1. (2023·乌鲁木齐模拟) 碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。回答下列问题：

1. （1） 写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式。
3. （2） C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多， C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是____(填编号)。

   A . CH₄ B . CH₂=CH₂ C . CH ≡ CH D . 苯
5. （3） TiO₂与光气COCl₂反应可用于制取四氯化钛。COCl₂中σ键和π键的数目比为， 其空间构型为。
7. （4） 甲乙酮肟()中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为，氮原子的杂化方式为，C=N与C-C键夹角C=N与N-O键夹角(填“<”“>”或“=”)。
9. （5） CO₂分子中并不存在简单的“碳氧双键”，除了正常的σ键，还有两个方向互相垂直的大π键(每个O原子上还有一对孤对电子)，则每个大π键中有个电子。
11. （6） 从化学键的角度解释石墨的熔点高于金刚石的原因。
13. （7） 利用皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管可以合成T-碳。T-碳的晶体结构可看成金刚石晶体中每个碳原子被正四面体结构单元(由四个碳原子组成)取代，如图所示[其中图(a)、(b) 为T-碳的晶胞和晶胞俯视图，图(c)为金刚石晶胞]。

    

    一个T-碳晶胞中含有个碳原子。 T-碳的密度非常小，是金刚石的一半，则T-碳晶胞的棱长和金刚石晶胞的棱长之比为。