物质 | 熔点/℃ |
800.7 | |
与均为第三周期元素,熔点明显高于 , 原因是。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因。的空间结构为,其中的轨道杂化形式为。
元素 | 电离能/(kJ/mol) | ||
I1 | I2 | I3 | |
c元素 | 759 | 1561 | 2957 |
Mn元素 | 717 | 1509 | 3248 |
比较两元素的I2、I3可知,气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难,原因是。
HClO3HClO4;H3PO4H3PO3。
①NH3中心原子的杂化方式为杂化,VSEPR构型为,分子的立体构型为。
②BF3中心原子的杂化方式为杂化,分子的立体构型为。
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738 | 1451 | 7733 | 10540 |
则A原子的价层电子排布式为。
配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位数为。
Z的分子式为;X中含氧官能团的名称为;下列说法错误的是(填标号)。
A.X属于芳香烃
B.Y、Z均含有2个手性碳原子
C.X→Y过程中,X中碳碳双键的键发生断裂
D.X分子中所有原子可能共平面
A. B.
C. D.
①预测GaCl3的晶体类型可能为。
②GaAs晶胞结构如图所示,则晶胞中每个Ga原子周围有个紧邻等距的As原子;该晶体的密度为ρg•cm-3 , 阿伏加德罗常数为NA , 则晶体中最近的两个Ga原子的核间距离为cm(列出计算式)。
下列说法正确的是_____。
化学键 |
B-H |
B-O |
B-B |
键能/(kJ•mol-1) |
389 |
561 |
293 |
①氨硼烷晶体中B原子的杂化方式为。
②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性,与B原子相连的H呈负电性,它们之间存在静电相互吸引作用,称为双氢键,用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是(填序号)。
a.N2H4和AlH3 b.C3H6和C2H6 c.B2H6和HCN
①C处S原子坐标为;
②晶体中距离D处Cu原子最近的S原子有个;
③设阿伏加德罗常数的值为NA , 则该晶体密度为g·cm-3。
①组成该配合物的第二周期元素的电负性由大到小的顺序是(填元素符号)。
②该配合物中Ni2+的配位数为。
③该配合物中存在的化学键类型有(填标号,后同)。
A.π键 B.氢键 C.配位键 D.离子键
氮化钼的化学式为,氮化钼晶胞边长为a pm,晶体的密度ρ=g·cm-3(列出计算式,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
①基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为。
②元素H、O、C、N电负性从小到大的顺序为。
③阴离子ClO4-的键角的键角(填“等于”、“大于”或“小于”)。
④Htrz分子为平面结构,其中共有个σ键;用符号表示大π键(m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数),则Htrz分子中的大π键可表示为。
⑤三氮唑沸点为260℃,与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃,三氮唑沸点明显偏高的原因是。