江苏省镇江市2022年中考一模化学试题

更新时间：2022-05-30 浏览次数：75 类型：中考模拟

一、单选题

1. (2022·镇江模拟) 下列属于纯净物的是（）

A . 干冰 B . 食盐 C . 香醋 D . 黄酒

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2. (2022·镇江模拟) 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（）

A . 金刚石用于切割玻璃 B . 氯气用于自来水消毒 C . 铜常用于做电线电缆 D . 武德合金用作保险丝

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3. (2022九上·镇江月考) 下列做法错误的是（）

A . 共享单车，节能减排 B . 垃圾分类，回收处理 C . 深埋电池，消除污染 D . 推广公筷，减少疾病

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4. (2022·镇江模拟) 下列归类错误的是（）

选项	归类	内容
A	可燃气体	氢气、氧气、天然气
B	合成材料	塑料、涤纶、尼龙绳
C	营养物质	糖类、油脂、蛋白质
D	常见的碱	氨水、烧碱、熟石灰

A . A B . B C . C D . D

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5. (2023·丹阳模拟) 下图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的部分操作，其中不规范的是（）

A . 称量 B . 量取 C . 溶解 D . 测pH

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6. (2022·镇江模拟) 下列实验方法正确的是（）

A . 用活性炭使硬水转化为软水 B . 用灼烧的方法区分羊毛和棉纱线 C . 用CuSO₄溶液提纯蛋白质 D . 用淀粉溶液检验是否为加碘食盐

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7. (2022·镇江模拟) 下列排列顺序正确的是（）

A . 溶液的pH值： $\text{[math]}$ B . 氯元素的化合价： $\text{[math]}$ C . 物质的溶解性： $\text{[math]}$ D . 铜元素质量分数： $\text{[math]}$

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8. (2022·镇江模拟) 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A . 实验室制二氧化碳： $\text{[math]}$ B . 燃烧法除去CO₂中少量的CO： $\text{[math]}$ C . 用小苏打治疗胃酸过多： $\text{[math]}$ D . KO₂与CO₂反应生成碳酸钾和O₂： $\text{[math]}$

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9. (2022·镇江模拟) 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（）

A . 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B . 点燃或加热可燃性气体前，检测其纯度 C . 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌 D . 蒸发食盐水时，待蒸发皿中水分蒸干后停止加热

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10. (2022·镇江模拟) 下图是甲转化为乙醇的微观过程。下列说法错误的是（）

A . 转化①、②都为化合反应 B . 该过程体现无机物可转化为有机物 C . 整个转化过程有2种氧化物 D . 一定浓度的乙醇溶液可杀灭新冠病毒

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11. (2022·镇江模拟) 某矿石能在O₂ 中燃烧，其主要反应是 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . X的化学式为FeS B . 将SO₂通入KMnO₄溶液，溶液会褪色 C . Fe₂O₃是磁铁矿的主要成分 D . 该反应中有两种元素化合价发生改变

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12. (2022·镇江模拟) 如图为NH₄HCO₃分解实验装量。下列说法错误的是（）

A . 随着酒精灯加热，①中试管内固体逐渐消失 B . 干燥红色石蕊试纸变蓝，说明生成了H₂O 和NH₃ C . 若将②中澄清石灰水换成NaOH 溶液也能检验CO₂ D . 实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯

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13. (2022·镇江模拟) 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. (2022·镇江模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	CO₂和N₂	鉴别	分别用燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
B	CaCl₂ 溶液含有HCl	检验	取样，滴加AgNO₃溶液，观察是否产生沉淀
C	Na₂SO₄ 溶液含有MgSO₄	除杂	加入适量的Ba(OH)₂溶液，过滤
D	KCl和BaCl₂的混合溶液	分离	加稍过量的K₂CO₃溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中滴入适量稀HCl

A . A B . B C . C D . D

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15. (2022·镇江模拟) 如图是用“联合脱硫脱氮技术”处理含SO₂、NO的烟气，获得含CaSO₄、Ca(NO₂)₂副产品的流程。下列说法错误的是（）

A . 该流程能减缓硫酸、硝酸型酸雨的形成 B . 不采用石灰水而用石灰乳的原因是Ca(OH)₂微溶于水 C . 烟气中SO₂的含量高低会影响副产品组份的比例 D . 反应釜Ⅱ中的化学反应： $\text{[math]}$

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16. (2022·镇江模拟) 下列说法正确的是（）

A . 原子和离子通过得失电子相互转化 B . 某溶液中滴入无色酚酞溶液后变红，该溶液一定是碱的溶液 C . 向NaOH 固体中加入稀HCl，温度升高，说明中和反应放热 D . 某化肥与熟石灰研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是含氮化肥

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17. (2022·镇江模拟) NaCl和KNO₃的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是（）

温度		10	20	30	40	50
溶解度S/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
溶解度S/g	KNO₃	21.9	31.6	45.8	63.9	85.5

A . 甲曲线表示的固体是KNO₃的溶解度曲线 B . KNO₃中混有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO₃ C . 将T₂℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T₁℃，甲析出晶体的质量一定大于乙 D . 将b点的甲溶液降温到T₁℃，加甲固体或恒温蒸发一定量的水均可得到a点的溶液

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18. (2022·镇江模拟) 下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）

A . K₂SO₄、Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、NaCl B . CuCl₂、Na₂SO₄、Ba(OH)₂、MgCl₂ C . FeCl₃、KOH、Na₂SO₄、BaCl₂ D . AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、CaCl₂

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19. (2022·镇江模拟) 烧杯中盛有CuO和Cu的混合物10g，向其中先后滴加120.0g稀H₂SO₄、300.0g Ba(OH)₂溶液，烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点对应的溶液呈蓝色 B . b点对应的固体中有Cu和BaSO₄ C . m=19.91 D . 参加反应的H₂SO₄总质量为10.78g

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20. (2022·镇江模拟) mgCaCO₃煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g。向剩余固体中加入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl₂下列说法错误的是（）

A . m=30 B . 剩余固体中CaCO₃、CaO的质量比为25：14 C . 向剩余固体中加入稀HCl时，会有热量放出 D . 煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等

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二、填空题

21. (2022·镇江模拟) 用化学符号表示：
1. （1）硅元素；
2. （2）合成氨气的氮气；
3. （3）人体缺少元素会骨质疏松；
4. （4）相对分子质量最小的氧化物。
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22. (2022·镇江模拟) 选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．明碱 B．聚乙烯 C．活性炭 D．氢氧化钙 E.食盐 F.硝酸铵 G.维生素 H.聚氯乙烯
1. （1）溶于水温度降低的是；
2. （2）用作冰箱除去异味是；
3. （3）可用于作品包装的是；
4. （4）厨房中作调味品的是；
5. （5）可配制波尔多液的是；
6. （6）蔬菜、水果中富含有。
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23. (2022·镇江模拟) 造雪机的工作原理如图所示。
1. （1） B 到 C 发生的是变化（填“物理”或“化学”）。
2. （2） A 处空气被压缩，体积变小。从微．粒．的角度解释其原因是。
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24. (2022·镇江模拟) 在FeCl₂溶液的试管中加入适量的Na₂O₂粉末，振荡有气泡产生，静置管底出现红褐色固体。向上层清液中滴入无色酚酞试液，溶液呈无色。
1. （1） Na₂O₂中氧元素的化合价为。
2. （2）写出Na₂O₂与FeCl₂溶液反应的化学方程式。（其中Na₂O₂与FeCl₂的化学计量数均为4）
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三、综合题

25. (2022·镇江模拟) 火星大气主要成分是CO₂ ，其地表含氧化铁。火星表面年平均气温-55℃，冬季最低-133℃，夏季最高至27℃。
1. （1）地球大气若CO₂的含量过高，则会造成。（填一环境问题）
2. （2）已知干冰在-78.5℃升华。一年四季火星大气中CO₂的含量波动较大，原因是。
  a.冬季，大气中的CO₂凝华为干冰，储存在地表
  
  b.夏季，地表中的干冰升华成CO₂ ，释放到大气
3. （3）下图是在火星上以CO₂、氧化铁为原料，利用太阳能制备Fe、O₂的过程。
  
  ①设备1中的能量转化（选填序号）。
  
  a.电能→化学能 b.化学能→电能
  
  ②炼铁室内反应的化学方程式。
  
  ③按上图反应，理论上生成11.2tFe，可以得到tO₂。
4. （4） CO₂也是重要的化工原料。以CO₂和H₂为原料，在一定条件合成CH₃OH，参加反应的CO₂和H₂的质量比为。
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26. (2022·镇江模拟) 铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。
1. （1）一、铁的相关知识
  磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是。
2. （2）西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理。
3. （3）某钢中含有少量Mn。MnO₂和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为。
4. （4）用铁锅加热食物，说明铁具良好的有性。
5. （5）铁锈主要成分是Fe₂O₃·nH₂O，铁生锈主要与空气中的有关。
6. （6）二、废铁屑的利用
  草酸铁钾晶体[K₃Fe(C₂O₄)₃·xH₂O]是一种光敏材料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe₂O₃）制备该晶体主要流程如下：
  
  “酸溶”时，产生的气体X为。
7. （7） “转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为。
8. （8） “转化2”反应生成FeC₂O₄·nH₂O的化学方程式是。
9. （9） “转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是。
10. （10）三、草酸铁钾晶体的实验
  称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。
  
  【资料】①Mr[K₃Fe(C₂O₄)₃]=437
  
  ②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K₂CO₃、Fe、FeO、CO、CO₂。
  
  连接好装置后，要先。
11. （11）控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N₂。当加热到110℃后，通入N₂的目的是防止倒吸和。
12. （12）数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。
  
  温度/℃
  
  室温
  
  110
  
  230
  
  B装置/g
  
  200.00
  
  201.08
  
  201.08
  
  C装置/g
  
  200.00
  
  200.00
  
  202.20
  
  计算：①x=。
  
  ②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为g。
  
  ③上述K₃Fe(C₂O₄)₃热分解的化学方程式。
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27. (2022·镇江模拟) 从卤水（主要含MgCl₂、NaCl、CaCl₂等）中制取六水合氯化镁（MgCl₂·6H₂O）的流程如下：
1. （1） “过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。
2. （2） “洗涤”时，证明已洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加溶液，无明显现象。
3. （3）溶液X可用（选填序号）。
  a.稀HCl b.稀H₂SO₄c.稀HNO₃
4. （4） “系列操作”包括：蒸发浓缩、、过滤等。
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28. (2022·镇江模拟) 请结合下图回答问题。
1. （1）仪器名称：①，②。
2. （2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和（选填序号）组合，反应的化学方程式为，试管口棉花团的作用是。
3. （3）实验室制取CO₂的化学方程式为，选用装置C相对于B的优点是。
4. （4）如图三个250mL的烧瓶内收集满CO₂ ，注射器内各装有85mL的液体，连接好装置和压强传感器。迅速地将注射器内液体全部注入各自的烧瓶中。一段时间后，振荡烧瓶，电脑记录烧瓶内压强随时间变化如图2所示。回答下列问题：
  
  ①曲线1上DE段压强几乎不变的原因是。
  
  ②曲线2对应图1中瓶（填数字）。
  
  ③若图1瓶3中加装pH传感器测定实验过程中瓶3内形成溶液的pH。在瓶内压强变小的同时，其溶液的pH也在不断的（填“变大”、“变小”、“不变”）。
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29. (2022·镇江模拟)
1. （1）兴趣小组同学将CaO投入一定量的Na₂CO₃溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究。
  上述实验中发生的反应有：① $\text{[math]}$ ；②（写化学方程式）。
  
  Ⅰ.固体A成分的探究：
2. （2）【猜想】①固体A中只有CaCO₃；
  ②固体A中含有CaCO₃和Ca(OH)₂；含有Ca(OH)₂的理由是。
3. （3）【实验1】取固体A于试管中加一定量的水，振荡、静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，（填实验现象），猜想②不成立。
4. （4） Ⅱ.溶液B的成分探究：
  【猜想】①溶液B中的溶质是NaOH；
  
  ②溶液B中的溶质是；
  
  ③溶液B中的溶质是NaOH和Na₂CO₃。
5. （5）【实验2】取少量溶液B于试管中，滴加溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确。
6. （6）【应用】资料：Ca与H₂O反应生成Ca(OH)₂和H₂
  ①Ca与一定量的Na₂CO₃溶液反应的化学方程式。
  
  ②取CaO和Ca的混合物1.0g，加入到足量的Na₂CO₃溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥。称得CaCO₃质量为2.4g，则该混合物中CaO的质量分数为%。
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30. (2022·镇江模拟) 现有一包NaOH样品，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄、NaCl中的一种或几种。为探究其成分，进行如下实验：
1. （1）由实验Ⅰ可知，样品中一定不含有。
2. （2）由实验Ⅲ可知，样品中一定含有，一定还不含有。
3. （3）根据实验Ⅳ得出样品中一定还含有。
4. （4）实验Ⅱ发生反应的化学方程式。
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