2024中考一轮总复习第36课时物质的分离与提纯

更新时间：2024-02-18 浏览次数：29 类型：一轮复习

一、选择题

1. (2022九下·澧县期中) 要除去CaCl₂溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl₂溶液，最好的方法是加入（）

A . 生石灰 B . 石灰石 C . 熟石灰 D . 苛性钠

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2. (2024·敖汉旗模拟) 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别硫酸铵和氯化铵	取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
B	除去氯化钠中少量的碳酸钠	加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶
C	检验氢氧化钠固体部分变质	取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞
D	分离二氧化锰和氯化钾固体	加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶

A . A B . B C . C D . D

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3. (2024九下·蒙阴模拟) 鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别酒精和水	闻气味
B	检验CO中是否含有CO₂	将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C	除去MnO₂中混有的少量KCl固体	加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D	分离锌粉和铜粉	加足量的稀硫酸，过滤

A . A B . B C . C D . D

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4. (2024九下·平凉模拟) 下列分离提纯物质（括号内物质为杂质）的方法，正确的是（）

选项	物质（杂质）	具体操作
A	氧化钙固体（CaCO₃）	加热
B	CO₂（CO）	点燃
C	KCl固体（MnO₂）	加入足量的水溶解，过滤
D	MgCl₂溶液（NaCl）	加入适量的AgNO₃溶液，过滤

A . A B . B C . C D . D

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5. (2024九下·蒙阴期中) 除杂和鉴别都是进行科学探究的重要方式，下列实验设计不能达到目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	除去H₂中混有的少量HCl气体	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B	鉴别稀盐酸与NaCl溶液	分别滴加无色酚酞试液，观察颜色
C	除去Cu粉中混有的少量Fe粉	用磁铁充分吸引
D	鉴别化肥NH₄Cl和KNO₃	取样，分别加熟石灰研磨，闻气味

A . A B . B C . C D . D

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6. (2023·南充) 下列有关物质的除杂和鉴别正确的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去KCl中的MnO₂	加水溶解，过滤，洗涤，干燥
B	除去CO₂中的HCI	将混合气体通过氢氧化钠溶液
C	鉴别羊毛和涤纶	取样灼烧，闻气味
D	鉴别NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄	分别加入熟石灰，研磨，闻气味

A . A B . B C . C D . D

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7. (2022九上·大庆期中) 下列方法不能达到目的的是（）

A . 用加热的方法除去碳酸钠中混入的氢氧化钠 B . 加入适量盐酸可除去氯化钠溶液中混入的氢氧化钠 C . 将 CO，CO₂ 的混合气体通入灼热的CuO 可除去 CO D . 加入足量铁粉可除去FeSO₄ 溶液中混入的少量的H₂SO₄

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8. (2022·新吴模拟) 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	去除铁粉中的碳粉	在足量的氧气中灼烧
B	比较铜和银的金属活动性强弱	分别向盛有铜和银的试管中加入稀盐酸
C	鉴别硫酸铵和硫酸钾固体	分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味
D	检验久置的NaOH是否变质	取样，滴加酚酞溶液

A . A B . B C . C D . D

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9. (2024九上·梨树期末) 除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是（）

A . O₂(N₂)：通过灼热的铜网 B . CO₂(CO)：通入氧气后点燃 C . FeSO₄溶液(CuSO₄)：加入过量的铁粉，过滤 D . NaCl溶液(Na₂SO₄)：加入过量的BaCl₂溶液，过滤

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10. (2022·镇江模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	蔗糖溶液和蛋白质溶液	鉴别	加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，观察现象
B	NaCl溶液是否混有MgCl₂	检验	取样滴加AgNO₃溶液，观察是否产生沉淀
C	铁粉中混有铜粉	除杂	加入足量的稀硫酸，过滤
D	KNO₃和Ba（NO₃）₂的混合溶液	分离	加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤，洗涤，再分别向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

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11. (2023·云南模拟) 下列实验方案设计不合理的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去氧化钙中的碳酸钙	加足量水、搅拌、过滤
B	除去粗盐中的泥沙	溶解、过滤、蒸发、结晶
C	鉴别硝酸铵和氢氧化钠	分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D	鉴别化肥KCl和NH₄Cl	分别加入熟石灰、研磨、闻气味

A . A B . B C . C D . D

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12. (2024九下·科尔沁月考) 分离、检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	分离CaO和CaCO₃的固体混合物	加适量水溶解、过滤、洗涤固体并烘干
B	检验Na₂CO₃溶液中混有的Na₂SO₄	取样，滴加BaCl₂溶液，观察现象
C	鉴别NH₄Cl和NH₄NO₃固体	取样，加熟石灰混合研磨，闻气味
D	除去N₂中混有的少量O₂	将气体缓缓通过足量的灼热铜网

A . A B . B C . C D . D

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13. (2023·明水模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去NaOH溶液中混有的Na₂CO₃	加过量的Ca（OH）₂溶液，过滤
B	检验CH₄中是否混有H₂	点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯
C	分离CaCl₂和CaCO₃的固体混合物	加足量的水溶解、过滤
D	比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度	黄铜片和铜片相互刻划

A . A B . B C . C D . D

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14. (2021·鄂温模拟) 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（）

A . KNO₃溶液（CuSO₄）：加入适量Ba（OH）₂溶液，过滤 B . CO（CO₂）∶通过NaOH溶液 C . NaCl溶液（CaCl₂）∶加入过量Na₂CO₃溶液，过滤 D . 铁粉（锌粉）∶加入稀硫酸，过滤

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15. (2020·工业园模拟) 下列实验能够达到目的是（）

A . 除去KNO₃溶液中混有的K₂SO₄ ，加入适量的BaCl₂溶液，过滤 B . 制备Cu（OH）₂ ，可将Ba（OH）₂溶液和适量CuSO₄溶液混合，过滤 C . 鉴别NaOH、NaCl、CuSO₄和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成 D . 分离NaCl和MgCl₂的固体，先加水溶解，再加入适量的KOH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸

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二、填空题

16. 写出除去下列杂质的化学方程式
Cu（Fe）；FeCl₂溶液（CuCl₂）．

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17. 要除去FeSO₄中含有的CuSO₄杂质。可以在其溶液中加入过量的，充分反应后，再用方法除去杂质，反应的化学方程式是。

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18. 除杂（括号中为杂质）：
NaOH溶液（Ca（OH）₂） Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）
K₂SO₄溶液（CuSO₄）KNO₃溶液（CuSO₄）．

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19. 下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程
物质
杂质
除去杂质应选用的试剂
反应的化学方程式
KNO₃
KCl
H₂
CO₂
Cu
CuO

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三、综合题

20. (2020·怀远模拟) 硬水不仅对人体健康有害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。实验室用水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下(假设水垢中的其他成分不参与反应)，请回答下列问题：
1. （1）生活中常用区别硬水和软水。
2. （2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是。
3. （3）步骤④中加入过量稀盐酸的目的是。
4. （4）步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体。该操作中玻璃棒的作用是。
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21. (2023·内江模拟) 海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。
1. （1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这样得到的是“粗盐”，析出固体后剩下的溶液叫母液，母液属于氯化钠的（填“饱和”或者“不饱和”）溶液。
2. （2）氯碱工业基本流程（图2）：
  写出流程图中电解饱和食盐水的化学反应方程式：
3. （3）下列方法中能淡化海水的是____（填字母）。
  
  A . 过滤法 B . 沉淀法 C . 多级闪急蒸馏法 D . 分解法
4. （4）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
  回答下列问题：
  ①粗盐中含有MgSO₄、CaCl₂等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为（填序号）。
  a．适量稀盐酸 b．稍过量的Na₂CO₃溶液 c．稍过量Ba(OH)₂的溶液
  ②“NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl”是第 II步的反应。下列叙述正确的是。
  A．该条件下的溶解度NaHCO₃的比NH₄Cl大
  B．配制饱和精盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
  C．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
  D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH₄Cl
5. （5）写出步骤V的化学反应方程式：。
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四、实验探究题

22. (2022·连云港) 用如图所示装置制取干燥的CO₂ ，并对CO₂的部分性质进行探究。
1. （1）装置A中发生反应的化学方程式为。
2. （2） ①装置B中饱和NaHCO₃溶液的作用是。
  ②装置C中试剂X应该选用(填字母)。
  a.稀H₂SO₄ b.浓H₂SO₄ c.KOH溶液
3. （3）收集CO₂并验满。将集满CO₂的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。
  ①检验装置D中CO₂已经集满的方法是。
  ②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是。
  ③反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明。
4. （4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO₂。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)
  【查阅资料】
  材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。
  材料二：单位体积溶液中某离子的个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
  材料三：Ca(OH)₂溶于水能完全解离出Ca²⁺和OH^-。
  CaCO₃遇到溶有CO₂的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO₃)₂ ， Ca(HCO₃)₂在水中能完全解离出Ca²⁺和 $\text{[math]}$ ；。
  ①石灰水中通入CO₂气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是。
  ②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是、。
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