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理综化学7+4二轮专题复习卷 专题十一 非金属元素及其化合物

更新时间:2023-01-12 浏览次数:27 类型:二轮复习
一、单选题
  • 1. (2022高三上·淮安期中) 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是(   )
    A . 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B . 侯氏制碱法以为原料制备 C . 工业上通过催化氧化等反应过程生产 D . 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
  • 2. (2022·辽宁) 北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是(   )
    A . 冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料 B . 火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料 C . 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 D . 短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料
  • 3. (2023高一上·邳州期末) 实验室制取少量水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 (   )

    A . 用装置甲制取气体 B . 用装置乙制取水溶液 C . 用装置丙吸收尾气中的 D . 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
  • 4. (2024高二下·惠州月考) 在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是(   )
    A . 具有自范性 B . 互为同素异形体 C . 含有杂化的碳原子 D . 化学性质与金刚石有差异
  • 5. (2022·温州模拟) 下列说法正确的是(   )
    A . O2和O3互为同素异形体 B . 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体 C . 14C和14N互为同位素 D . 互为同系物
  • 6. (2022·温州模拟) 下列说法错误的是(   )
    A . 呈粉色的变色硅胶干燥剂(含氯化钴),可通过烘干至蓝色后重新使用 B . 如果不慎将苯酚沾到皮肤上,应立即先用酒精洗涤,再用水冲洗 C . 测定镀锌铁皮锌镀层厚度时,未及时将铁片从稀硫酸中取出,会导致结果偏高 D . 移液管和滴定管均标有使用温度,使用时均应进行检漏、润洗再装液
  • 7. (2022·惠州模拟) 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(   )

    A . a可与c反应生成b B . c既可被氧化,也可被还原 C . b在足量的氧气中充分燃烧可生成d D . 可存在a→b→c→d→f的转化关系
二、综合题
  • 8. (2022·唐山模拟) 实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备纳米ZnO的部分实验过程如图所示:

    1. (1) 在“溶解”步骤中,提高铜帽溶解速率的措施(例举两种)。
    2. (2) 有同学提出溶解步骤中可在酸性条件下不断鼓入并加热,这种情况下,铜发生溶解的离子方程式为
    3. (3) “过滤”步骤中使用的玻璃仪器有
    4. (4) 生成的沉淀需经充分洗涤,检验沉淀是否洗涤干净的方法是
    5. (5) 在封闭的高温电炉中焙烧,焙烧后的ZnO粉末用去离子水洗净,再用乙醇洗涤3次,减压过滤,干燥,得到纯净的纳米级ZnO。用乙醇洗涤的目的是
    6. (6) 有同学提出用纯碱代替溶液,在实际生产中得到的是一种碱式碳酸锌[],取该样品6.82g,充分灼烧后测得残留物质量为4.86g,将所得气体通入足量澄清石灰水中,得到2.00g沉淀,则此碱式碳酸锌的化学式是
  • 9. (2022·泸州模拟) 氯化亚砜(SOCl2)常用作脱水剂。某校科研小组拟以Cl2、S2Cl2、ClSO3H(氯磺酸)为原料合成SOCl2并探究其相关性质,制备装置如图所示。有关物质的部分性质见表。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他性质

    SOCl2

    -105

    78.8

    易水解,温度高于150℃分解

    ClSO3H

    -80

    156

    具有强吸水性,不易分解

    S2Cl2

    -77

    138

    遇水即反应

    回答下列问题:

    1. (1) 装置A中可能的试剂是(选填数字编号)。

      ①MnO2和盐酸

      ②KMnO4和浓盐酸

      ③漂白粉和浓盐酸

      ④浓硫酸与NaCl

    2. (2) 装置D中盛放的试剂是,装置E的作用是
    3. (3) 将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热,可得到无水AlCl3 , 试解释原因
    4. (4) 小明同学认为SOCl2也可与FeCl3·6H2O混合制取无水FeCl3 , 但小强同学认为可能会发生副反应使最后的产品不纯,可能产生的杂质微粒是;为验证猜想,可选择的试剂是(选填数字编号)。

      ①BaCl2溶液、稀盐酸

      ②Ba(NO3)2溶液、稀HNO3

      ③KSCN溶液

      ④K3[Fe(CN)6]溶液

    5. (5) 若硫元素全部转化到目标产物中,在50℃下C中发生反应的化学方程式为;反应结束后,利用如图所示装置将C中混合物分离,毛细玻璃管的作用是

  • 10. (2022·海南) 磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 , 装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。

    回答问题:

    1. (1) 实验室用制备氨气的化学方程式为
    2. (2) 现有浓质量分数为85%,密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的溶液,则需浓mL(保留一位小数)。
    3. (3) 装置中活塞的作用为。实验过程中,当出现现象时,应及时关闭 , 打开
    4. (4) 当溶液pH为8.0~9.0时,停止通 , 即可制得溶液。若继续通入 , 当时,溶液中(填离子符号)浓度明显增加。
    5. (5) 若本实验不选用pH传感器,还可选用作指示剂,当溶液颜色由变为时,停止通
  • 11. (2022·潍坊模拟) 某课外小组探究含Cu2+的盐与Na2S2O3溶液的反应。

    查阅资料:

    i.2+Cu2+[Cu(S2O3)2]2-(绿色),2+Cu+[Cu(S2O3)2]3-(无色);

    ii.相比较 , Cu+更易与NH3络合为[Cu(NH3)2]+(无色),[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+(蓝色);

    iii. 易被氧化为

    提出假设:

    假设1:Cu2+在溶液中发生络合反应生成[Cu(S2O3)2]2-

    假设2:Cu2+在溶液中发生氧化还原反应。

    实验探究一:探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。

    实验操作

    序号

    V1/mL

    V2/mL

    逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象

    a

    1.5

    0.5

    溶液逐渐变为绿色,静置无变化

    b

    1.0

    1.0

    溶液先变为绿色,后逐渐变成浅绿色,静置无变化

    c

    0

    x

    溶液先变为绿色,后逐渐变浅至无色,静置无变化

    1. (1) 假设2的推测是因为Cu2+具有性。实验c中x=
    2. (2) 根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒为(填化学符号)。
    3. (3) 某同学认为上述实验探究一可证明假设2成立,判断理由为

      实验探究二:探究CuCl2与Na2S2O3溶液的反应。

    4. (4) 经检验白色沉淀为CuCl,从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因:
    5. (5) 设计实验证明上述无色溶液中存在Cu+
    6. (6) 经检验氧化产物以形式存在。写出Cu2+发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式:
    7. (7) 综合上述实验,可得出假设成立,试分析随着n():n(Cu2+)变化时,反应的趋势为

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