2023-2024学年高中化学必修第一册1.1 物质的分类及...

更新时间：2023-07-25 浏览次数：122 类型：同步测试

一、选择题

1. (2022高一上·信阳月考) 高温下可用铝粉与氧化铁反应来焊接钢轨，其反应原理为2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃+2Fe，该反应属于（）

A . 化合反应 B . 置换反应 C . 分解反应 D . 复分解反应

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2. (2023·浦东模拟) 不能使 $\text{[math]}$ 悬浊液变澄清的是（）

A . 硫酸溶液 B . 盐酸 C . 氢氧化钠溶液 D . 氨水

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3. (2023高一上·海淀月考) 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。从物质分类看，醋酸钠属于（）

A . 酸 B . 盐 C . 碱 D . 混合物

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4. (2024高一上·福田期末) 下列关于FeCl₃稀溶液、Fe(OH)₃胶体、Fe(OH)₃悬浊液的说法，正确的是

A . 三者均属于纯净物 B . 三者的本质区别是能否发生丁达尔效应 C . 分别对三者进行过滤操作，只有FeCl₃溶液中的分散质粒子能穿过滤纸 D . 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续加热至红褐色可制得Fe(OH)₃胶体

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5. (2021高一上·成都期末) 关于 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 胶体说法正确的是（）

A . 两者都属于分散系 B . 前者能通过滤纸而后者不能 C . 用激光笔照射均有光亮通路 D . 分散质粒子直径前者大于后者

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6. (2023高一下·杭州期中) 纳米材料备受重视的今天，胶体化学的发展对纳米材料的制备有着重要意义，如图所示是制备 $\text{[math]}$ 胶体的实验装置，相关表述合理的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 B . $\text{[math]}$ 胶体的直径在 $\text{[math]}$ 范围 C . 由图可知制备 $\text{[math]}$ 胶体的离子方程式为 $\text{[math]}$ (胶体) D . 根据溶液与胶体的分散质大小可以判断1mol $\text{[math]}$ 不可能产生1mol $\text{[math]}$ 胶体

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7. (2023·闵行模拟) 下列物质与化学品安全使用标志的对应关系错误的是

A . 浓硫酸 B . 二氧化硫 C . 过氧化钠 D . 硫化氢

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二、多选题

8. (2022高一上·长治月考) 已知在一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ ，下列判断正确的是（）

A . 若A、B为两种化合物，则该反应不一定为复分解反应 B . 若C为硝酸铜，则该反应一定为复分解反应 C . 若该反应的离子方程式中生成了水，则A，B一定是酸和碱 D . 若A，B为碱和盐，则C，D中一定有一种为盐

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9. (2018高一上·红桥期末) 下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是（）

A . NaCl B . (NH₄)₂CO₃ C . Na₂SO₄ D . NaHCO₃

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10. (2022高一上·邢台月考) 下列物质分类错误的是（）

	酸	碱	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	硫酸	烧碱	食盐	氧化镁	干冰
B	硝酸	生石灰	硫酸铜	一氧化碳	二氧化硫
C	氯化氢	氢氧化钾	纯碱	生石灰	三氧化硫
D	醋酸	氢氧化钠	氯化铜	氧化铁	一氧化碳

A . A B . B C . C D . D

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11. (2021高一上·临沂期中) 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO₃、NaHSO₄、KH₂PO₄、K₂HPO₄等。已知H₃PO₂(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH₂PO₂ ，则下列说法正确的是（）

A . H₃PO₂属于一元酸 B . H₃PO₂属于三元酸 C . NaH₂PO₂属于酸式盐 D . NaH₂PO₂属于正盐

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12. (2015·海南模拟) 许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水．下列有关说法正确的是（）

A . 饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca²⁺的物质的量不变 B . 饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则pH不变 C . 升高饱和石灰水的温度时，Ca（OH）₂的溶度积常数Ksp不变 D . 石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木害虫病的作用

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13. 在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象．通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（　　）

A . 1g酒精和1g水混合后的总质量 B . 1mL酒精与1mL水混合均匀后所得溶液的总体积 C . 1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的总质量 D . 温度一定时，1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾后，所得溶液的质量

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14. (2023高一上·泰和期末) 下列关于胶体的说法正确的是（）

A . 向煮沸的水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃胶体 B . 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C . 胶体和溶液可以利用滤纸分离，这种提纯方式是渗析 D . 丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，是一种物理现象

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15. (2021高一上·菏泽期中) 已知实验室制备 $\text{[math]}$ 胶体的化学方程式为： $\text{[math]}$ (胶体) $\text{[math]}$ 某同学取 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液于小试管中，加入适量 $\text{[math]}$ 粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法错误的是（）

A . 实验室制备氢氧化铁胶体需要继续不断加热 B . 化学小组实验过程中产生的气体为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 胶体的本质区别是丁达尔效应 D . 用过量 $\text{[math]}$ 粉末代替 $\text{[math]}$ 粉末， $\text{[math]}$ 胶体会发生聚沉

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16. (2020高一上·唐山期中) 下列包装标错了的是（）

选项	A	B	C	D
物质	浓硫酸	汽油	小苏打	胆矾
标识

A . A B . B C . C D . D

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三、非选择题

17. (2022高一上·福清期中) 钙元素存在如图循环转化关系。回答下列问题：
1. （1）上述转化关系中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 六种物质中，属于电解质的有种，能导电有种，属于氧化物的是(填化学式)；
2. （2）反应①~④中不涉及四个基本反应类型中的；
3. （3）写出反应③的化学方程式：。
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18. 二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，请用三种方法将浑浊的石灰水变澄清．

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19.
图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：
（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示反应（填反应所属的基本类型）
（2）属于区域3的化学反应是
A．Cl₂+2KBr═Br₂+2KCl
B.2NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C.4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O4Fe（OH）₃
D．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O．

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20. 元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^﹣（绿色）、Cr₂O₇²^﹣（橙红色）、CrO₄²^﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是．产生这些现象的所有反应的离子方程式

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21. (2017高一上·西城期末) 有四种物质：①氧化铝 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠
1. （1）属于盐的物质是（填序号，下同）．
2. （2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是．
3. （3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为．
  a．得到e﹣×6，化合价升高，被还原b．得到e﹣×6，化合价降低，被还原c．失去e﹣×6，化合价升高，被氧化．
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22. (2022高一上·合肥月考) 在我们的日常生活中蕴含下列常识：
①纯碱(Na₂CO₃)去油污，②小苏打(NaHCO₃)，③醋酸(CH₃COOH)作为调味剂，④铁锈的主要成分为 $\text{[math]}$ ， ⑤金刚石是自然界中最硬的一种物质，⑥ $\text{[math]}$ 可以杀菌，⑦明矾[ $\text{[math]}$ ]可以净水，⑧铜锈的主要成分为 $\text{[math]}$ 。
1. （1）上述涉及的物质中，属于盐的有(填写序号，下同)，属于酸的有，属于氧化物的有。
2. （2）金刚石的同素异形体有。
3. （3）根据交叉分类法， $\text{[math]}$ 属于哪类物质____。
  
  A . 酸 B . 碱 C . 铜盐 D . 碱式盐 E . 碳酸盐 F . 混合物
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23. (2022高一上·通州期中) 按要求补全下列交叉分类法，在方框内写出相应物质的化学式。、、、。

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24. (2022高一上·闵行期末) 定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图示)。

某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)₂胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中慢慢加入数滴浓CuCl₂溶液，得到蓝色透明的液体。制备原理用化学方程式表示为：CuCl₂+2H₂O(沸水)=Cu(OH)₂(胶体)+2HCl。
1. （1） Cu(OH)₂胶体中分散质微粒直径范围是____。
  
  A . 小于1nm B . 1~10nm C . 1~100nm D . 大于100nm
2. （2） Cu(OH)₂浊液与Cu(OH)₂胶体性质不同，本质原因是____。
  
  A . 分散剂的种类不同 B . 颜色和透明程度不同 C . 分散质粒子的大小不同 D . 分散质粒子所带电荷不同
3. （3）下列哪种用于判断胶体制备成功的方法最简单____。
  
  A . 丁达尔现象 B . 半透膜实验 C . 聚沉 D . 电泳
4. （4）实验过程中，有一位同学向烧杯中一次性加入大量CuCl₂溶液，结果没有制得胶体，反而出现了浑浊，请分析他实验失败的原因。
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25. (2019高一下·邢台期末) 胶体和溶液的本质区别是，区分胶体和溶液的现象叫做现象。

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26. (2018高一上·长安期中) 将少量饱和FeCl₃溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl₃溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl₃溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl₃溶液滴加到沸水中。
1. （1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为。
2. （2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论。
3. （3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
  ①先出现和乙中相同的现象，原因为。
  
  ②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为。
4. （4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)₃胶体粒子移向极；（填“阴极”或“阳极”）
5. （5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO₃溶液，若（填实验现象），则说明该Fe(OH)₃胶体中的杂质离子已经完全除去。
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27.
如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，请根据图回答下列问题．
1. （1） P点的意义是　
2. （2）若甲中混有少量乙，提纯甲的方法是
3. （3）将接近饱和的乙的溶液变成饱和溶液的方法是　
4. （4） t₂℃时，50g水中溶解　 g甲恰好达到饱和状态，此时溶液中溶质的质量分数为　（精确到0.1%）．
5. （5）将t₂℃时甲和乙的饱和溶液分别降温到t₁℃，两种溶液中溶质质量分数的关系是甲（填“＞”“＜”或“=”）乙．
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28.
根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题．
（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）将B点所示的溶液升高温度到40℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将（选填“变大”或“变小”或“不变”）．
（3）B点代表20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有　 g氯化钠晶体析出．

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29. (2022高一上·昌吉月考) 某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其相关性质。
1. （1）若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是____；
  
  A . NaOH浓溶液 B . NaCl浓溶液 C . 冷水 D . 沸水
2. （2）从下列选项中选择适当的字母填空：
  A．渗析 B．聚沉 C．电泳 D．丁达尔现象
  ①氢氧化铁胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫。
  ②强光通过氢氧化铁胶体，可看到光带，这种现象叫。
  ③淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉与食盐分离，这种方法。
  ④若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的。
3. （3） Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是____；
  
  A . Fe(OH)₃胶体是均一的分散系 B . Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应 C . Fe(OH)₃胶体粒子的直径在1～100nm之间 D . Fe(OH)₃胶体的分散质粒子能透过滤纸
4. （4）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察(填“有”或“无 ”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为(填序号)
  A．无明显现象 B．有白色沉淀产生
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30. (2022高一上·开封月考) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行 $\text{[math]}$ 胶体的制备实验。
甲同学：向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴 $\text{[math]}$ 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
丙同学：直接加热饱和 $\text{[math]}$ 溶液。
试回答下列问题
1. （1）其中操作正确的同学是，反应的化学方程式为。
2. （2）证明有 $\text{[math]}$ 胶体生成的方法是。
3. （3）将其装入U型管内，用石墨棒做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色，这表明。
4. （4）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是。
5. （5）可用如图所示的装置除去 $\text{[math]}$ 胶体中的杂质离子来提纯 $\text{[math]}$ 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 $\text{[math]}$ 溶液，若(填实验现象)，则说明该 $\text{[math]}$ 胶体中的杂质离子已经完全除去。
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