重庆市渝东六校共同体2022-2023学年高二上学期联合诊断...

更新时间：2024-07-13 浏览次数：25 类型：期中考试

一、单选题

1. (2022高二上·联合期中) 下列属于吸热反应的是（）

A . 液态水汽化 B . 生石灰与水反应生成熟石灰 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ D . 氢气在氯气中燃烧

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2. (2023高二上·呈贡月考) 下列说法正确的是（）

A . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B . 甲烷的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ C . 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D . 已知热化学方程式： $\text{[math]}$ ，在容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充分反应，最终放出的热量为 $\text{[math]}$

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3. (2022高二上·联合期中) 下列描述正确的是（）

A . 泡沫灭火器的反应原理： $\text{[math]}$ B . 熔融 $\text{[math]}$ 的电离方程式： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液显酸性的原因： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液的水解方程式： $\text{[math]}$

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4. (2022高二上·联合期中) $\text{[math]}$ 的反应机理如下：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$
反应中的能量变化如图，下列说法错误的是（）

A . 反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应 B . 反应速率由反应Ⅱ决定 C . 加入催化剂改变了反应的历程 D . $\text{[math]}$ 的能量高于 $\text{[math]}$ 的能量

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5. (2022高二上·联合期中) 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）

A . 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl₂＋H₂O $\text{[math]}$ H^＋＋Cl^－＋HClO B . 工业上合成氨反应N₂(g)+ 3H₂ (g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H<0 选择500 ℃ C . H₂、I₂、HI平衡混合气体加压后颜色加深H₂(g)+ I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) D . SO₂氧化成SO₃ ，往往需要使用催化剂2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)

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6. (2023高二上·大埔期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： $\text{[math]}$ ∆H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A . 图I研究的是t₀时刻增大A的浓度对反应速率的影响 B . 图II研究的是t₀时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响 C . 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 D . 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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7. (2024高二上·北京市月考) 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键

H- H

H-O

键能/(kJ·mol^-1)

436

463

热化学方程式

2H₂(g) + O₂ (g)=2H₂O(g) ΔH= -482kJ·mol^-1

则2O(g)=O₂(g)的ΔH为（）

A . 428 kJ·mol^-1 B . -428 kJ·mol^-1 C . 498 kJ·mol^-1 D . -498 kJ·mol^-1

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8. (2022高二上·联合期中) 合成氨工业中，原料气(N₂ ， H₂及少量的CO，NH₃的混和气)在进入合成塔前常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气中CO，其反应为：[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃ $\text{[math]}$ [Cu(NH₃)₃CO]⁺ ΔH<0。下列说法错误的是（）

A . 必须除去原料气中CO的原因是防止催化剂中毒 B . 吸收CO的生产适宜条件适当温度、加压，压强越大越好 C . 吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件高温、降压 D . 合成氨工业中，采用循环操作，主要是为了提高N₂和H₂的利用率

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9. (2024高二上·哈尔滨期末) 在恒温、恒容，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中发生下列反应： $\text{[math]}$ ， T温度下的部分实验数据为：
$\text{[math]}$
0
50
100
150
$\text{[math]}$
4.00
2.50
2.00
2.00
下列说法错误的是：（）

A . $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的转化率为50% B . $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ 分解速率为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 温度下的平衡常数为 $\text{[math]}$ 温度下的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ D . T温度下的平衡常数为 $\text{[math]}$

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10. (2022高二上·联合期中) 下列事实不能证明 $\text{[math]}$ 是弱电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应放出 $\text{[math]}$ 气体 C . 向20mL $\text{[math]}$ 溶液中滴加同浓度NaOH溶液使溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积小于20mL D . 常温下，pH=3的HNO₂溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5

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11. (2022高二上·联合期中) 某学生欲用已知物质的量浓度的氢氧化钠溶液来测定白醋中醋酸的浓度，下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是（）

A . 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B . 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 滴定过程中振荡时锥形瓶中有液滴溅出 D . 用托盘天平称量NaOH固体（含KOH杂质）配制NaOH溶液

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12. (2022高二上·联合期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . 在含有大量 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ B . 常温下 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$ C . 澄清透明溶液中： $\text{[math]}$ D . 常温下水电离的 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$

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13. (2022高二上·联合期中) 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ 实验的相关条件和数据如下表所示：下列说法正确的是（）
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/ $\text{[math]}$
800
800
850
达到平衡时间/ $\text{[math]}$
40
10
30
平衡时 $\text{[math]}$
0.5
0.5
0.15
反应的能量变化
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$

A . 由表中信息可知： $\text{[math]}$ B . 实验Ⅰ达到平衡后，恒温条件下再向容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，达到平衡时， $\text{[math]}$ C . 实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ， $\text{[math]}$ 内： $\text{[math]}$ D . 由表中信息可知： $\text{[math]}$

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14. (2022高二上·联合期中) 温度为 $\text{[math]}$ 时，某 $\text{[math]}$ 稀溶液中 $\text{[math]}$ ；已知： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . 该温度下， $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ B . 该 $\text{[math]}$ 溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ C . 该温度下， $\text{[math]}$ 的盐酸与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合后溶液呈中性 D . 该温度下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 混合后呈中性，则 $\text{[math]}$

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二、填空题

15. (2022高二上·联合期中) 根据所学知识，回答下列问题。
1. （1）实验室中和热的测定过程中，玻璃搅拌器的正确操作是____(填字母)
  
  A . 顺时针搅拌 B . 逆时针搅拌 C . 上下移动
2. （2）中和热的测定，倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母)
  a.沿玻璃棒缓慢倒入 b.分三次倒入 c.一次迅速倒入
3. （3）若中和热的测定实验过程中，内筒未加杯盖，求得的中和反应反应热 $\text{[math]}$ (填“偏大“偏小”或“无影响”)。
4. （4）向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全，生成1mol水时的热效应分别为 $\text{[math]}$ ，则三者由大到小的顺序为。
5. （5）已知：① $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$
  ③ $\text{[math]}$
  碳与水蒸气反应制氢气的总反应热化学方程式是。
6. （6）图Ⅰ是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， $\text{[math]}$ 的变化是，(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。 $\text{[math]}$ 的变化是。
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16. (2022高二上·联合期中) 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为： $\text{[math]}$ 。
1. （1）下列关于工业合成氨的说法正确的是____。
  
  A . 因为 $\text{[math]}$ ，所以该反应一定能自发进行 B . 因为 $\text{[math]}$ ，所以该反应一定不能自发进行 C . 在高温下进行是为了提高反应物的转化率 D . 该反应在低温下能自发进行
2. （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____。
  
  A . 容器内 $\text{[math]}$ 的浓度之比为1∶3∶2 B . $\text{[math]}$ 百分含量保持不变 C . 容器内压强保持不变 D . 混合气体的密度保持不变
3. （3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
  ①图像中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系是： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>，<或=”)。
  ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物 $\text{[math]}$ 的转化率最高的是：。
  ③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是。
4. （4）恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应过程中对 $\text{[math]}$ 的浓度进行检测
  ①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 表示的平均反应速率为 $\text{[math]}$ 。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ [对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $\text{[math]}$ 代替物质的量浓度 $\text{[math]}$ 也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强， $\text{[math]}$ 为平衡系统中B的物质的量分数]。
  ②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，再次达平衡后，氨气的浓度 $\text{[math]}$ (填“大于”或“小于”或“等于”)。
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17. (2022高二上·联合期中) $\text{[math]}$ 常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品； $\text{[math]}$ 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ 可作净水剂，其原理是(用离子方程式说明)。
2. （2）配制 $\text{[math]}$ 溶液时，通常需加入适量的，减小其水解程度。
3. （3）相同条件下， $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ (填“等于”“大于”或“小于”) $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 。
4. （4）下列图像为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。
  其中符合 $\text{[math]}$ 溶液的pH随温度变化的曲线是(填罗马数字)， $\text{[math]}$ 溶液的pH随温度变化的原因是。
5. （5）室温时，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，溶液pH与加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的关系曲线如图所示。
  ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点。
  ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。
  ③由b到c发生反应的离子方程式为。
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18. (2022高二上·联合期中) 滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：
1. （1） Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
  滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向 $\text{[math]}$ 碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为 $\text{[math]}$ ，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为(填“大于”“小于”或“等于”) $\text{[math]}$ 。
2. （2）在加入碱之前，洁净的碱式滴定管要。
3. （3） Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，用氧化还原滴定方法测定粗品中 $\text{[math]}$ 的质量分数。
  实验步骤：称取1.0g粗品配制 $\text{[math]}$ 溶液待用。
  用碱式滴定管取 $\text{[math]}$ 待测液锥形瓶中。
  用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 酸性标准溶液进行滴定
  回答下列问题：
  配制待测液需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、；
4. （4）请写出滴定中发生反应的离子方程式。
5. （5）滴定终点时的现象。
6. （6）酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，使测定结果(填“偏高”、“偏低”“无影响”)；读取 $\text{[math]}$ 标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使测定结果(填“偏高”、“偏低”“无影响”)。
7. （7）有关数据记录如下：
  滴定次数
  待测液的体积/mL
  $\text{[math]}$ 的体积/mL
  滴定前刻度
  滴定后刻度
  第一次
  25.00
  0.50
  20.60
  第二次
  25.00
  6.00
  25.90
  第三次
  25.00
  1.40
  24.20
  依据上表数据计算粗品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。
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试卷信息

小学

初中

高中

重庆市渝东六校共同体2022-2023学年高二上学期联合诊断...

副标题：

*注意事项：

重庆市渝东六校共同体2022-2023学年高二上学期联合诊断...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

共价键	H- H	H-O
键能/(kJ·mol^-1)	436	463
热化学方程式	2H₂(g) + O₂ (g)=2H₂O(g) ΔH= -482kJ·mol^-1

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/ $\text{[math]}$	800	800	850
达到平衡时间/ $\text{[math]}$	40	10	30
平衡时 $\text{[math]}$	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

滴定次数	待测液的体积/mL	$\text{[math]}$ 的体积/mL
滴定次数	待测液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.50	20.60
第二次	25.00	6.00	25.90
第三次	25.00	1.40	24.20

$\text{[math]}$	0	50	100	150
$\text{[math]}$	4.00	2.50	2.00	2.00