选项 | 物质 | 杂质 | 方案 |
A | Cu粉 | Zn粉 | 加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥 |
B | CO气体 | CO2气体 | 通过足量的氢氧化钠溶液后干燥 |
C | NaCl固体 | Na2CO3固体 | 加入足量的稀盐酸后蒸发 |
D | BaCO3固体 | BaCl2固体 | 加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸发 |
①利用原装置,将KOH溶液换成水做对比实验,观察现象
②在原实验后的试管中继续滴加CaCl2溶液,观察现象
③在原实验后的试管中继续滴加酚酞溶液,观察现象
请分析上面流程图示,回答:
A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C.Na2CO3、BaCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3
①铜、银、硫酸亚铁溶液 ②铁、银、硫酸铜溶液
③铁、铜、银、稀硫酸 ④铜、硫酸亚铁溶液,硝酸银溶液
Ⅰ.取少量体于烧杯中,加足量的水溶解,烧杯内有固体残留并得到无色溶液;
Ⅱ.往烧杯中加入足量的稀盐酸并搅拌,发现有气体生成,杯底仍有固体剩余,并得到上层清液A;
Ⅲ.继续往Ⅱ中烧杯的所得物质中逐滴滴加碳酸钠溶液并搅拌,烧杯内固体的质量随加入碳酸钠质量的变化如图所示。
根据上述实验过程和发生的现象,请你回答下列问题
【实验操作】取一块状石灰石于试管中,往试管中加入5毫升稀盐酸。
【实验现象】①开始时固体表面有大量气泡;②反应停止后,试管底部有块状固体残留、固体表面无气泡;③试管内溶液无色。
【继续探究】对原残留液体是否还有盐酸的探究,有同学取原残留液体,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根据这一现象,得出了原残留液体中存在盐酸的结论。但小金认为根据这一现象是不能得出原残留液中存在盐酸的结论,小金的理由是。
【实验结论】在原反应结束时,稀盐酸与石灰石没有恰好完全反应,石灰石中碳酸钙有剩余。
实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,最后发现废液浑浊并显红色。于是,同学们将废液进行过滤,并对过滤所得滤液中所含溶质成分进行进一步的探究。
【假设猜想】通过分析上述实验,小科猜想:滤液中除酚酞外一定含有氯化钠和氢氧化钠,你认为他的猜想合理吗?请说明理由。
装置序号 |
C |
D |
G+H |
反应前质量(g) |
a |
b |
c |
反应后质量(g) |
d |
e |
f |
①实验中,小金在加热前先通一段时间的混合气体,其目的是;
②试验前后 C(硬质玻璃管和样品的总质量)、D、G+H 的质量如表变化,若(选用表格中的字母,列数学表达式),说明该混合气体中含有 CO。
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】
【实验结论】该白色固体由NaHCO3和NaCl两种物质组成。
a. 基于上述实验结论,则步骤①中加入的过量稀酸应该是。
b.写出步骤②中生成白色沉淀的化学方程式:。
【实验目的】测定该白色固体中NaHCO3的质量分数。
为了测定该样品中NaHCO3的质量分数,小吕取a g该样品,设计了如下方案:
方案:利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 , 通过测定生成CO2的质量,计算样品中NaHCO3的质量分数。
a.小吕用下列装置完成本实验,装置的连接顺序是(填装置的字母编号)。
b.装置D中的反应完全后,需再次通入空气,其目的是。
反应前 |
反应后 |
||
实验数据 |
石灰石样品的质量 |
加入稀盐酸的质量 |
剩余物质的质量 |
15g |
100g |
110.6g |
烧杯1 |
烧杯2 |
烧杯3 |
|
样品溶液(克) |
10 |
20 |
30 |
氯化钙溶液(克) |
30 |
30 |
30 |
沉淀质量(克) |
2 |
4 |
5 |
①如表所示,哪几个烧杯内样品中的纯碱完全反应?
②请计算样品中碳酸钠的质量分数?