1. (2023·乌鲁木齐模拟) 减少CO₂排放并实现CO₂的有效转化已成为科研工作者的研究热点。根据以下几种常见的CO₂转化方法，回答下列问题：

1. （1） I．研究表明，利用如图所示的原理，可以将CO₂转化为炭黑。

   该过程的能量转化形式为，在整个过程中， FeO 的作用是。

3. （2） 已知：①2Fe₃O₄(s)=6FeO(s)+O₂(g) ΔH₁=akJmol

   ②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=bkJ/mol

   则过程1的热化学方程式为。

   II．以氧化铟(In₂O₃)作催化剂，采用“CO₂催化加氢制甲醇”方法将CO₂资源化利用。反应历程如下：

   i．催化剂活化： In₂O₃( 无活性) In₂O_3-x(有活性) ；

   ii．CO₂与H₂在活化的催化剂表面同时发生如下反应：

   反应①： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃主反应

   反应②： CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₄副反应

5. （3） 某温度下，在恒容密闭反应器中，下列能说明反应①达到平衡状态的是____ (填编号 )。

   A . 混合气体的密度不再变化 B . CH₃OH的分压保持不变 C . v_正(H₂)：v_逆(CH₃OH)=3：1 D . CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O的浓度之比为1：3：1：1
7. （4） 增大CO₂和H₂混合气体的流速，可减少产物中H₂O(g) 的积累，从而减少催化剂的失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：。
9. （5） ii中反应①、②的lnK(K代表化学平衡常数)随 ×10³ (T代表温度)的变化如图所示。

   a．升高温度，反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数K (填“增大” “减小”或“不变”)。

   b．恒温恒压密闭容器中，加入2molCO₂和4molH₂ ， 只发生反应①和反应②，初始压强为P₀。 在230℃以上，升高温度，CO₂ 的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，可能原因是 。在300℃发生反应，反应达到平衡时，CO₂的转化率为50%，容器体积减小20%，则反应②用平衡分压表示的平衡常数K_p= ( 保留两位有效数字)。