广东省韶关市等4地5校2022-2023学年高三上学期11月...

更新时间：2022-11-18 浏览次数：46 类型：期中考试

一、单项选择题:（本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1. 广东是岭南文化重要的传承地，自古人杰地灵，物产丰富。下列说法错误的是（）

A . 白切鸡是粤菜代表之一，肉质鲜嫩，富含蛋白质，蛋白质的最终水解产物是氨基酸 B . 广州织金彩瓷色彩艳丽、绘工精细，陶瓷的主要成分是二氧化硅 C . 顺德双皮奶富含微量元素及脂肪、蔗糖等成分，脂肪和蔗糖都可以发生水解反应 D . 英德红茶中含有茶多酚、多种无机矿物元素等。茶多酚易被氧化，所以茶叶需密封保存

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2. 化学与生活、生产、环境有着密切联系。下列说法错误的是（）

A . 明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能 B . 我国科研人员首次实现从二氧化碳到淀粉的全合成，人工合成的淀粉属于混合物 C . 加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念 D . C919大飞机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

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3. 硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是（）

A . 硫在过量的氧气中燃烧生成Y B . X通入 $\text{[math]}$ 溶液中有白色沉淀生成 C . $\text{[math]}$ 与X反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 D . N可由相应单质直接化合生成

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4. 如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，能达到目的是（）

选项	气体	试剂	现象	结论
A	$\text{[math]}$	酚酞试液	溶液变红色	氨水是碱性
B	$\text{[math]}$	紫色石蕊试液	溶液先变红后褪色	$\text{[math]}$ 有酸性和漂白性
C	$\text{[math]}$	溴水	溶液褪色	$\text{[math]}$ 分子中含碳碳双键
D	X	KI淀粉溶液	溶液变蓝	X可能是 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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5. 劳动创造世界。下列说法正确的是（）

选项	劳动项目	化学原理
A	船员常在出海的轮船底部镶嵌锌块	利用了外加电流法减轻船体腐蚀
B	$\text{[math]}$ 溶液显酸性，因此可用于刻蚀铜电路板	$\text{[math]}$
C	蒸馒头的过程中加入少量发酵粉	发酵粉的主要成分是 $\text{[math]}$
D	葡萄酒中适量添加少量二氧化硫	二氧化硫用于杀菌、抗氧化

A . A B . B C . C D . D

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6. 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应，转移的电子数目均为0.3 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，氧原子总数为0.2 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，其体积为2.24L C . 100g 46%乙醇溶液中所含氧原子数目为 $\text{[math]}$ D . 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离出的 $\text{[math]}$ 个数为 $\text{[math]}$

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7. $\text{[math]}$ 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂， $\text{[math]}$ 也可采用“电解法”制备，装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . 溶液中 $\text{[math]}$ 的迁移方向是从右池到左池 B . 装置中每转移2mol $\text{[math]}$ ，产生气体体积为22.4L C . 电解过程中，阴极区溶液的pH值增大 D . 电解时阳极的电极反应式为 $\text{[math]}$

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8. 某化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的，下列叙述正确的是（）

A . WX溶于水后溶液呈中性 B . 氢化物沸点； $\text{[math]}$ C . Z的氧化物对应的水化物是一元强酸 D . X、Y、Z、W均能和Q形成两种或两种以上化合物

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9. 下列离子方程式正确的是（）

A . 少量 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液混合： $\text{[math]}$ B . 用KSCN试剂检验 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

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10. T℃下，向0.5L的恒容密闭容器中充入等物质的量的P和Q，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，反应速率可表示为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数。反应过程中S和P的物质的量浓度变化如图所示：

下列说法错误的是（）

A . Q与S浓度相等时， $\text{[math]}$ B . a点时， $\text{[math]}$ C . 容器中气体的平均相对分子质量不再变化时，可逆反应达到平衡状态 D . 反应到达平衡后，向容器中通过少量的氦气（不参与反应），R的浓度保持不变

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二、非选择题（共5个大题，共60分）

11. 无水 $\text{[math]}$ 可用于制铬酸盐、催化剂等。实验室制备无水 $\text{[math]}$ 的反应原理为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。相关实验装置如图（夹持装置略）。

实验的主要步骤为：

Ⅰ．加热并维持A的温度在60~65℃；

Ⅱ．打开K，通入 $\text{[math]}$ 并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出；

Ⅲ．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，恒温反应2小时；

Ⅳ．先后停止加热A、B；

Ⅴ．冷却，并继续通入一段时间的 $\text{[math]}$ 。

已知：

① $\text{[math]}$ 的沸点是76.8℃

② $\text{[math]}$ 难溶于水； $\text{[math]}$ 易潮解

③ $\text{[math]}$ （俗称光气）有剧毒，遇水发生反应： $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）装置A的锥形瓶中盛放的物质是（填化学式）。
2. （2）步骤V中“继续通入一段时间 $\text{[math]}$ ”的主要目的是。
3. （3）上述实验装置存在缺陷，改进的方法是。
4. （4） $\text{[math]}$ 纯度的测定：称取ag瓷舟中制得的样品，加水溶解过滤，将滤液定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的 $\text{[math]}$ ，充分反应后加入过量的2mol/L $\text{[math]}$ 至溶液呈强酸性，此时铬以 $\text{[math]}$ 存在，充分加热煮沸，再加入足量KI，充分反应后，铬元素被还原为＋3价，加入淀粉作指示剂，用b $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液cmL。
  已知： $\text{[math]}$
  
  ①写出酸性条件下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。
  
  ②如图是碱式滴定管的内部构造，滴定时，手指应该捏住乳胶管中玻璃球的部位（填或“c”），然后挤捏乳胶管，溶液即可流出。
  
  ③判断达到滴定终点的依据是：。
  
  ④产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为 %（用含a、b、c的最简式表示）。
  
  ⑤充分加热煮沸是为了除去，否则会导致测定结果偏（填“高”或“低”）。
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12. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。某湿法炼锌的萃余液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及30~60 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：
1. （1）为加快“中和”速率，可采取的措施有（任写两条）。
2. （2） “氧化”时，“沉渣”的主要成分除 $\text{[math]}$ 外，还有。
3. （3） “氧化”过程中， $\text{[math]}$ （填“能”或“不能”）用绿色氧化剂 $\text{[math]}$ 来代替，理由是。
4. （4） “沉锌”时，在近中性条件下加入 $\text{[math]}$ 可得碱式碳酸锌[ $\text{[math]}$ ]固体，同时产生大量的气体。该反应的离子方程式为。
5. （5）湿法炼锌液相中的氯离子可用活性铜粉、电化学技术或铜造等方法将其转化为CuCl沉淀除去，若炼锌液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度均0.2mol/L，加入足量活性模粉充分反应， $\text{[math]}$ 的去除率为。
  （ $\text{[math]}$ ，不考虚溶液的体积变化，已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ）
6. （6）常用的白铁皮是在薄钢板表面镀上一层锌，罐装食品用的马口铁是在薄钢板表面镀上一层锡。若上述两种钢铁制品的表面出现破损，（填“白铁皮”或“马口铁”）腐蚀速率更快。
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13. 锰及其化合物在催化剂及金属材料方面有重要的应用。
1. （1）金属锰常用铝热法由软锰矿还原制得。因铝与软锰矿反应过于激烈，故先将软锰矿加强热使之转变为 $\text{[math]}$ ，然后与铝粉混合高温燃烧，具体反应如下
  ⅰ． $\text{[math]}$ ， ⅱ．。
  
  ①写出第ⅱ步反应的化学方程式。
  
  ②锰基催化剂可用于催化 $\text{[math]}$ 加氢合成乙烯，其中部分反应历程如图1。则反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的焓变为（列式用字母表示），该反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。
2. （2） EDTA即乙二胺四乙酸，简写为（， $\text{[math]}$ ），因能与众多金属离子络合而在化学分析与测定中有广泛应用。
  ①EDTA在水溶液中总共有六级离解平衡，相当于六元酸。室温时其各种存在形式的分布系数 $\text{[math]}$ 随pH值的变化关系如图2所示，下列说法不正确的是（）
  
  A．EDTA在水溶液中有七种存在形式
  
  B．室温时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$
  
  C．向溶液中加入少量NaOH固体，平衡 $\text{[math]}$ 的值增大
  
  D．等浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按体积比约1：9可配成pH≈0的缓冲溶液
  
  ②20℃时，测得EDTA溶液中 $\text{[math]}$ 与pH值的关系如图3所示：（其中 $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 的平衡浓度， $\text{[math]}$ 表示EDTA除 $\text{[math]}$ 外其它存在形式的浓度之和）
  
  已知EDTA与 $\text{[math]}$ 的络合反应为： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。工业上利用该反应回收水溶液中的Mn²⁺。数据表明，溶液中 $\text{[math]}$ 的存在会降低EDTA与金属离子的络合能力，试从平衡移动的角度解释原因。化学上常用条件稳定常数 $\text{[math]}$ 来描述金属离子M²⁺与EDTA络合产物的稳定性，（已知 $\text{[math]}$ ，其中c（Y）表示EDTA所有存在形式的总浓度），现实验室通过将一定浓度的EDTA溶液与0.02mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合来模拟回收 $\text{[math]}$ ，充分反应后测得溶液pH＝4.2， $\text{[math]}$ mol/L，计算此时的条件稳定常数 $\text{[math]}$ ，溶液中剩余的 $\text{[math]}$ “浓度为。
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14. 第ⅤA族元素被称为“氮族元素”，主要有氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）等元素，回答下列问题：
1. （1）基态铋（Bi）的价层电子的轨道表示式为：；
2. （2）苯胺（）中C与N原子的杂化类型分别为；
  苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺甲苯（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是苯胺可以形成；
3. （3）磷元素可以形成多种含氧酸，已知次磷酸（ $\text{[math]}$ ）为一元弱酸，其结构式为：；
4. （4）碑（As）与硒（Se）同周期且相邻，比较它们的第一电离能大小，并说明原因。
5. （5）锑酸亚铁晶胞如下图所示，其晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm， $\text{[math]}$ 。
  
  请写出锑酸亚铁的化学式：，晶胞内Sb与O的最短距离为nm（用晶胞参数表示）
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15. 化合物E（5，5-二乙胺基戊酮）是合成抗疟疾药物磷酸氯哇的重要中间体，其合成路线及相关反应如下所示：

已知：

① $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：
1. （1）物质A的分子式为，其连接环上的取代基是（写名称）。
2. （2）下列说法正确的是（填字母）
  a．可以用溴水检验B中是否含有A
  
  b．物质B一定条件下可发生加成反应、取代反应、氧化反应
  
  c．物质C中不含手性碳原子
3. （3）出D生成E的化学方程式为。
4. （4）有机物H与C互为同分异构体，满足下列条件的H共有种（不考虑立体异构）。
  ①能发生银镜反应
  
  ②1mol H与足量金属钠反应产生0.5mol $\text{[math]}$
  
  其中核磁共振氢谱显示有4种峰，峰面积之比为6：2：1：1且不能发生消去反应的物质的结构简式为。
5. （5）参照题中所给信息，请设计以为原料，合成的路线。（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）
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