核酸采样管中的红色液体叫病毒核酸保存液。胍盐是其重要成分之一,它可以破坏病毒表面蛋白外壳,从而暴露待测的核酸。常见的胍盐有异硫氰酸胍(C2H6N4S)或盐酸胍(CH6ClN3)。保存液因添加了一种叫酚红的试剂而呈红色。中性环境下它是红色的,碱性会变成紫色,酸性则是黄色。
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 探究Mg、Al的活动性顺序 | 取等量的Mg条Al粉与等量的酸反应,观察反应速率 |
B | 检验氢氧化钠溶液是否变质 | 取样滴加无色酚酞,若变红,则变质 |
C | 除去CO2中的HCl | 先通过足量的氢氧化钠溶液,再通入浓硫酸 |
D | 除去氯化钠溶液中可溶性杂质MgCl2、Na2SO4和CaCl2 | 依次加入过量的氢氧化钡、碳酸钠溶液,充分反应后过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸 |
成分 | 二氧化硅 | 氧化铝 | 氧化铁 | 氧化镁 | 其他 |
质量分数/% | 69.51 | 14.15 | 2.55 | 1.31 | 12.48 |
①新型镁铝合金(Mg17Al12)是一种储氢材料(如图),释放的比贮存的H2(填“多”或“少”)。
②CO2和H2在Pd和MgO的催化下(如图)可实现CO2的再利用和储氢。写出总反应的化学方程式。
步骤:Ⅰ、在如图所示的内简筒左右两边分别加入清水至相应水位线。
Ⅱ、在右侧反应仓内先加入A剂,再加入B剂。其中A剂为制氧剂过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2),过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢。B剂为二氧化锰。
Ⅲ、盖好上盖,插好导管和鼻塞,稍等片刻,开始吸氧。
①B剂二氧化锰的作用是。
②步骤Ⅱ中,如何证明装置内空气被大量排尽?。
③加湿过滤仓的作用有。
A.降低气体温度
B.使氧气具有一定的湿度,适合人们呼吸。
C.可以通过气泡观察氧气生成的速率
D.两侧水的作用相同。
④根据图1,两分多钟后,相同时间内(填“过碳酸钠”或“5%过氧化氢”)产生氧气的量较多。
写出该反应的化学方程式。
A.无色酚酞 B.锌粒 C.氧化铜固体 D.碳酸钠溶液
小张同学另取氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液,用玻璃棒蘸取该溶液在酒精灯上加热,出现白色固体,他认为该现象也能说明反应已发生。你是否同意并给出理由。
室温时,氯化钠的溶解度为36g。在室温下,取一定量市售溶质质量分数为3.5%浓盐酸与7.85g饱和氢氧化钠溶液(含4g氢氧化钠)恰好完全反应。溶液沸腾,恢复至室温后,理论上析出氯化钠的质量为。该实验也能说明中和反应热量。(填“放出”或“吸收”)
【资料】亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制备SO2 , 原理为:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
【实验1】探究CO2与H2O的反应
步骤:Ⅰ、按图1组装仪器,检查装置气密性。
Ⅱ、装药品。将适量Na2CO3固体加入圆底烧瓶,并取适量稀硫酸于分液漏斗中。
Ⅲ、安装好pH传感器,并加入磁子开启磁力搅拌器。
Ⅳ、转动分液漏斗活塞,观察现象并记录pH变化。结果为图3中曲线①。保留锥形瓶内溶液,记录为溶液1。(装置内原有空气忽略不计)
【实验2】探究SO2与H2O的反应。
步骤:药品更换后按照实验1步骤实验。结果为图3中曲线②。保留锥形瓶内溶液,记录为溶液2。
【实验3】按图2组装仪器,分别加热溶液1和溶液2,记录数据如图4。(装置敞口)
【实验分析及反思】
【资料】①CaMg(CO3)2煅烧时可分解产生三种氧化物,碳酸镁高温分解可生成MgO和CO2
②浸镁时的反应原理:MgO+(NH4)2SOMgSO4+ 2NH3↑+H2O
③NH3极易溶于水
生活中常用铁锅炒菜,主要利用了铁良好的性。
【资料】CH4也具有还原性,能与Fe2O3反应生成CO2、H2O 和铁单质或铁的氧化物。
取48.0gFe2O3粉末,用如图装置进行实验,并对反应及产物等作探究。
加热前后及过程中均通入CH4 , 停止加热后继续通CH4的目的是防止倒吸和。