理综化学7+4二轮专题复习卷专题三氧化还原反应

更新时间：2023-01-12 浏览次数：37 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2022高三上·辽宁月考) 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A . 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B . 液体分层后，上层呈紫红色 C . 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D . 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

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2. (2022·柳州模拟) 生活因化学更美好。以下生活用途和化学原理都正确且具有对应关系的是（）

选项	生活用途	化学原理
A	维生素C帮助人体将 $\text{[math]}$ 转化为易吸收的 $\text{[math]}$	维生素C具有还原性
B	葡萄酒中添加二氧化硫	二氧化硫具有漂白性
C	过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠分解放出氧气
D	明矾可用作净水剂和消毒剂	铝离子水解生成氢氧化铝胶体

A . A B . B C . C D . D

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3. (2022·浙江模拟) 已知 $\text{[math]}$ 溶于水发生电离 $\text{[math]}$ 。某工业制硼的有机合物的催化过程如下(其中R、Ln为基团，Pd为钯元素，X为卤素元素)，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是三元酸 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 微粒中 $\text{[math]}$ 原子周围都达到8个电子结构 C . LnPb是催化剂，是中问产物 D . 加入 $\text{[math]}$ 反应时，LnPd被氧化

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4. (2022·浙江模拟) 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 为氧化产物 B . $\text{[math]}$ 只发生还原反应 C . 生成 $\text{[math]}$ 时，转移1mol电子 D . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

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5. (2022·诸暨模拟) 关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . 还原产物仅为KCl B . 标准状况下，生成11.2L $\text{[math]}$ ，转移10mol电子 C . $\text{[math]}$ 发生氧化反应 D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6

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6. (2023高二上·芜湖月考) 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A . 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B . 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C . 中和调pH的范围为3.2~4.2 D . 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

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7. (2023高三上·承德期中) 对 $\text{[math]}$ 溶液氧化 $\text{[math]}$ 的反应，若加入 $\text{[math]}$ ，科研人员猜想其反应历程如下：
Mn(VII) $\text{[math]}$ Mn(VI) $\text{[math]}$ Mn(IV) $\text{[math]}$ Mn(III) $\text{[math]}$ [Mn(C₂O₄)n]^3-2n→Mn²⁺+CO₂
下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 既有氧化性，又有还原性 B . 起始时加入 $\text{[math]}$ ，若反应产生气泡速率明显加快，可证明 $\text{[math]}$ 作催化剂 C . 每生成标准状况下 $\text{[math]}$ ，消耗 $\text{[math]}$ D . 加入某种试剂使Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅳ)或Mn(Ⅲ)生成难溶物，若产生气泡速率减慢，则证明该猜想合理

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二、综合题

8. (2022·徐汇模拟) 重晶石( $\text{[math]}$ )作为原料制备金属钡及其他含钡化合物的方法如下图：
完成下列填空：
1. （1） Ba在元素周期表中位于第族，最外层电子的电子云形状是。图中涉及的第二周期元素原子半径由大到小的顺序是，可以判断其中两种元素非金属性强弱的反应是(选填流程中的反应编号)。
2. （2）配平BaS与稀硝酸反应的化学方程式：。
  $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
  检验溶液中BaS是否完全反应的方法是：取少量反应液，加入(填试剂)，有黑色沉淀生成，则BaS未反应完全。
3. （3）工业上，利用反应①②而不用BaS直接与稀硝酸反应制 $\text{[math]}$ 的原因是。
4. （4）元素的金属性：AlBa(选填“>”或“＜”)；已知：沸点Al>Ba，反应④在真空容器中可以发生的理由是。
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9. (2022·淮南模拟) 锗是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，模拟从氧化锌烟灰(成分有ZnO、ZnO·GeO₂、FeO·GeO₂、Fe₂O₃·GeO₂、PbO等)中提取锗元素的流程图如下：
已知：①浸取后溶液pH为2，Ge以GeO²⁺的形式存在；
②单宁酸为复杂有机酸，易与Fe³⁺络合沉淀。
1. （1）浸取时ZnO·GeO₂发生反应的化学方程式是，浸渣的主要成分是。
2. （2）试剂X的作用是。
3. （3）下图为沉锗时溶液pH对锗沉淀率的影响，则适宜的pH应为____(填标号)。
  
  A . 1.0 B . 2.0 C . 2.5 D . 3.0
4. （4）沉锗时有一段沉锗和二段沉锗两种工艺，单宁酸用量与锗沉淀率关系如表所示，工业常用二段沉锗工艺且单宁酸总用量为25倍，其原因是。
  一段沉锗单宁酸总用量/倍
  10
  15
  20
  25
  30
  锗沉淀率/%
  88.5
  89.5
  90.5
  91.5
  93.5
  二段沉锗单宁酸总用量/倍
  10
  15
  20
  25
  30
  锗沉淀率/%
  92
  93.5
  94.5
  97
  97.5
5. （5）可从滤液中回收的金属元素主要有。
6. （6）若用C₂H₂O表示单宁酸，压滤后的含锗沉淀表示为GeO(C₂H₂O)₂SO₄ ，其在空气中灼烧会得到SO₂、H₂O、CO₂三种气体，该反应方程式为。
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10. (2022·通州模拟) 用零价铁( $\text{[math]}$ )去除含氮废水中的硝酸盐( $\text{[math]}$ )是环境修复的重要方法。一种去除 $\text{[math]}$ 的过程如下。
1. （1） Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是。
2. （2） Ⅱ中反应的离子方程式是。
3. （3）实验发现，在Ⅱ中补充一定量的 $\text{[math]}$ 可以明显提高 $\text{[math]}$ 的去除率。向两份含氮废水[ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]中均加入足量 $\text{[math]}$ 粉，做对比研究。
  实验序号
  ⅰ
  ⅱ
  所加试剂
  $\text{[math]}$ 粉
  $\text{[math]}$ 粉、 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )
  $\text{[math]}$ 的去除率
  ≈50%
  ≈100%
  分析ⅱ中 $\text{[math]}$ 的去除率提高的原因：
  a. $\text{[math]}$ 直接还原 $\text{[math]}$ 了。
  通过计算说明电子得、失数量关系：，证明该原因不合理。
  b.研究发现： $\text{[math]}$ (导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生 $\text{[math]}$ (不导电)，它覆盖在 $\text{[math]}$ 表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
  c. $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 。
  用 $\text{[math]}$ 做同位素示踪实验，证明该原因合理。
  d. $\text{[math]}$ 破坏钝化层。
  将ⅱ中的 $\text{[math]}$ 替换为， $\text{[math]}$ 的去除率约为50%，证明该原因不合理。
4. （4） ⅰ、ⅱ中均能发生 $\text{[math]}$ 。该反应明显有助于ⅰ中 $\text{[math]}$ 的去除，结合方程式解释原因：。
5. （5）测定 $\text{[math]}$ 含量
  步骤1.取v $\text{[math]}$ 含氮( $\text{[math]}$ )水样，加入催化剂、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液(过量)，再加入稀 $\text{[math]}$ 。
  步骤2.用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定剩余的 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ )，终点时消耗 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
  已知： $\text{[math]}$
  ①水样中 $\text{[math]}$ 的含量为 $\text{[math]}$ 。
  ②溶液中 $\text{[math]}$ 影响测定。向步骤1中加入适量 $\text{[math]}$ ，产生 $\text{[math]}$ 驱赶 $\text{[math]}$ ，否则会使测定结果(填“偏大”或“偏小”)。
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11. (2022·北京市) 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

资料：i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $\text{[math]}$ (绿色)、 $\text{[math]}$ (紫色)。

ii．浓碱条件下， $\text{[math]}$ 可被OH^-还原为 $\text{[math]}$ 。

iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH 溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

（1） B中试剂是。
（2）通入Cl₂前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。
（3）对比实验I、II通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。
（4）根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因。

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试卷信息

小学

初中

高中