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高考化学真题重组卷 7+4专题冲刺 专题4 元素周期表和元素...

更新时间:2023-02-21 浏览次数:20 类型:三轮冲刺
一、单选题
  • 1. (2024高三下·浏阳模拟) 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子,W简单离子在同周期离子中半径最小,Q与Z同主族。下列说法错误的是(   )
    A . X能与多种元素形成共价键 B . 简单氢化物沸点: C . 第一电离能: D . 电负性:
  • 2. (2024高二下·万源期中) 工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是(   )
    A . 半径大小: B . 电负性大小: C . 电离能大小: D . 碱性强弱:
  • 3. (2022·辽宁) 下列符号表征或说法正确的是(   )
    A . 电离: B . 位于元素周期表p区 C . 空间结构:平面三角形 D . 电子式: 
  • 4. (2023高二上·长沙月考) 下列类比或推理合理的是(   )


    已知

    方法

    结论

    A

    沸点:

    类比

    沸点:

    B

    酸性:

    类比

    酸性:

    C

    金属性:

    推理

    氧化性:

    D

    推理

    溶解度:

    A . A B . B C . C D . D
  • 5. (2022高三上·常熟期中) 的电荷与半径之比相近,导致两元素性质相似。下列说法错误的是(   )
    A . 都能在水中与氨形成配合物 B . 的熔点都比的低 C . 均可表现出弱酸性 D . 的氢化物都不能在酸中稳定存在
  • 6. (2022·北京市) (锶)的稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法错误的是(   )
    A . 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B . 可用质谱法区分 C . 含有的中子数分别为49和48 D . 同一地域产出的同种土壤生物中值相同
  • 7. (2022·海南) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期并相邻,Y是组成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金属性最强,W原子在同周期主族元素中原子半径最小,下列判断正确的是(   )
    A . 是非极性分子 B . 简单氢化物沸点: C . Y与Z形成的化合物是离子化合物 D . X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
二、综合题
  • 8. (2019·天津) 氮、磷、砷 、锑 、铋 、镆 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:
    1. (1) 砷在元素周期表中的位置 的中子数为

      已知: ,白磷)= ,黑磷)     

      ,白磷)= ,红磷)     

      由此推知,其中最稳定的磷单质是

    2. (2) 氮和磷氢化物性质的比较:

      热稳定性: (填“>”“<”)。

      沸点: (填“>”“<”),判断依据是

    3. (3) 与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对 反应产物的推断正确的是(填序号)。

      a.不能与 反应         b.含离子键、共价键         c.能与水反应

    4. (4) 能发生较强烈的水解,生成难溶的 ,写出该反应的化学方程式,因此,配制 溶液应注意
    5. (5) 在1L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体,时发生如下反应:
         ①

         ②

            ③


      达平衡时,体系中 ,则 ℃时反应①的平衡常数 值为(用字母表示)。

  • 9. (2018·海南) X、Y、Z为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题:
    1. (1) Y在周期表中的位置是第周期、第族,其原子结构示意图为Y与Z之间形成的化学键属于
    2. (2) X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是(填元素符号);X单质既可与盐酸反应,又可溶于氢氧化钠溶液,产生的气体为 (填分子式),该气体与Y单质反应的化学方程式为
    3. (3) Z最高价氧化物的电子式为
三、推断题
  • 10. (2020高一下·凉山期末) X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:
    1. (1) X与L组成的最简单化合物的电子式为
    2. (2) X与M组成的物质为(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为
    3. (3) Y在周期表中的位置是,其含氧酸的化学式为
    4. (4) L与M形成的化合物中L的化合价是
四、实验探究题
  • 11. (2021·北京) 某小组探究卤素参与的氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
    1. (1) 浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时,固液混合物A中存在盐酸和MnO2

      ①反应的离子方程式是

      ②电极反应式:

      i还原反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O

      ii氧化反应:

      ③根据电极反应式,分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。

      i随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高,MnO2氧化性减弱.

      ii随c(Cl-)降低,

      ④补充实验证实了③中的分析。

      实验操作

      试剂

      产物

      I

      较浓H2SO4

      有Cl2

      II

      a

      有Cl2

      III

      a+b

      无Cl2

      a是,b是

    2. (2) 利用c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液,能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是,从原子结构角度说明理由
    3. (3) 根据(1)中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测,该化合物是
    4. (4) Ag分别与1mol·L1的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合,Ag只与氢碘酸发生置换反应,试解释原因:
    5. (5) 总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是

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