选项 | A | B | C | D |
植物 | 杨梅 | 菠萝 | 甘薯 | 冬枣 |
pH | 4.0--5.0 | 4.5--5.5 | 5.0--6.0 | 8.0--8.5 |
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 区分O2和CO2 | 分别将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中 |
B | 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠 | 加入适量氢氧化钙溶液,过滤 |
C | 除去铜粉中的少量碳粉 | 在空气中充分灼烧 |
D | 区分四种白色固体:碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 | 分别取样,加适量水,观察现象 |
①在20℃时将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的溶液。(填“饱和”或“不饱和”)
②60℃等质量的四种物质的饱和溶液降温至0℃,析出晶体最多的物质是。
③下列属于纯碱(Na2CO3)的用途的是。(填字母)
A.制洗涤剂 B.制玻璃 C.造纸,纺织 D.食品干燥剂
①反应前烧杯中盛放的Y溶液是。
②图中c点所示溶液中含有的阳离子有。
③利用如图3所示装置进行实验:烧杯中放入新制饱和石灰水,向试管中加入氢氧化钠溶液,将稀盐酸滴入试管。一段时间后,试管外壁附近溶液中出现浑浊,原因是。(已知:酸碱中和反应后都会放出热量)
①2个镁原子;
②3个镁离子;
③标出氯化镁中镁元素的化合价;
④镁条能在氮气中燃烧生成氮化镁,已知氮化镁中氮元素化合价为-3价,请写出氮化镁的化学式。
①试剂A与试剂B的组合为(填序号)。
A.KOH B.NaOH C.K2CO3 D.Na2CO3
②操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是。
③写出电解NaCl溶液的化学方程式。
若所得溶液乙为蓝色,则其溶质的成分一定有。(填化学式)
I.氧气和二氧化碳的制取和性质:
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③紫色石蕊溶液 ④酚酞溶液
【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性:取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如图所示。
加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。
充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。
通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。
限选试剂:稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、无色酚酞溶液。
序号 |
实验操作 |
预期现象 |
结论 |
① |
取少量加热后的固体产物放入试管A中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,滴加足量,振荡,静置 |
产生白色沉淀 |
产物含Na2CO3 |
② |
取操作①后的上层清液于试管B中,滴加 |
|
产物不含NaOH |
【反思总结】根据上述实验结论,写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。