1. (2022高三上·黄冈期中) 二氧化硫是中学化学的重要物质。某化学兴趣小组设计如图实验探究SO₂的性质。

1. （1） 仪器b的名称是，已知b中放入的是纯铜片，写出装置A中的化学方程式。
3. （2） 同学甲认为该套装置存在一个明显缺陷，其理由是。
5. （3） 关于该探究实验，下列说法错误的是。

   ①装置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液体能顺利流下

   ②装置B中，紫色溶液变红，证明二氧化硫是酸性氧化物

   ③装置C中，品红溶液褪色；证明二氧化硫具有漂白性

   ④装置D中溶液变浑浊，生成了硫单质，证明SO₂具有还原性

7. （4） 装置E中溶液褪色，发生的反应离子方程式是。
9. （5） 实验过程中，同学乙观察到E中溶液在完全褪色后开始逐渐变浑浊。查阅资料后得知，在催化剂的作用下，SO₂在水中会发生歧化反应。于是又设计以下实验进行探究(实验中溶液的体积及溶质的物质的量浓度均相同)。

   【实验装置】

   

   【实验现象】一段时间后，F、H中无明显现象，I中比G中的溶液先变浑浊。

   【实验结论】在水中，SO₂歧化的离子方程式为。该反应中的催化剂是 (填写序号)。

   ①H⁺    ②I⁻    ③H⁺、I⁻    ④K⁺、H⁺    ⑤K⁺、I⁻