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山西省运城市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

更新时间:2024-07-13 浏览次数:58 类型:期中考试
一、单选题
  • 1. (2021高三上·运城期中) 化学与生活、科学、技术等密切相关,下列说法正确的是(   )
    A . 2020年,中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动,制造潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点 B . 纳米铁粉和都可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子,其原理是相同的 C . 秦朝兵马俑用陶土烧制而成,陶土属于合成高分子材料 D . 葡萄酒中通常含有微量 , 既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化
  • 2. (2021高三上·运城期中) 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )
    A . 密闭容器中充分反应后,混合气体分子数等于 B . 水解形成的胶体粒子数为 C . 向由组成的混合物中加入足量水充分反应,生成的分子数为 D . 反应中,每消耗 , 转移的电子数为
  • 3. (2021高三上·运城期中) 下列有关离子方程式表示正确的是(   )
    A . 溶液中通入足量 B . 碳酸氢钡与少量的氢氧化钠溶液反应: C . 已知酸性: , 则向溶液中通入少量的时: D . 酸性溶液中加溶液:
  • 4. (2021高三上·运城期中) 下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是(   )
    A . 能使甲基橙变红的溶液中: B . 由水电离出的的溶液中: C . 加入铝粉能放出氢气的溶液中: D . 某无色透明的溶液中:
  • 5. (2021高三上·运城期中) 为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法正确的是(   )

    选项

    被提纯的物质(杂质)

    除杂试剂

    分离方法

    A

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    B

    洗气

    C

    乙酸乙酯(乙醇)

    饱和溶液

    分液

    D

    饱和溶液

    洗气

    A . A B . B C . C D . D
  • 6. (2021高三上·运城期中) 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子,具有高效的催化性能,其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在同周期元素中最大。(注:实线代表共价键,重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是(   )

    A . 离子半径: B . W、X、Y三种元素可组成多种酸 C . W、Y、Z三种元素中任意两种组成的二元离子化合物,共有两种 D . X与W组成的化合物的沸点一定比Y与W组成的化合物的沸点低
  • 7. (2021高三上·运城期中) 下列“类比”合理的是(   )
    A . 中燃烧生成和C,则中燃烧可能生成和C B . 溶液与反应生成 , 则溶液与反应生成 C . C在足量中燃烧生成 , 则S在足量中燃烧生成 D . 溶液中加入过量氨水生成沉淀,则往溶液中加入过量氨水生成沉淀
  • 8. (2022高三上·长治月考) 化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是(   )
    A . 一定条件下,将置于密闭容器中充分反应生成放热 , 其热化学方程式为: B . 时,完全燃烧生成液态水,放出热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为: C . D . 反应的中和热 , 则和足量反应的
  • 9. (2021高三上·运城期中) 常用作食盐中的补碘剂,可用“氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应为。下列说法错误的是(   )
    A . 产生(标准状况)时,反应中转移 B . 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C . 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 D . 可用澄清石灰水吸收反应产生的制备漂白粉
  • 10. (2021高三上·运城期中) 下列实验方案与实验结论都正确的是(   )

    选项

    实验目的

    实验方案

    实验结论

    A

    配制溶液

    称取固体溶解后,用容量瓶配制溶液。

    所得溶液浓度为

    B

    探究Fe与水蒸气高温反应所得固体中铁元素的化合价

    取固体于试管中,加足量稀硫酸,有无色气体产生,将溶液分成两份,一份滴加溶液,溶液变血红色;另一份滴加少量溶液,紫色褪去。

    固体中铁元素化合价为价、

    C

    检验固体是否被氧化

    取少量固体溶解,加入足量溶液,产生白色沉淀;再加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解。

    固体部分溶被氧化

    D

    探究Cu与稀硫酸反应中的作用

    取适量铜粉于试管,加入稀硫酸,加热,无明显现象;再加入少量固体,产生大量气泡。

    是催化剂

    A . A B . B C . C D . D
  • 11. (2021高三上·运城期中) 某溶液 , 可能存在中的若干种,现取适量X溶液进行如下一系列实验,下列有关判断正确的是(   )

    A . 生成沉淀H的离子方程式为 B . 溶液X中一定含有的离子: C . 溶液X中不能确定是否含有 D . 溶液X中一定没有的离子:
  • 12. (2021高三上·运城期中) 降低硫含量是裂化汽油精制处理的关键。S—Zorb技术使用Ni/ZnO作脱硫吸附剂脱除噻吩()中硫原子的过程如图。

    下列说法错误的是(   )

    A . 过程①涉及极性键和非极性键的断裂 B . 过程③通入O2的主要目的是将ZnS转化为ZnO和SO2 C . 过程③中参加反应的O2和ZnS的物质的量之比是3∶2 D . 过程④通入H2的主要目的是使脱硫吸附剂再生
  • 13. (2021高三上·运城期中) 碳酰氯(COCl2)俗名光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,遇水迅速水解,生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是(   )

    A . 装置的连接顺序应为 B . 装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢 C . 装置丁中发生反应的化学方程式为 D . 冰水混合物的作用是降温,防止挥发
  • 14. (2021高三上·运城期中) Ni可活化C2H6放出CH4 , 其反应历程如下图所示:

    下列关于活化历程的说法错误的是(   )

    A . 此反应的决速步骤:中间体2→中间体3 B . 只涉及极性键的断裂和生成 C . 在此反应过程中Ni的成键数目发生变化 D . Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) ∆H=−6.57 kJ·mol-1
  • 15. (2021高三上·运城期中) 科学实验中,要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的(   )

    A . 用甲操作检验K+ , 应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,来排除Na+干扰 B . 用乙装置制备氢氧化亚铁,胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下,以防止空气干扰 C . 用丙装置制备并检验乙烯,氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰 D . 丁装置中,读出H2的体积时,待装置冷却至室温,将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平,是为了防止温度和压强对气体体积的影响
  • 16. (2022高二上·宁德期末) 我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池,其工作原理如图所示。已知电池反应:Na1-xMnO2 + NaxCnNaMnO2 + nC。下列说法错误的是(   )

    A . 电池放电过程中,NaMnO2/Al上的电势高于石墨烯/Al上的电势 B . 电池放电时,正极发生反应Na1-xMnO2 + xNa+ + xe- = NaMnO2 C . 电池充电时,外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极 D . 电池充电时,Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极
  • 17. (2021高三上·运城期中) 甘氨酸亚铁[]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略,气密性已检查)。

    已知:i.

    ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇,有弱酸性和还原性。

    ⅲ.易溶于水,难溶于乙醇。

    下列说法错误的是(   )

    A . 发生反应i的操作:先打开 , 一段时间后关闭 , 再打开 B . 加入柠檬酸的作用是调节溶液的使反应充分发生 C . 反应结束后向反应混合液中加入乙醇,目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度 D . 洗涤甘氨酸亚铁粗产品最好选择乙醇
  • 18. (2021高三上·运城期中) 利用氧化尿素制备 (水合肼)的实验流程如图所示:

    已知:①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应;②有强还原性,能与剧烈反应生成

    下列说法错误的是(   )

    A . 步骤Ⅰ中为避免温度过高,可采用冰水浴 B . 步骤Ⅰ制备溶液时,测得产物中的物质的量之比为5∶1,则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3 C . 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入碱性溶液中 D . 生成水合肼反应的离子方程式为ClO+CO(NH2)2+2OH=Cl-+N2H4•H2O+CO
二、非选择题
  • 19. (2021高三上·运城期中) N、P、是重要的氮族元素,氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛。回答下列问题:
    1. (1) 与P位于同一主族,磷原子的结构示意图为,砷在周期表中的位置是
    2. (2) 下列能说明N和P非金属性相对强弱的是____(填标号)。
      A . 稳定性强 B . 溶液与反应生成 C . 硝酸显强氧化性,磷酸不显强氧化性 D . 常温下,氮气是气体,磷单质是固体
    3. (3) 稳定性高,易水解,因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂,发生水解的化学方程式为
    4. (4) 白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜反应如下: , 反应中可氧化
  • 20. (2021高三上·运城期中) 利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    △H1

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)    △H2

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)    △H3

    回答下列问题:

    1. (1) 已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

      化学键

      H—H

      C—O

      C≡O

      H—O

      C—H

      E/(kJ·mol-1)

      436

      343

      1076

      465

      413

      由此计算△H1=kJ·mol-1 , 已知△H2=-58kJ·mol-1 , 则△H3=kJ·mol-1

    2. (2) 科学家提出制备“合成气反应历程分两步:

      反应①:CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反应)

      反应②:C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)

      上述反应中C(ads)为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图所示:

      CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为

    3. (3) 利用铜基配合物1,10—phenanthroline—Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之,其装置原理如图所示。

      ①电池工作过程中,图中Pt电极附近溶液的pH(填“变大”或“变小”),阴极的电极反应式为

      ②每转移2mol电子,阴极室溶液质量增加g。

    4. (4) 利用“Na—CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C.放电时该电池“吸入CO2 , 其工作原理如图所示:

      ①放电时,正极的电极反应式为

      ②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mol电子时,两极的质量差为g。(假设放电前两电极质量相等)

  • 21. (2021高三上·运城期中) 过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属离子废水和治理赤潮,也可用于应急供氧等。
    1. (1) I.某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

      装置d中的试剂是,作用是

    2. (2) 根据上面的实验装置进行实验,步骤如下:

      ①通入一段时间氧气②熄灭酒精灯③点燃酒精灯④停止通入氧气⑤装入药品及试剂⑥检验装置的气密性

      正确的操作顺序是:

    3. (3) II.工业上生产过氧化钙的主要流程如下:

      已知:①是一种白色晶体,微溶于水,不溶于乙醇,易与酸反应;②沉淀时需控制温度为左右。

      实验室模拟沉淀反应的所用装置如图:

      装置的连接顺序为(填字母)。

    4. (4) 沉淀时需控制温度为0℃左右的可能原因是
    5. (5) 沉淀步骤发生反应的离子方程式为
    6. (6) 测定样品纯度的方法是:称取样品于锥形瓶中,加入水和溶液,振荡使样品溶解生成过氧化氢,再加入几滴稀溶液,立即用标准溶液滴定到终点,消耗标准溶液。

      ①样品中的质量分数为

      ②上述过程中若使用稀硫酸而不使用稀醋酸溶解样品,则测得样品的纯度将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

  • 22. (2021高三上·运城期中) 一种从废电池正极材料(含铝箔、及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程如下:

    已知:①黄钠铁矾晶体颗粒粗大,沉淀速度快,易于过滤。

    ②钴酸锂难溶于水,碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。

    回答下列问题:

    1. (1) 为了提高“碱溶”效率,可以采取的措施是(写出一条即可)。
    2. (2) “浸取”时有无色气体产生,发生反应的离子方程式为
    3. (3) “沉钴”时采用饱和草酸铵溶液将钴元素转化为 , 与草酸钠溶液相比效果更好,原因是
    4. (4) “沉锂”后得到碳酸锂固体的实验操作为
    5. (5) “沉铁”时所得黄钠铁矾的化学式可表示为。采用滴定法测定黄钠铁矾样品的组成,实验步骤如下:

      Ⅰ.称取样品,加盐酸完全溶解后,配成溶液。

      Ⅱ.量取溶液,加入足量的KI,用溶液进行滴定至终点 , 消耗溶液。

      Ⅲ.另取溶液,加入足量溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到沉淀

      溶液进行滴定时,使用的指示剂为;黄钠铁矾的化学式为

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