B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
选项 | 物质 | 用途 | 性质 |
A | 干冰 | 制造舞台烟雾效果 | 二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 |
B | 熟石灰 | 改良酸性土壤 | 熟石灰能与酸发生中和反应 |
C | 小苏打 | 治疗胃酸过多 | 小苏打能与盐酸发生反应 |
D | 稀有气体 | 制造多种用途的电光源 | 通电时可以发出不同颜色的光 |
表一物质的溶解度（20℃)
物质 | NaOH | Ca(OH)2 | CaCO3 | CaSO3 |
溶解度（克） | 109 | 0.165 | 0.0014 | 0.0043 |
表二物质溶解度等级
20℃时溶解度 （克） | >10 | 1-10 | 0.01-1 | ＜0.01 |
等级 | 易溶 | 可溶 | 微溶 | 难溶 |
【建立猜想】①氢氧化钡过量②盐酸过量③
【实验设计】
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。
步骤二：继续探究
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 | 白色沉淀 | 猜想②正确 |
Ⅱ | 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 | 猜想②正确 | |
白色沉淀 | 猜想③正确 |
⑴方案Ⅰ的操作和现象（填“能”或“不能”）得出“猜想②正确”这个结论；
⑵表格空白处的实验现象是：；
【表达交流】为确定猜想②是否正确，还可以选择的药品有。
A.紫色石蕊试液B.锌粒C.铁锈D.氯化钠
【提出问题】
如何测定草木灰中碳酸钾的含量?
【设计与实验】
第一步：燃烧向日葵秸秆，收集一定质量的草木灰。
第二步：用60℃水浸洗草木灰并过滤，洗涤滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干固体，取所得固体进行如图实验。
第四步：根据反应前后烧杯和其中溶液总质量的增加量，计算草木灰中碳酸钾的质量分数。
实验 组别 | 5%过氧化氢溶液体积/毫升 | 固体 种类 | 固体 质量/克 | 收集气体 体积/毫升 | 所需时间/秒 |
1 | 5 | — | 20 | 20 | |
2 | 5 | CuO | 0.2 | 20 | 15 |
3 | 5 | Fe2O3 | 0.2 | 20 | 12.5 |
小陈认为是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。
为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：
取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验分析】
若装置按照D→A→B→D→E→F→G连接，并观察到以下现象：
装置 | D | A | B | D | E | F | G |
现象 | 变浑浊 | 褪色 | 无现象 | 变浑浊 | 变红 | 变蓝 | 变浑浊 |
由现象可以确定一定存在的气体有；
小王同学认为需要在G之后再连接一个装置H，则装置H的作用是。
方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2
方法二：湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
上述两种方法中，方法二更好的原因是除了减少空气污染之外，还有的优点。
与反应时间(t)关系如图所示。求：
请回答相关问题。
实验一：在0.365%的稀盐酸中滴入3滴酚酞，然后投入一小块大小均匀的金属钠。观察到的现象：金属钠快速反应完，并在钠球运动的轨迹上出现红色，但很快消失。实验二：在36.5%的浓盐酸中滴入3滴酚酞，然后投入一小块大小相同的金属钠。
观察到的现象：有白雾，有大量的白色小颗粒向下坠。
查阅资料：
⑴白色小颗粒(氯化钠)在稀盐酸中溶解度极小；
⑵钠和浓盐酸反应生成氯化钠：
⑶钠和水反应生成氢氧化钠和氢气。
结合上述信息并综合运用所学知识，对产生上述实验现象的原因作出解释。
