1. (2022高二上·和平期末) 2018年是合成氨工业先驱哈伯(F•Haber)获得诺贝尔奖100周年。N₂和H₂生成NH₃的反应为：N₂(g)+H₂(g)NH₃(g)  △H(_298K)=-46.2kJ•mol^-1 ， 在Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)

化学吸附：N₂(g)→2N*；H₂(g)→2H*

表面反应：N*+H*NH*；NH*+H*NH₂*；NH₂*+H*NH₃*

脱附：NH₃*NH₃(g)

其中，N₂吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：

1. （1） 利于提高合成氨平衡产率的条件有____(填字母)。

   A . 低温 B . 高温 C . 低压 D . 高压 E . 催化剂
3. （2） 实际生产中，常用Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0×10⁷Pa，原料中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。分析说明原料气中N₂过量的两个理由：、。
5. （3） 关于合成氨工艺的下列理解，正确的是____(填字母)。

   A . 合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零 B . 当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率 C . 基于NH₃有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 D . 分离空气可得N₂ ， 通过天然气和水蒸气转化可得H₂ ， 原料气须经过净化处理，以防止催化剂“中毒’
7. （4） T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH₂、1molN₂ ， 10min时反应达到平衡，测得c(NH₃)=1.2mol•L^-1。

   ①前10min的平均反应速率v(H₂)=mol•L^-1•min^-1。

   ②化学平衡常数K=。

9. （5） 图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中M点数据计算N₂的平衡体积分数。

   

11. （6） 图2是合成氨反应平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L(L₁、L₂)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)；判断L₁、L₂的大小关系并说明理由。