1. (2021·北京) 某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

1. （1） 浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中存在盐酸和MnO_2。

   ①反应的离子方程式是。

   ②电极反应式：

   i还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O

   ii氧化反应：。

   ③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。

   i随c(H⁺)降低或c(Mn²⁺)浓度升高，MnO₂氧化性减弱.

   ii随c(Cl^-)降低，。

   ④补充实验证实了③中的分析。

   	实验操作	试剂	产物
   I		较浓H2SO4	有Cl2
   II		a	有Cl2
   III		a+b	无Cl2

   a是，b是。

3. （2） 利用c(H⁺)浓度对MnO₂氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液，能与MnO₂反应所需的最低c(H⁺)由大到小的顺序是，从原子结构角度说明理由。
5. （3） 根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn²⁺氧化为MnO₂。经实验证实了推测，该化合物是。
7. （4） Ag分别与1mol·L¹的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反应，试解释原因：。
9. （5） 总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是。