人教版高中化学2023-2024学年必修一期末模拟试卷（一）

更新时间：2023-12-12 浏览次数：83 类型：期末考试

一、选择题

1. (2023高一上·霞山期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）

A . 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D . 溶液与胶体：本质不同是能否发生丁达尔效应

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2. (2023高一上·罗定期中) 下列关于物质的分类中，正确的是（）
分类
组合酸性氧化物酸盐混合物电解质
A CaO HClO 烧碱漂白粉 H₂O
B CO H₂SO₄ NaOH 碱石灰蔗糖
C CO₂ Al(OH)₃ NaHCO₃ CuSO₄·5H₂O NH₃
D SO₂ HNO₃ CaCO₃ Fe(OH)₃胶体 KCl

A . A B . B C . C D . D

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3. (2023高一上·封开期中) 下列离子方程式正确的是（）

A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑ B . 稀硝酸滴在大理石上：CaCO₃+2H⁺+2NO₃^-=Ca²⁺+2NO₃^-+CO₂+H₂O C . 氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O D . 氢氧化铜和稀盐酸反应：OH^-+H⁺=H₂O

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4. (2023高一上·浙江期中) 硝酸是一种重要的化工原料，工业制备涉及的一个反应为：3NO₂+ H₂O＝2HNO₃ + NO。下列说法不正确的是（）

A . H₂O既不是氧化剂也不是还原剂 B . NO是还原产物 C . 氧化剂与还原剂之比为2：1 D . 生成1molHNO₃ 转移电子1mol

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5. (2023高一上·裕华期中) Na₂O₂是常用的供氧剂，下列说法不正确的是（）

A . Na₂O₂可由Na在空气中加热而生成 B . Na₂O₂中阴、阳离子个数比为1∶2 C . Na₂O₂与水反应有1个O₂生成时，转移1个电子 D . Na₂O₂与H₂O反应生成O₂的化学方程式为2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

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6. (2023高一上·浙江期中) 某无土栽培的植物培养液成分为：KCl ： 0.3mol/L、K₂SO₄： 0.2mol/L、ZnSO₄： 0.1mol/L，若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂为原料配制1 L培养液，需要KCl的物质的量为（）mol 。

A . 0.1 B . 0.2 C . 0.3 D . 0.4

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7. (2023高一上·浙江期中) 用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 固体中含离子总数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合物中含氧原子的数目为 $\text{[math]}$ C . 含 $\text{[math]}$ 的浓盐酸与 $\text{[math]}$ 反应，被氧化的 $\text{[math]}$ 的质量为 $\text{[math]}$ D . 通常状况下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，其物质的量小于 $\text{[math]}$

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8. (2023高三上·辉南月考) 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是（）

A . 所配制的 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ B . 操作 $\text{[math]}$ 中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方 C . 操作 $\text{[math]}$ 如果仰视，所配得溶液浓度偏高 D . 操作 $\text{[math]}$ 中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

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9. (2023高一上·浙江期中) 向一定体积的Ba(OH)₂中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如右图所示，下列说法不正确的是（）

A . A点导电能力强，是因为：Ba(OH)₂ ＝ Ba²⁺ + 2OH^- B . AB段发生的反应为：Ba²⁺+ 2OH^-+ SO₄^2-+ 2H⁺＝ BaSO₄ ↓+ 2H₂O C . a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO₄是非电解质 D . BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电

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10. (2023高三上·河源) 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是（）

A . 新制氯水滴加到pH试纸及淀粉-KI溶液孔穴，发生的现象都体现了新制氯气的漂白性 B . 生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入 $\text{[math]}$ 溶液后，溶液褪色，说明该溶液中有 $\text{[math]}$ 存在 C . $\text{[math]}$ 固体中滴加 $\text{[math]}$ 溶液后最终为白色沉淀 D . 生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色

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11. (2023高一下·河池期末) 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（）

A . a可与e反应生成b B . b只有还原性，没有氧化性 C . 可将溶液e加入浓碱液中制得d的胶体 D . 不可能存在b→c→d→e→b的循环转化关系

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12. (2023高一上·内江期末) 已知短周期元素的四种离子_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）

A . 原子半径：B＞A＞C＞D B . 原子序数：D＞C＞B＞A C . 离子半径：C³^－＞D^－＞A²^＋＞B^＋ D . 氧化性：A²^＋＞B^＋，还原性：C³^－＜D^－

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13. (2023高一上·浙江期中) $\text{[math]}$ 和亚氯酸钠 (NaClO₂)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂，高浓度 $\text{[math]}$ 气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的工艺流程为：
$\text{[math]}$ 发生器中反应为 $\text{[math]}$ (未配平)，下列关于 $\text{[math]}$ 生产流程的相关说法不正确的是（）

A . 工业上将 $\text{[math]}$ 制成 $\text{[math]}$ 固体，便于贮存和运输 B . 参加反应的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ C . 吸收器中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为： $\text{[math]}$ D . 生产时向 $\text{[math]}$ 发生器中通入空气，可避免发生危险

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14. (2023高一上·浙江期中) 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . c是一种新型自来水消毒剂 B . e的钾盐常用于实验室制 $\text{[math]}$ C . a的浓溶液和 $\text{[math]}$ 一定条件下可生成b D . e与a的浓溶液反应不可能同时生成b和c两种产物

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15. (2023高三上·大庆期中) 下列实验能够达到相应目的的是（）


将FeCl₃饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体	一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损	装置可用于固体碳酸氢铵加热分解	装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
A	B	C	D

A . A B . B C . C D . D

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16. (2023高一上·江岸期末) 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，N和Z的原子序数之差为8。下列说法正确的是

A . X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应 B . 可通过比较Y单质与N单质的还原性强弱来判断Y、N的非金属性强弱 C . Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D . 化合物W常用作氧化剂，宜在高温下使用

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二、非选择题

17. (2023高一上·庆阳期末) 元素周期表的一部分如图，根据①~⑨在元素周期表中的位置，按题目要求回答下列问题：
1. （1）在元素②~⑧中，非金属性最强的元素是(填元素符号)。
2. （2） ③~⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。
3. （3） ⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是(填化学式)。
4. （4）由元素①和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物中所含化学键的种类为(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”，有几种填几种)；写出由元素⑤和元素④形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式：。
5. （5）写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：。
6. （6）元素⑤和元素⑧形成的常见化合物的化学式为，高温灼烧该化合物时，火焰呈色。
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18. (2023高一上·上饶期末) 为实现工业含铝、铁、铜合金(假定其余杂质与酸碱都不反应)废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下回收利用方案：

回答下列问题：
1. （1）请写出生成滤液A的离子方程式为。
2. （2）若要从滤液D得到绿矾晶体，步骤③实验操作有、、过滤、洗涤、干燥。
3. （3）滤液D易被空气氧化，设计实验检验滤液D是否变质。
4. （4）为配制 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，配制该溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要(填玻璃仪器名称)，需称量胆矾晶体的质量为g。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(填字母)。
  A．转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 B．所称取的晶体失去了部分结晶水
  
  C．定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时仰视容量瓶刻度线
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19. (2023高一上·罗山期中) “84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84 消毒液”： 1000mL、含 25%NaClO、密度 1.20g·cm^－3 ，稀释 100 倍(体积比)后使用。
1. （1）该“84 消毒液”中 NaClO 的物质的量浓度约为mol·L^－1。
2. （2）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 450mL 上述规格的“84 消毒液”。下列说法正确的是____(填字母)。
  
  A . 需要称量 NaClO 固体的质量为 134.1g B . 转移溶液的示意图如图所示，其中存在一处错误 C . 利用久置的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低 D . 容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结
3. （3） “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98% (密度为 1.8g·cm^－3)的浓硫酸配制 100mL 物质的量浓度为 0.8mol·L^－1的稀硫酸。
  ①为配制上述稀硫酸，除了容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是、。
  ②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏低的是(填序号)。
  A．定容时仰视刻度线
  B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
  C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
  D．把洗涤量筒所产生的洗涤液注入容量瓶
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20. (2023高一上·罗定期中) 国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。
1. （1） ①高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下
  3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^- = 2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，该反应中氧化剂是，氧化产物是。
  ②用单线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：。
2. （2）胃舒平(含有氢氧化铝)可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：。
3. （3）人体内的铁元素是以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在。 $\text{[math]}$ 易被人体吸收，服用维生素C，可使 $\text{[math]}$ 转化成 $\text{[math]}$ ，有利于人体吸收，说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。
4. （4）漂白粉暴露在空气中易变质，向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气，还可能有。
5. （5）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置图进行实验。
  ①A中反应的化学方程式为。
  ②E中收集的气体主要是。
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试卷信息

小学

初中

高中

人教版高中化学2023-2024学年必修一期末模拟试卷（一）

副标题：

*注意事项：

人教版高中化学2023-2024学年必修一期末模拟试卷（一）

综合考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

分类组合	酸性氧化物	酸	盐	混合物	电解质
A	CaO	HClO	烧碱	漂白粉	H₂O
B	CO	H₂SO₄	NaOH	碱石灰	蔗糖
C	CO₂	Al(OH)₃	NaHCO₃	CuSO₄·5H₂O	NH₃
D	SO₂	HNO₃	CaCO₃	Fe(OH)₃胶体	KCl