吉林省两地六县重点中学2022-2023学年高二下学期期末联...

更新时间：2024-07-14 浏览次数：22 类型：期末考试

一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2023高二下·吉林期末) 生活中的有机物非常重要，下列说法正确的是（）

A . 煮沸后豆浆中的蛋白质大部分水解成了氨基酸 B . 淀粉、纤维素可转化为葡萄糖，两者互为同分异构体 C . 油脂不属于天然高分子化合物 D . 仅用氢氧化钠溶液就能区分乙醇和乙醛

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2. (2023高二下·吉林期末) 化学用语是化学科目中的基础性语言，下列化学用语的使用正确的是（）

A . 丙炔的结构简式： $\text{[math]}$ B . 葡萄糖的某种环状结构： C . Cr位于元素周期表的ds区 D . $\text{[math]}$ 分子的球棍模型：

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3. (2023高二下·吉林期末) 几种有机物的结构如图，下列推断正确的是（）

A . 它们的一氯代物均只有1种 B . 甲的二氯代物有4种 C . 甲和乙互为同系物 D . 它们的每个碳原子都形成3个非极性键

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4. (2023高二下·钦州期末) 下列合成高分子化合物的反应及反应类型均正确的是（）

A . 有机玻璃{}由甲基丙烯酸甲酯发生缩聚反应制得 B . 合成材料由丙烯和乙烯发生加聚反应制得 C . 酚醛树脂{}由苯酚和甲醛发生缩聚反应制得 D . 纤维由己胺和己酸发生缩聚反应制得

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5. (2023高二下·吉林期末) 下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是（）

A . HCN：sp、直线形 B . $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、V形 C . $\text{[math]}$ ：sp、平面形 D . $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 、三角锥形

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6. (2023高二下·钦州期末) 下列有关有机化合物的研究方法、结构特点及性质的说法正确的是（）

A . 利用红外光谱可以确定有机物的相对分子质量 B . 向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液，蛋白质的性质和生理功能会发生改变 C . 研究有机物的基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构 D . 实验室通常利用电石和水制备乙炔，并用氯化钠溶液除去乙炔中混有的 $\text{[math]}$ 等杂质气体

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7. (2023高二下·吉林期末) 下列关于核外电子排布及运动状态的说法正确的是（）

A . 电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率越大 B . 基态N原子的核外电子排布式 $\text{[math]}$ 违反了能量最低原理 C . 基态 $\text{[math]}$ 的核外电子存在25种运动状态 D . 在原子中第n电子层含有的原子轨道数为 $\text{[math]}$

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8. (2023高二下·吉林期末) 甘氨酸（结构如图）常作食品的调味剂，还可预防氧化、延缓衰老等。甘氨酸与酸反应生成阳离子（用 $\text{[math]}$ 表示）。n mol甘氨酸聚合成多肽，生成m mol水分子。调节甘氨酸溶液的pH，当净电荷等于0时称为等电点，此时， $\text{[math]}$ 。下列叙述错误的是（）

A . 甘氨酸是蛋白质水解的最终产物之一 B . 甘氨酸是两性化合物 C . 甘氨酸溶液调pH后，在等电点时显中性 D . 当 $\text{[math]}$ 时合成的肽为肽链

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9. (2023高二下·吉林期末) 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知X元素原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则下列说法错误的是（）

A . Y元素原子核外d能级无电子填充 B . 电负性：X>Y>Z C . 元素的最高正价：X>Y>Z D . 基态Z原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形

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10. (2023高二下·吉林期末) 下列操作不能达到目的的是（）

	操作	目的
A	对二氯甲烷和四氯化碳的混合物进行蒸馏	分离两种有机物
B	利用分液操作分离苯和硝基苯	分离两种有机物
C	在医用酒精中加入生石灰，蒸馏	制备无水乙醇
D	在水、乙醇中分别加入一块大小和形状均相同的钠块	探究氧氢键极性强弱

A . A B . B C . C D . D

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11. (2023高二下·吉林期末) 氨气及铵盐等都是重要的化工原料。从“结构化学”的角度分析，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中N、H间通过头碰头形成 $\text{[math]}$ 键 B . $\text{[math]}$ 分子中含极性共价键，为极性分子，可推出 $\text{[math]}$ 也为极性分子 C . $\text{[math]}$ 为离子化合物，离子键具有方向性和饱和性 D . 配位化合物 $\text{[math]}$ 的配体为 $\text{[math]}$ 、Cl

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12. (2023高二下·吉林期末) 我国科学家开发了一种新型手性Ru（Ⅱ）—Pt（Ⅱ）双核配合物（ $\text{[math]}$ ）作为G-quadruplexDNA稳定剂和端粒酶抑制剂。手性Ru（Ⅱ）-Pt（Ⅱ）双核配合物的化学结构△/A-RuPt和相关的单一核配合物（Pt和 $\text{[math]}$ ）的结构如图所示。已知：在等价轨道上的电子排布采取全充满和半充满时，能量会较低，体系有更大的稳定性。下列说法正确的是（）
已知：Ru（Ⅱ）表示+2价Ru，Pt（Ⅱ）的配位数为4。

A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 位于同一周期，基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ B . 单一核配合物Pt中的配位原子只有N原子 C . $\text{[math]}$ 中Ru原子与Pt原子的配位数相同 D . $\text{[math]}$ 中Ru提供空轨道形成配位键

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13. (2023高二下·吉林期末) 科学家使用微水滴一步形成具有苯乙酸核心的药物——3，4-二羟基苯乙酸（多巴胺代谢物神经递质）（药物丙）。微水滴反应原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 甲、乙、丙三种物质遇 $\text{[math]}$ 溶液均发生显色反应 B . 苯环上二溴代物的数目：甲大于乙 C . 1 mol药物丙能与1 mol $\text{[math]}$ 反应 D . 1 mol药物丙最多能与2 mol $\text{[math]}$ 发生取代反应

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14. (2023高二下·吉林期末) 可用表示，且能被酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化生成的有机物共有（不考虑立体异构）（）

A . 6种 B . 8种 C . 10种 D . 12种

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15. (2023高二下·吉林期末) $\text{[math]}$ 在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，其中O点原子和①号原子的分数坐标依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。已知：Xe-F键长为r pm。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 中心原子上的孤电子对数为2 B . ④号原子的分数坐标为 $\text{[math]}$ C . 沿x、y、z任意一个方向投影，位于面中心的都只有Xe原子 D . 晶胞中②③号原子间的距离 $\text{[math]}$ pm

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16. (2023高二下·吉林期末) 某有机物M对 $\text{[math]}$ 的相对密度为30。M分子中各元素的质量分数：碳40.0%，氢6.6%，氧53.4%。该有机物能与钠反应，又能与银氨溶液共热产生银镜。M的结构简式可能是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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17. (2023高二下·清远期末) $\text{[math]}$ 团簇是一个穴醚无机类似物，通过与 $\text{[math]}$ 反应，测定 $\text{[math]}$ 取代 $\text{[math]}$ 反应的平衡常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的骨架结构在 $\text{[math]}$ 交换过程中没有被破坏，反应示意图和所测数据如图， $\text{[math]}$ 表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其他类似。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 团簇中 $\text{[math]}$ C . 增大 $\text{[math]}$ 可使平衡时 $\text{[math]}$ 增大 D . $\text{[math]}$ 团簇对于 $\text{[math]}$ 具有比 $\text{[math]}$ 大的亲和力

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二、非选择题：本题共4小题，共49分。

18. (2023高二下·吉林期末) 根据所学知识，回答下列问题：
1. （1）键的极性对物质化学性质有影响，则① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ， 4种物质酸性由强到弱的顺序是（用序号表示）。
2. （2）一种含镓的药物合成方法如图所示：
  ①1 mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为mol。
  ②化合物Ⅱ中Ga的配位数为， $\text{[math]}$ 。
3. （3）对羟基苯甲醛（）的沸点比邻羟基苯甲醛（）的沸点高，其原因是
4. （4）甲胺分子常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为。
5. （5）乙二胺（ $\text{[math]}$ ）能与 $\text{[math]}$ 等金属离子形成稳定环状离子，其原因是。
6. （6）具有 $\text{[math]}$ 的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合反应，生成 $\text{[math]}$ 一羟基醛或 $\text{[math]}$ β一羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：
  请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：。
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19. (2023高二下·吉林期末) 第三周期几种氧化物（不包括过氧化物和超氧化物）的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：
1. （1）离子键成分的百分数最高的是（填化学式）。
2. （2） MgO的熔点（填“高于”或“低于”） $\text{[math]}$ ，原因是。
3. （3）根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是
  （填化学式）。下列化合物中离子键成分的百分数最高的是（填标号）。
  A．CsF B．LiCl C．CaO D．AlBr₃
4. （4） NaCl晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为a pm， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。
  ①与 $\text{[math]}$ 最近且等距离的 $\text{[math]}$ 数为。
  ②阳离子填充在阴离子构成的（填标号）空隙中。
  A．正八面体 B．正四边形 C．正四面体 D．正三角锥形
  ③该晶胞的密度为g·cm $\text{[math]}$ 。
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20. (2023高二下·吉林期末) 1，2-二溴乙烷是一种重要的化工原料，常用于有机合成、医药中间体的合成等。已知其沸点为131℃，熔点为9℃。实验室中用乙烯溴化法制备1，2-二溴乙烷的装置如图，其中加热和夹持装置已略去。
1. （1）装置A中的仪器a名称为，反应若要安全、平稳进行，须向装置A中添加物质；装置B中玻璃管b的作用是。
2. （2）为提高装置中1，2-二溴乙烷的产率，装置A中应迅速升温至℃，当温度为140℃时乙醇可能发生的副反应的化学方程式为。
3. （3）实验过程中，发现装置A中溶液逐渐变黑，同时产生一种有刺激性气味的气体，试分析原因：（用文字说明）。
4. （4）从装置D的试管中分离提纯1，2—二溴乙烷需要经过以下步骤：①（填标号，下同）、②洗涤、③。
  ⅰ．过滤 ⅱ．蒸馏 ⅲ．分液
  分离提纯的第①步中1，2一二溴乙烷从（填“上口倒出”或“下口放出”），第③步收集温度为℃的馏分。
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21. (2023高二下·吉林期末) K是合成抗胆碱药物奥昔布宁的中间体。以芳香族化合物为起始原料合成K的路线如图：

回答下列问题：
1. （1） B→C的反应试剂和条件是，试剂E是（填结构简式）。
2. （2） K中官能团的名称为。
3. （3） H→I的反应类型是。
4. （4） L是D的同分异构体，同时具备下列条件的L的结构有种。（不考虑立体异构）
  ①属于芳香族化合物②1 mol L与足量银氨溶液反应，最多生成4 mol Ag
  其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2的结构简式为（写一种）。
5. （5）以甲苯、丙酮为原料合成设计合成路线（有机溶剂和无机试剂任选）。
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