| 气体 | 试剂 | 制备装置 | 收集方法 | |
| A | O2 | KMnO4 | a | d |
| B | H2 | Zn+稀H2SO4 | b | e |
| C | NO | Cu+稀HNO3 | b | c |
| D | CO2 | CaCO3+稀H2SO4 | b | c |
| 选项 | A | B | C | D |
| 试剂a | CuSO4 | NH4HCO3 | H2SO4 | CH3COOH |
| 试剂b | Ba(OH)2 | Ca(OH)2 | Ba(OH)2 | NH3·H2O |
①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
②11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列分析错误的是（ ）
下列分析错误的是（ ）
已知：
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2043.9kJ/mol
C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g) △H=-1926.1kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
下列说法错误的是（ ）
②结合电极反应式说明生成溶液a的原理。
电解效率η和选择性S的定义：
η(B)= ×100%
S(B)= ×100%
①若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为。
②当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，推测η(EO)≈70%的原因：
I.阳极有H2O放电
II.阳极有乙烯放电
III.阳极室流出液中含有Cl2和HClO
……
i.检验电解产物，推测I不成立。需要检验的物质是。
ii.假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO2 ， η(CO2)≈%。经检验阳极放电产物没有CO2。
iii.实验证实推测III成立，所用试剂及现象是。
可选试剂：AgNO3溶液、KI溶液、淀粉溶液、品红溶液。
实验I：将0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与0.0400 mo/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是。
②II中溶液选用Fe2(SO4)3 ， 不选用Fe(NO3)3的原因是。
综合上述实验，证实“Ag++Fe2+ Fe3++Ag”为可逆反应。
③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图，写出操作及现象。
实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 mol/L KSCN标准溶液滴定Ag+ ， 至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。
资料：Ag++SCN- AgSCN↓（白色） K=1012
Fe3++SCN- FeSCN2+（红色） K=102.3
①滴定过程中Fe3+的作用是。
②测得平衡常数K=。
①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
②不用实验II中清液测定K的原因是。
a．核磁共振氢谱有5组峰
b．能使酸性KMnO4溶液褪色
c．存在2个六元环的酯类同分异构体
d．存在含苯环、碳碳三键的羧酸类同分异构体
已知：
i.R1CH=CHR2 R1CHO+R2CHO
ii. 
写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：、、。
N→P→Q
L
资料：
i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO4·H2O，含少量TiOSO4和不溶物
ii.TiOSO4+(x+1)H2O⇌TiO2·xH2O↓+H2SO4
iii.0.1 mol/L Fe2+生成Fe(OH)2 ， 开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；
0.1 mol/L Fe3+生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
①加入过量铁粉的目的是。
②充分反应后，分离混合物的方法是。
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。
①产生白色沉淀的离子方程式是。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe2+)0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。
③0-t1时段，pH几乎不变；t1-t2时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：。
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t3后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe2+)仍降低，但c(Fe3+)增加，且(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因：。
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
wg铁黄 溶液b
溶液c
滴定
资料：Fe3++3 =Fe(C2O4)
，Fe(C2O4)
不与稀碱液反应
Na2C2O4过量，会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)
①反应的离子方程式是。
②电极反应式：
i还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii氧化反应：。
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱.
ii随c(Cl-)降低，。
④补充实验证实了③中的分析。
|
实验操作 |
试剂 |
产物 |
|
|
I |
| 较浓H2SO4 | 有Cl2 |
| II | a | 有Cl2 | |
| III | a+b | 无Cl2 |
a是，b是。
+H2O
，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。 
