试剂X | 试剂Y | 试剂Z | 制备气体 | |
A | 稀盐酸 | 大理石 | 饱和碳酸氢钠溶液 | CO2 |
B | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 饱和食盐水 | Cl2 |
C | 浓氨水 | 生石灰 | 浓硫酸 | NH3 |
D | 稀硝酸 | 铜片 | 水 | NO |
已知：①硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
②FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应可得到硫酸亚铁铵。
I.准确称取58.80 g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；
II.准确量取50.00 mL 3.030 mol·L-1 H2SO4溶液于锥形瓶中；
III.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；
IV.用0.120 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液。
①装置M的名称为。
②通入N2的作用为。
③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是。
④若步骤IV中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH)将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
I.另准确称取58.80 g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；
II.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；
Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。
结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为。
已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示：
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH c=0.01mol ·L-1 | 2.2 | 3.7 | 7.5 | 9.6 |
完全沉淀时的pH c=1.0× 10-5mol·L-1 | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
试回答下列问题：
①Sb3+发生水解反应的离子方程式为。
②下列能促进该水解反应的措施有 ( 填编号)。
A．升高温度 B．增大c(H+)
C．增大c(Cl-) D．加入Na2CO3粉末
③为避免水解产物中混入Fe(OH)3 ， Fe3+的浓度应小于 mol·L-1。
该过程的能量转化形式为，在整个过程中， FeO 的作用是。
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=bkJ/mol
则过程1的热化学方程式为。
II．以氧化铟(In2O3)作催化剂，采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将CO2资源化利用。反应历程如下：
i．催化剂活化： In2O3( 无活性) In2O3-x(有活性) ；
ii．CO2与H2在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
反应①： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3主反应
反应②： CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH4副反应
a．升高温度，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数K (填“增大” “减小”或“不变”)。
b．恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2 ， 只发生反应①和反应②，初始压强为P0。 在230℃以上，升高温度，CO2 的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，可能原因是 。在300℃发生反应，反应达到平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数Kp= ( 保留两位有效数字)。
)中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为，氮原子的杂化方式为，C=N与C-C键夹角C=N与N-O键夹角(填“<”“>”或“=”)。
一个T-碳晶胞中含有个碳原子。 T-碳的密度非常小，是金刚石的一半，则T-碳晶胞的棱长和金刚石晶胞的棱长之比为。
①分子中含有苯环；
②能与NaHCO3溶液反应产生气体；
③能发生银镜反应。
