土壤加水搅拌
B . 
过滤
C . 
检验酸碱性
D . 
测定pH
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去粗盐中的泥沙 | 溶解、蒸发结晶 |
B | 除去炭粉中的铁粉 | 滴加足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 |
C | 除去CO2中混有HCl | 将气体通入氢氧化钠液中 |
D | 比较锌、铁、铜的金属活动性 | 将铜片和铁片分别插入硫酸锌溶液中 |
a CH4 b CO c SO2
a 用熟石灰处理废水中的酸 b 用活性炭处理废水中的色素和异味 c 用铁粉回收废水中的铜
a 废气直接排放 b 废干电池就地填埋 c 废旧塑料随意丢弃
a 漂白粉 b 明矾 c 臭氧
①上述物质中属于有机物的是（填序号）。
②反应前后未发生改变的微粒有（填微粒符号）。
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是。
②使H2O2分解较快的催化剂是（填MnO2或FeCl3)。判断依据是。
③用5% H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是。
①向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是。
②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的NaOH溶液，搅拌一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质塑料球(选填向左”、“向右”或“不”)移动。
①浸取时，水温易升高的原因是。
②浸取后，混合物经（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。
钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。
19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。
钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3 ， 熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠(Na2O)，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中。
金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛(Ti)、锆(Zr)等稀有金属从其氯化物中置换出来。
工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。
a 导电性 b 导热性 c 延展性
人体缺钙可能会导致____。
提出问题：钙的化合物很多，为什么我们很少提起单质钙呢？
思考猜想：钙的化学性质活泼。
实验验证一：
查阅资料：在一个化学反应中，有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。
实验结论：
①写出钙与水反应的化学方程式：。
②该反应属于反应。（选填“吸热”或“放热”）
提出问题：一包生石灰干燥剂，使用一段时间后可能有哪些固体？
猜想假设：固体中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。
固体中除了氧化钙、氢氧化钙外，还可能会含有碳酸钙的依据是（用化学方程式表示）。
取固体样品加入水中，滴加酚酞后液体变红；继续加足量稀盐酸，如观察到有气泡产生，则该固体中一定含有。
查阅资料：Ca(OH)2加热至580℃、CaCO3加热至825℃分别分解生成两种氧化物。
碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠。
①实验前首先要连接仪器，检查装置的气密性，再装入样品。
②在B装置中放入155g固体样品，控温加热使装置B中反应完全，再通一段时间空气，测得反应前后装置C、D分别增重18.0g和22.0g，则固体样品中含有的物质为。
③装置E的作用是。
