选项 | 被提纯的物质(杂质) | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 | |
B | 洗气 | ||
C | 乙酸乙酯(乙醇) | 饱和溶液 | 分液 |
D | 饱和溶液 | 洗气 |
选项 | 实验目的 | 实验方案 | 实验结论 |
A | 配制溶液 | 称取固体溶解后,用容量瓶配制溶液。 | 所得溶液浓度为 |
B | 探究Fe与水蒸气高温反应所得固体中铁元素的化合价 | 取固体于试管中,加足量稀硫酸,有无色气体产生,将溶液分成两份,一份滴加溶液,溶液变血红色;另一份滴加少量溶液,紫色褪去。 | 固体中铁元素化合价为价、价 |
C | 检验固体是否被氧化 | 取少量固体溶解,加入足量溶液,产生白色沉淀;再加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解。 | 固体部分溶被氧化 |
D | 探究Cu与稀硫酸反应中的作用 | 取适量铜粉于试管,加入稀硫酸,加热,无明显现象;再加入少量固体,产生大量气泡。 | 是催化剂 |
下列说法错误的是( )
下列关于活化历程的说法错误的是( )
已知:i.。
ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇,有弱酸性和还原性。
ⅲ.易溶于水,难溶于乙醇。
下列说法错误的是( )
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题:
化学键 | H—H | C—O | C≡O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=kJ·mol-1 , 已知△H2=-58kJ·mol-1 , 则△H3=kJ·mol-1。
反应①:CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反应)
反应②:C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图所示:
CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为。
①电池工作过程中,图中Pt电极附近溶液的pH(填“变大”或“变小”),阴极的电极反应式为。
②每转移2mol电子,阴极室溶液质量增加g。
①放电时,正极的电极反应式为。
②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mol电子时,两极的质量差为g。(假设放电前两电极质量相等)
装置d中的试剂是,作用是。
①通入一段时间氧气②熄灭酒精灯③点燃酒精灯④停止通入氧气⑤装入药品及试剂⑥检验装置的气密性
正确的操作顺序是:。
已知:①是一种白色晶体,微溶于水,不溶于乙醇,易与酸反应;②沉淀时需控制温度为左右。
实验室模拟沉淀反应的所用装置如图:
装置的连接顺序为(填字母)。
①样品中的质量分数为。
②上述过程中若使用稀硫酸而不使用稀醋酸溶解样品,则测得样品的纯度将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
已知:①黄钠铁矾晶体颗粒粗大,沉淀速度快,易于过滤。
②钴酸锂难溶于水,碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。
③ , 。
回答下列问题:
Ⅰ.称取样品,加盐酸完全溶解后,配成溶液。
Ⅱ.量取溶液,加入足量的KI,用溶液进行滴定至终点 , 消耗溶液。
Ⅲ.另取溶液,加入足量溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀。
用溶液进行滴定时,使用的指示剂为;黄钠铁矾的化学式为。