.4g,则该混合物中CaO的质量分数为%。