①Fe ②Fe2+ ③NaCl ④Fe3+ ⑤H2
实验方案 | ||||
目的 | A.证明呼出气体比吸入空气的CO2含量多 | B.推动注射器检查装置的气密性 | C.用红磷测定空气中氧气的含量 | D.证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳 |
①Cu2O中Cu元素化合价为-1价
②根据上面的反应,理论上反应每生成44gCO2 , 同时生成36gH2O
③根据上面的反应,理论上每144gCu2O参与反应,最终消耗32Go2
④M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低
⑤以上两个反应有一个是化合反应,有一个是分解反应
⑥在上述反应中参加循环的物质有两种
甲乙
①反应前天平保持平衡,反应结束后天平向倾斜(填“左”或“右”)。
②该装置不能验证质量守恒定律,请说明理由。
A.B.C.D.
①能杀菌消毒
②能使天然水变得无色澄清
③能变成纯水
④能淡化海水
请回答下列问题:
a.该反应一定属于氧化反应
b.该反应一定属于化合反应
c.该反应中原子的种类和数目不变
d.该反应一定会产生淡蓝色火焰,放热
e.该反应中所有元素的化合价可能都不变
图中标号为①的仪器名称是。
若利用B装置制取O2 , 反应的化学方程式为;若利用A装置制取氧气,则棉花的作用为。
浓硫酸可以除去氧气中的水蒸气,为收集干燥的O2 , 装置连接顺序是:发生装置→(填“a→b”或“b→a”)→装置F。
定性检测(已知:无水CuSO4遇水变蓝色)
①连接装置,(填具体操作);
②装入试剂并按上图进行实验。先通入O2 , 一段时间后,点燃J处的酒精灯;
③持续通入氧气,塑料燃烧,若观察到(填写具体现象),说明该塑料一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素。
为进一步确定组成,将2.8g该塑料在足量(O2中完全燃烧,共产生了8.8gCO2和3.6gH2O;则该塑料中(“含有”或“不含有”)氧元素,各原子的个数比为(填写原子及原子对应最简整数比)。
名称:双氢青蒿素片 成分:C15H24O5 功能主治:适用于各种疟疾的症状控制 用法用量:口服1日1次,成人1次3片,连用5日 规格:每片含双氢青蒿素20mg |
加热时间min | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
剩余固体质量/g | 10 | 10 | 9.24 | 9.16 | 9.04 | 9.04 |