江苏省高邮市2021-2022学年高一上学期期中学情调研化学...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：58 类型：期中考试

一、单选题

1. (2023高一上·泉州期中) 2019年山东某公司发生了硫化氢中毒事故。硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃的气体。储运硫化氢的储运瓶上应贴有的标签是（）

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ③④

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2. (2022高一上·金坛期中) 反应 $\text{[math]}$ 可用于捕捉废气中的 $\text{[math]}$ ，下列有关化学用语说法正确的是（）

A . 中子数为8的氧原子： $\text{[math]}$ B . H、D、T互为同位素 C . $\text{[math]}$ 的结构示意图： D . NaOH的电离方程式： $\text{[math]}$

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3. (2022高一上·徐州期中) 关于氯及其化合物，下列说法正确的是（）

A . 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl B . 工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉是纯净物 C . 工业上用氯气和氢气制取盐酸 D . 久置的氯水漂白性会增强

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4. (2021高一上·高邮期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . 热的碳酸钠溶液具有碱性，可用于去除物品表面的油污 B . $\text{[math]}$ 是淡黄色固体，可做呼吸面具中的供氧剂 C . HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 D . 钠具有还原性，钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂

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5. (2021高一上·高邮期中) 下列有关实验操作正确的是（）

A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中 B . 用酒精可以萃取碘水中的碘 C . 从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠应放回原试剂瓶 D . 分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体也从下口流出

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6. (2021高一上·高邮期中) 下列装置用于实验室制氯气并回收二氧化锰的实验。能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲制取氯气 B . 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C . 用装置丙干燥氯气 D . 用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液

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7. (2021高一上·高邮期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 浓 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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8. (2021高一上·高邮期中) 下列叙述正确的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 的质量为16 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，1mol $\text{[math]}$ 体积约为22.4L C . 1L1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量为2mol D . 从1L0.5 $\text{[math]}$ NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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9. (2021高一上·高邮期中) 关于钠的说法正确的是（）

A . 钠的熔点很高，硬度很大 B . 工业上用电解熔融氯化钠制备金属钠 C . 钠投入硫酸铜溶液中，会出现红色固体 D . 实验室中，钠着火时可用水扑灭

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10. (2021高一上·高邮期中) 常用的含氯清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)中，能大量存在的离子是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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11. (2021高一上·高邮期中) “84”消毒液(含有NaClO)与“洁厕灵”(含有HCl)不能混合使用，“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应： $\text{[math]}$ 。下列有关该反应的说法错误的是（）

A . HCl是还原剂 B . NaCl是还原产物 C . NaClO在反应中得到电子 D . $\text{[math]}$ 有毒

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12. (2021高一上·高邮期中) 以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用，下列相关反应的离子方程式正确的是（）

A . 用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙： $\text{[math]}$ B . 用氯气制氯水： $\text{[math]}$ C . 用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液： $\text{[math]}$ D . 工业上用电解饱和食盐水制 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

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13. (2022高一上·金坛期中) 有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法错误的是（）

A . C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液 B . A和C两种元素形成的化合物熔点较高 C . 可通过焰色反应检验B元素 D . A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应

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14. (2021高一上·高邮期中) 现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：
第一份加入 $\text{[math]}$ 溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下1.12L气体；
第三份加入足量 $\text{[math]}$ 溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀4.3g，再将沉淀经足量稀盐酸洗涤，发现沉淀剩余2.33g。
根据上述实验，下列说法正确的是（）

A . 由第一份实验判断该混合液中一定含 $\text{[math]}$ B . 由第二份实验得知该混合液中一定含 $\text{[math]}$ ，且物质的量浓度为0.05 $\text{[math]}$ C . 由第三份实验得知该混合液中一定含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，且物质的量浓度都为1 $\text{[math]}$ D . 综合上述实验，该混合液中一定含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含有 $\text{[math]}$

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二、填空题

15. (2021高一上·高邮期中) 高铁酸钠( $\text{[math]}$ )是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为： $\text{[math]}$ 。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便，净水效果更好。请回答下列问题：
1. （1）高铁酸钠( $\text{[math]}$ )属于(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为价
2. （2）光束通过 $\text{[math]}$ 胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，这种现象称为， $\text{[math]}$ 胶体的胶粒具有性，能使水中的悬浮颗粒物沉降，因而能够净水。
3. （3）该反应中有NaOH生成，NaOH属于。(填“电解质”或“非电解质”)
4. （4）当该反应生成48g $\text{[math]}$ 时，转移电子数目为。
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16. (2021高一上·高邮期中) 金属钛(Ti)被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取：
1. （1） “反应1”生成 $\text{[math]}$ 。若有14.2g $\text{[math]}$ 参与反应，则 $\text{[math]}$ 在标准状况下的体积约L；反应生成的 $\text{[math]}$ 物质的量是mol。
2. （2） $\text{[math]}$ 可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到： $\text{[math]}$ ，用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：。
3. （3） “反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是。
4. （4） “反应2”需在700℃—800℃条件下进行，该反应的化学方程式是。
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17. (2021高一上·高邮期中) 次氯酸钠溶液是常用的杀菌消毒剂。
1. （1） I.用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。
2. （2） II.化学兴趣小组同学为测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度，进行如下实验：
  【实验I】配制100mL0.50 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，步骤如下：
  ①用托盘天平准确称取一定质量的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ )固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
  ②将烧杯中的溶液小心的注入(填写实验仪器名称)中；
  ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
  ④继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
  ⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
  回答下列问题：
  配制溶液过程中需称量 $\text{[math]}$ 固体的质量为g。
  配制过程中，进行步骤②操作时，有少量溶液外流，则配制的溶液浓度。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
3. （3）【实验II】准确量取10.00mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加0.50 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，完全反应时消耗 $\text{[math]}$ 溶液20.00mL。反应过程中的相关离子方程式为：
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。(写出计算过程)
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18. (2021高一上·高邮期中) 2021年9月28日，国务院新闻办公室发表《中国的全面小康》白皮书，宣布中国全面进入小康社会。化学学科正以独特学科价值为全面小康社会保驾护航。
1. （1） I.屠呦呦制备青蒿素是高效的抗疟药。青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃，乙醚浸取法是从青蒿中提取青蒿素的方法。其主要工艺如图所示：
  乙醚浸取青蒿时，为增大青蒿素的浸出率，可采取的措施是。
2. （2）操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、，操作II的名称是。
3. （3）操作III的主要过程可能是____(填字母)。
  
  A . 加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B . 加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C . 加入乙醚进行萃取分液
4. （4） II.我国正努力争取2060年前实现碳中和，用化学手段实现碳中和主要是对 $\text{[math]}$ 进行捕获收集和资源化利用。
  利用低浓度氨水吸收烟气中 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ，其离子方程式为。
5. （5）下列说法有利于实现碳中和的是____。
  
  A . 积极鼓励植树造林，降低空气中 $\text{[math]}$ 含量 B . 研发利用二氧化碳合成淀粉的人工路线，实现 $\text{[math]}$ 的资源化利用 C . 开发可燃冰( $\text{[math]}$ )作为新的替代能源
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三、综合题

19. (2022高一上·徐州期中) 纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。
1. （1） I.“索尔维制碱法”以NaCl、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和水等为原料获得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 。某化学小组用如下装置进行模拟实验。
  装置乙中盛放的是饱和 $\text{[math]}$ 溶液，其作用是。(用离子方程式表示)
2. （2）装置丙需控制温度在30~35℃，温度不宜过高的原因是。
3. （3）装置丙中产生 $\text{[math]}$ 沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，可以得到 $\text{[math]}$ ，其中检验 $\text{[math]}$ 洗涤干净的操作是。
4. （4） II.我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“联合制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，工艺流程如下图：
  已知：
  ①在101kPa时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数)如下表。部分盐的溶解度曲线如下图。
  温度/℃
  0
  10
  20
  30
  40
  50
  60
  气体在水中的溶解度
  $\text{[math]}$
  1130
  870
  680
  530
  400
  290
  200
  $\text{[math]}$
  1.713
  1.194
  0.878
  0.665
  0.530
  0.436
  0.359
  ②温度高于60℃时， $\text{[math]}$ 开始分解。
  试回答下列问题：
  流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是。
5. （5） “侯氏制碱法”所得 $\text{[math]}$ 样品中含有少量的NaCl和 $\text{[math]}$ ，请设计实验方案提纯 $\text{[math]}$ 样品：将 $\text{[math]}$ 样品溶解于水，，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

江苏省高邮市2021-2022学年高一上学期期中学情调研化学...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
气体在水中的溶解度	$\text{[math]}$	1130	870	680	530	400	290	200
气体在水中的溶解度	$\text{[math]}$	1.713	1.194	0.878	0.665	0.530	0.436	0.359