山东省济南市2023届高三下学期学情检测（一模）化学试题

更新时间：2024-07-13 浏览次数：101 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2023·济南模拟) 高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是
“蒸粮”时加热
“拌曲”前摊晾
“堆酵”时升温
“馏酒”时控温

A . “蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率 B . ““拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用 C . “堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量 D . “馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”

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2. (2023·济南模拟) 下列物质应用错误的是

A . 钾钠合金可用于原子反应堆导热剂 B . 牺牲阳极保护法可采用废铜保护钢材 C . 铝罐槽车可用于运输冷的浓硝酸 D . 四氧化三铁用于制备激光打印墨粉

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3. (2023·济南模拟) 下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是

A . 蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包” B . 亚硫酸钠与硫酸制取 $\text{[math]}$ C . 配制 $\text{[math]}$ 溶液时加入稀硫酸 D . 海带提碘时硫酸与双氧水混加

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4. (2023·济南模拟) 核酸检测使用的一次性采样拭子是由聚酯或尼龙短纤维绒毛头和ABS塑料杆(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物)制成。下列说法正确的是

A . 采样拭子制备时需要高温杀菌 B . 尼龙的合成单体为二已胺和二已酸 C . 聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料 D . ABS塑料杆的合成单体均不含顺反异构

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5. (2023·济南模拟) 三聚氰胺()是一种有机合成剂和分析剂，结构中含大π键。下列说法错误的是

A . 晶体类型为分了晶体 B . 1 mol该分子中存在15 mol σ键 C . 分子中所有化学键均为极性键 D . 六元环上的N原子提供孤对电子形成大π键

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6. (2023·济南模拟) 以硝酸盐为离子导体的 $\text{[math]}$ 电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A . 镍电极上发生还原反应 B . $\text{[math]}$ 是该过程中的中间产物 C . 固体电解质能起到隔绝空气的作用 D . M的电极反应为 $\text{[math]}$

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7. (2023·济南模拟) 2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。一种“点击化学”试剂 $\text{[math]}$ 是由四种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。下列说法正确的是

A . 简单氢化物的分子极性：Y>Z B . 电负性和第一电离能均有Z>W C . 同周期元素形成的简单氢化物中X稳定性最强 D . 同周期主族元素基态原子未成对电子数少于Y的有2种

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8. (2023·济南模拟) 由高分子修饰后的对乙酰氨基酚具有缓释效果，二者结构如图所示。下列说法正确的是

A . 对乙酰氨基酚可与 $\text{[math]}$ 溶液反应 B . 对乙酰氨基酚与足量 $\text{[math]}$ 加成后，产物分子中不含手性碳原子 C . 可通过缩聚、取代反应修饰制得缓释对乙酰氨基酚 D . 缓释对乙酰氨基酚与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

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9. (2023·济南模拟) 工业上可通过“酸性歧化法”和“电解法”制备 $\text{[math]}$ 。“酸性歧化法”中，利用软锰矿(主要成分为 $\text{[math]}$ )先生成 $\text{[math]}$ ，进而制备 $\text{[math]}$ 的流程如下所示。
实验室中模拟“酸性歧化法”制备 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A . 为加快“熔融”反应速率，可将矿石粉碎，并用玻璃棒不断翻炒固体 B . “酸化”时若改用盐酸，则反应为 $\text{[math]}$ C . “结晶”获取 $\text{[math]}$ 晶体时采用蒸发结晶 D . 该流程中涉及到的氧化还原反应至少有2个

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10. (2023·济南模拟) 电解 $\text{[math]}$ 水溶液制备 $\text{[math]}$ 的装置如图所示。电解后测得b极区溶液中溶质的总物质的量增大。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 水溶液盛放在a极区 B . 离子交换膜为阳离子交换膜 C . 当外电路转移2 mol电子时，两极室溶液质量变化相差76 g D . “电解法”所得副产品可用作“酸性歧化法”制备 $\text{[math]}$ 的原料

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11. (2023·济南模拟) 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是

a中试剂
b中试剂
c中溶液
A
浓硫酸
浓盐酸
饱和食盐水
B
浓硫酸
Cu
$\text{[math]}$ 溶液
C
稀硫酸
$\text{[math]}$
饱和 $\text{[math]}$ 溶液
D
浓氨水
碱石灰
$\text{[math]}$ 溶液

A . A B . B C . C D . D

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12. (2023·济南模拟) 冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与 $\text{[math]}$ 形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是

A . 该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型 B . 该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面 C . 该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1 D . 与二甲醚( $\text{[math]}$ )相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大

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13. (2023·济南模拟) 我国科学家发现，将纳米级 $\text{[math]}$ 嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含 $\text{[math]}$ ，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过。工作原理如图所示：
下列说法正确的是

A . 若 $\text{[math]}$ 从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少 B . 为了提高电导效率，左极室采用酸性 $\text{[math]}$ 水溶液 C . 放电时， $\text{[math]}$ 离子可经过隔膜进入右极室中 D . 充电时，电池的阳极反应为 $\text{[math]}$

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14. (2023·济南模拟) 研究表明，用 $\text{[math]}$ 作催化剂促进水分解时存在两种不同的路径，分解过程中的部分反应历程如图所示(物质中原子之间的距离单位为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是

A . 水的分解反应为放热反应 B . 反应历程中，钒原子的杂化方式发生改变 C . IM2中，距离为“2.174 $\text{[math]}$ 和“2.390 $\text{[math]}$ ”的原子之间作用力是氢键 D . 适当升高温度，IM2→FS3的正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度

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15. (2023·济南模拟) 乙二胺( $\text{[math]}$ ，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20 mL 0.1 mol·L $\text{[math]}$ 其盐酸盐溶液EDA $\text{[math]}$ 中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、EDA三种粒子的浓度的对数值( $\text{[math]}$ )、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是

A . 乙二胺第一步电离常数的数量级为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，加入NaOH溶液的质量 $\text{[math]}$ g

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二、综合题

16. (2023·济南模拟) 研究压电材料对于自动化技术具有重要意义。一种有机—无机复合压电材料 $\text{[math]}$ 的单斜晶体结构沿晶轴方向投影如图所示(H原子未画出)，晶胞内总共含有84个原子。晶胞参数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）基态Mn原子的价电子轨道表示式为。在元素周期表中位置为。
2. （2） 1 mol $\text{[math]}$ 晶胞中含有Cl原子mol，含有 $\text{[math]}$ 杂化的中心原子mol；该晶体中提供电子对形成配位键的原子是。
3. （3） TMCM性质活泼，一定条件下可分解生成三甲胺[ $\text{[math]}$ ]， $\text{[math]}$ 中N原子的价层电子对构型为； $\text{[math]}$ 的沸点高于 $\text{[math]}$ ，主要原因是。
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17. (2023·济南模拟) 工业上利用石煤矿粉(主要含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料生产 $\text{[math]}$ ，工艺流程如下：
已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；
②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式见下表：
pH
4~6
6~8
8~10
10~12
主要离子
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
③25℃时， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”时， $\text{[math]}$ 发生反应的化学方程式为。
2. （2）滤液Ⅰ的成分为(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是。
3. （3） “转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到操作单元中循环使用。
4. （4） “沉钒”中析出 $\text{[math]}$ 晶体时，需要加入过量 $\text{[math]}$ ，其原因是①。②；25℃时，测得“转化”后，滤液中 $\text{[math]}$ mol·L $\text{[math]}$ ，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中 $\text{[math]}$ 至少mol·L $\text{[math]}$ 。
5. （5） “煅烧”时， $\text{[math]}$ 制得产品 $\text{[math]}$ 。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分 $\text{[math]}$ 会转化成 $\text{[math]}$ ，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为。
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18. (2023·济南模拟) $\text{[math]}$ (三草酸合亚铁酸钾)是一种橙色固体，能溶于水，难溶于乙醇，在分析化学中用作吸氧剂。可通过如下实验装置(夹持装置省略)，先制得难溶于水的 $\text{[math]}$ ，再制取三草酸合亚铁酸钾。
回答下列问题：
1. （1）将铁粉放入a中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，进行的操作为：①打开K₁、K₃；和K₄ ，关闭K₂；②……；③……；④关闭K₁、K₂。操作②是，目的是；经操作③，B装置中生成 $\text{[math]}$ ，此时活塞K₂、K₃的状态是。
2. （2）向生成 $\text{[math]}$ 的B装置中重新加入 $\text{[math]}$ 混合溶液，充分反应后加入乙醇，作用是，从而获得 $\text{[math]}$ 沉淀。对所得产品洗涤干净后进行如下分析：取mg产品进行含铁量的测定，平均分成三份加入锥形瓶中，加入稀 $\text{[math]}$ 溶解后，用c mol·L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定，三次实验消耗 $\text{[math]}$ 溶液的平均体积为V mL。产品中铁元素的质量分数表达式为%；若产品加入锥形瓶后放置时间过长，则测定的质量分数将(填“偏高”偏低”或“不变”)。
3. （3） $\text{[math]}$ 加热时易分解。现利用如下装置检验其受热分解所得产物是否含有CO、 $\text{[math]}$ ：
  各装置接口的连接顺序为a→hi→(填标号)；实验开始时，先通一段时间的 $\text{[math]}$ 。若气体产物中含有CO，则装置中的现象是。
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19. (2023·济南模拟) 新型抗癌药物(+)-Angelmaria的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ.R=H，烷基
Ⅱ.楔形式表示有机物时，楔形实线表示的键伸向纸面外，楔形虚线表示的键伸向纸面内。例如乳酸的两种不同的空间结构为、，这两种结构的性质不完全相同。
回答下列向题：
1. （1） (+)-Angelmarin中能与氢氧化钠反应的官能团的名称为。
2. （2） A→B的反应类型为；检验B中是否含有A的试剂为；D的结构简式为。
3. （3）选用条件1生成E做中间体，而不选用E'的优点是。
4. （4） F+G→(+)-Angelmarin的化学方程式。
5. （5）符合下列条件的A的同分异构体有种。
  ①含有苯环②能水解且能发生银镜反应③能与碳酸钠溶液反应
6. （6）以和为原料合成，写出获得目标产物的较优合成路线 (其它试剂任选)。
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20. (2023·济南模拟) 环氧丙醇(GLD)常用作树脂改性剂。在液相有机体系中，可通过碳酸二甲酯(DMC)和丙三醇(GL)制得，体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$
反应Ⅲ： $\text{[math]}$
已知：①敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压(1 $\text{[math]}$ 10*Pa)相等；
②反应中产生的 $\text{[math]}$ 物质的量相对于空气中很少，故可忽略不计，空气中 $\text{[math]}$ 的体积分数约为0.04%；
③气体和液体共存于同一体系，如在溶剂E中发生的反应 $\text{[math]}$ ，其平衡常数表达式可表示为 $\text{[math]}$ (p为气体分压， $\text{[math]}$ 为液相体系中物质的物质的量分数， $\text{[math]}$ )。
回答下列问题：
1. （1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的焓变 $\text{[math]}$ 随温度T的变化如图所示。据图判断，表示反应Ⅰ的焓变曲线为(填“a”“b”或“c”)；反应Ⅱ在(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
2. （2）为研究上述反应的平衡关系，向敞口反应容器中加入1.0 mol DMC和1.0 mol GL，控制温度为 $\text{[math]}$ ℃。平衡时，测得液相体系中GLD的物质的量分数 $\text{[math]}$ ，反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ Pa，平衡时GLD的产率=%，体系放出热量=kJ，反应Ⅰ各组分以液相体系中物质的量分数表示的平衡常数 $\text{[math]}$ 。同温下，向上述体系中注入惰性四氯化碳稀释，重新达到平衡时，GLD的产率将(填“增大”“减小”或“不变")，GLD与 $\text{[math]}$ 物质的量之比 $\text{[math]}$ 。
3. （3）以W表示体系中加入 $\text{[math]}$ 与反应物物质的量的比值。实验测定W不同时，DMC的平衡转化率和GLD的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
  其中纵坐标表示GLD平衡产率的是图(填“甲”或“乙”)；W最大的是(填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)。图丙为在不同催化剂下反应相同时间。DMC的转化率随温度变化的关系，图丙上的(填字母)点可能是甲、乙两图像所测绘时选取的位置。
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试卷信息

小学

初中

高中

山东省济南市2023届高三下学期学情检测（一模）化学试题

副标题：

*注意事项：

山东省济南市2023届高三下学期学情检测（一模）化学试题

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析


“蒸粮”时加热	“拌曲”前摊晾	“堆酵”时升温	“馏酒”时控温

	a中试剂	b中试剂	c中溶液
A	浓硫酸	浓盐酸	饱和食盐水
B	浓硫酸	Cu	$\text{[math]}$ 溶液
C	稀硫酸	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液
D	浓氨水	碱石灰	$\text{[math]}$ 溶液

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$