山东省威海市2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题

更新时间：2024-06-25 浏览次数：10 类型：期末考试

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. (2024高三上·威海期末) 生活中处处有化学。下列说法中未涉及氧化还原反应的是（）

A . 葡萄酒中用 $\text{[math]}$ 作食品添加剂 B . 灼烧 $\text{[math]}$ 固体焰色反应呈绿色 C . 我国科学家成功将 $\text{[math]}$ 转化为淀粉 D . 适量补充维生素C有利于提高补铁效果

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2. (2024高三上·威海期末) 实验室中下列做法错误的是（）

A . 将液溴贮存于带橡胶塞的细口瓶中，水封、置于阴凉处 B . 酒精等有机物在实验台上着火，用湿抹布或石棉盖灭 C . 蒸馏时将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 D . 保存 $\text{[math]}$ 溶液时，加入少量稀硫酸，并加入少量铁粉

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3. (2024高二下·仁寿期末) 下列属于既含极性键又含非极性键的极性分子是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2024高三上·威海期末) 近日，中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体b-As的研究成果，其三维结构如图所示。下列说法错误的是（）

A . 与石墨相比，黑砷晶体中的As更易结合 $\text{[math]}$ B . As原子的杂化方式与石墨中C原子不同 C . 与 $\text{[math]}$ 相比，同压下黑砷晶体的沸点更低 D . As原子与 $\text{[math]}$ 键的个数比为 $\text{[math]}$

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5. (2024高三上·威海期末) 鉴别浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（）

A . 滴加新制的氯水 B . 滴加甲基橙试剂 C . 滴加 $\text{[math]}$ 硫酸铁溶液 D . 滴加 $\text{[math]}$ 溶液

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6. (2024高三上·威海期末) 化合物 $\text{[math]}$ 中X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大。X与Y、Z、W均能形成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 微粒，基态Q原子的3d轨道上有3个未成对电子，R被称为“海洋元素”，其原子序数等于W与Q的原子序数之和。下列说法错误的是（）

A . 化合物中Q的化合价为 $\text{[math]}$ B . Y、Z、W中，第一电离能最大的是Z，电负性最大的是W C . X、Z、W三种元素组成的化合物可能显酸性，也可能显碱性 D . Y、Z、W、R分别与X形成的化合物中，沸点最高的是W对应的化合物

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7. (2024高三上·威海期末) 下列实验的设计方案、现象和结论有错误的是（）

选项	实验目的	设计方案和实验现象	结论
A	检验菠菜中是否含有铁元素	取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上层清液于试管中，加入稀硝酸后，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红	菠菜中含有铁元素
B	检验尿液中是否含有葡萄糖	取尿液适量，向其中加入 $\text{[math]}$ 至溶液呈碱性，加入新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液，加热煮沸，产生砖红色沉淀	尿液中含有葡萄糖
C	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 大小	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应产生白色沉淀，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，沉淀变蓝	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
D	比较配离子 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的稳定性	将 $\text{[math]}$ \固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入少量 $\text{[math]}$ 固体。溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色(已知： $\text{[math]}$ 呈粉红色， $\text{[math]}$ 呈蓝色， $\text{[math]}$ 呈无色)	稳定性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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8. (2024高三上·威海期末) 某有机物中间体结构如图所示，下列说法错误的是（）

A . 存在顺反异构和对映异构 B . 含有4种官能团 C . 所有碳原子有可能共面 D . 检验其中碘元素所用试剂为 $\text{[math]}$ 溶液、稀硝酸、硝酸银溶液

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9. (2024高三上·威海期末) 为检测某品牌银耳中添加剂亚硫酸盐的含量，取 $\text{[math]}$ 银耳样品和 $\text{[math]}$ 蒸馏水放入三颈瓶中；取 $\text{[math]}$ 碘标准溶液和 $\text{[math]}$ 淀粉溶液加入锥形瓶中，并加入适量蒸馏水搅拌，部分装置如图。向三颈瓶中通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用 $\text{[math]}$ 碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了 $\text{[math]}$ 碘标准液。另做空白实验，消耗 $\text{[math]}$ 碘标准溶液。下列说法正确的是（）

A . 选择的三颈瓶规格为 $\text{[math]}$ B . 滴定终点溶液变为蓝色，读数时应双手上下持滴定管 C . “不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，这两种做法都会使测定结果偏高 D . 银耳样品中亚硫酸盐的百分含量(以 $\text{[math]}$ 质量计)为 $\text{[math]}$

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10. (2024高三上·威海期末) 黄连素具有清热解毒等功效。实验室从黄连中提取黄连素的操作流程如图所示：
已知：黄连素为黄色针状结晶，属于生物碱，微溶于水和乙醇，易溶于热水及热醇；黄连素的含氧酸盐在水中溶解度较大，不含氧酸盐难溶于水。下列说法错误的是（）

A . 加热回流时，将黄连切成碎片的目的是增大接触面积，加快提取速率 B . 加热溶解时，加入乙酸的作用是将黄连素转变成含氧酸盐，增大在水中的溶解度 C . 试剂a和b可分别选用冰水和热水 D . 抽滤③和抽滤④均需要冷却后进行

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二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. (2024高三上·威海期末) $\text{[math]}$ 催化过氧化氢分解制取 $\text{[math]}$ 的反应历程和相对能量变化情况如图所示，其中吸附在Pd催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是（）

A . 该反应历程中所有步骤的原子利用率均为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的总键能大于 $\text{[math]}$ 的总键能 C . 催化剂 $\text{[math]}$ 降低了 $\text{[math]}$ 分解反应的活化能和焓变，加快了 $\text{[math]}$ 的分解速率 D . 整个催化分解过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成

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12. (2024高三上·威海期末) 嫦娥四号探测器上的五星红旗由一类芳香族聚酰亚胺制成，其合成路线如下。下列说法错误的是（）

A . M的名称为1，2，4，5-四甲基苯 B . 反应2为缩聚反应，该高分子材料可降解 C . Q和足量 $\text{[math]}$ 加成后的产物中有2种杂化方式 D . 与苯互为同系物，且与M苯环上取代基数目不同的M的同分异构体有19种

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13. (2024高三上·威海期末) 制药厂对产生的“三废”之一 $\text{[math]}$ 有多种脱除或利用方法。下列说法正确的是（）

A . 途径Ⅰ，一般来说，温度低时活性炭对废气的吸附量更大 B . 途径Ⅱ，每得到 $\text{[math]}$ 熟石膏转移 $\text{[math]}$ C . 途径Ⅲ，纯碱溶液不足时离子方程式可能为： $\text{[math]}$ D . 途径Ⅳ，若N与 $\text{[math]}$ 按 $\text{[math]}$ 加成，则所得化合物Q具有酸性

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14. (2024高三上·威海期末) 我国科学家团队发明一种以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为电极的新型水系双离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 放电时，N极为正极 B . 放电时，若N极得到 $\text{[math]}$ 和2.88gCu₂O，则M极转移 $\text{[math]}$ C . 充电时，M极的电极反应式为 $\text{[math]}$ D . 充电时， $\text{[math]}$ 完全转化为Cu₂O，电池内部有 $\text{[math]}$ 由M极迁移到N极

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15. (2024高三上·威海期末) 工业上常用 $\text{[math]}$ 作沉淀剂除去废水中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。通过调节溶液的 $\text{[math]}$ 可使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 逐一沉降，处理过程中始终保持 $\text{[math]}$ 溶液为饱和状态即 $\text{[math]}$ ，体系中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 浓度(mol/L)的负对数 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . Ⅱ表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线 B . $\text{[math]}$ 点对应 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 完全沉淀时溶液的最小 $\text{[math]}$ 为2(金属离子的浓度≤10^-5mol/L可认为沉淀完全)

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. (2024高三上·威海期末) 开发高效储氢材料是重要的研究方向。回答下列问题：
1. （1）最新研究发现，在镍的表面覆盖石墨烯，可大大增加储氢材料释放氢气的速率。石墨烯是单层碳原子组成的平面结构，具有良好的导电、导热性。
  ①基态 $\text{[math]}$ 原子的电子排布式为。
  ②石墨烯中碳碳键长乙烯中碳碳键长(填“>”“<”或“=”。)
  ③下列反应常用来检验，请补全方程式：
  键角 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)。
2. （2）镧(La)和氢原子可以形成一系列储氢晶体材料 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 属于立方晶系，La原子作面心立方堆积。La晶体吸附，形成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 晶胞中H填充在La原子的正四面体空隙中，晶胞沿体对角线的投影如图①所示。高压下， $\text{[math]}$ 中每个H再结合4个H构成小正四面体结构形成，其晶胞从各个面的投影均如图②所示。
  ① $\text{[math]}$ 晶胞中La原子的分数坐标有种，晶胞中La原子个数与正四面体空隙数之比为，H原子的配位数为。
  ②高压下， $\text{[math]}$ 吸附 $\text{[math]}$ 得到晶体 $\text{[math]}$ 的反应式为(x用数字表示)。若 $\text{[math]}$ 晶胞棱长为apm，La原子与最近的氢原子的距离为bpm，则 $\text{[math]}$ 晶胞中每个小正四面体内H-H的最短距离为pm(用含a和b的式子表示)。
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17. (2024高三上·威海期末) 高纯三甲基镓 [ $\text{[math]}$ ]是制备含镓化合物和合金最广泛的镓源。一种以粉煤灰(主要含有 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料，制备高纯三甲基镓的工艺流程如下：
已知：
① $\text{[math]}$ 高温下可与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ (在水溶液中也可写成 $\text{[math]}$ )。Ga和Al二者单质和化合物化学性质相似。
②常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c的对数值 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤10^-5mol/L时，可认为已除尽。
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”中生成的产物有种。杂质 $\text{[math]}$ 以(填化学式)形式除去。
2. （2） “调节 $\text{[math]}$ ①”中应调节的 $\text{[math]}$ 范围为。调节 $\text{[math]}$ ②中当 $\text{[math]}$ 足量时，发生反应的离子方程式为。
3. （3）常温下，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K的值为。
4. （4） “合成Ⅱ”反应的化学方程式为。
5. （5） “电解”装置如图所示，若生成 $\text{[math]}$ 单质，则通过交换膜迁移的阴离子的物质的量为，理论上右池中 $\text{[math]}$ 的物质的量(填“增大”“减少”或“不变”)。
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18. (2024高三上·威海期末) 四氯化锡(SnCl₄)在工业上常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂，常温下为无色液体，沸点为114℃，熔点为-33℃，极易水解。实验室利用如下装置制备 $\text{[math]}$ (加热及夹持装置略)。回答下列问题：
1. （1）检查装置气密性并加入相应试剂。接下来进行的操作为：①打开K₁ ，通入 $\text{[math]}$ ；②打开 $\text{[math]}$ 、K₃ ，通入 $\text{[math]}$ ；③关闭K₁ ，停止通 $\text{[math]}$ ；④加热 $\text{[math]}$ 片；⑤关闭K₂ ，停止通 $\text{[math]}$ ；⑥停止加热；⑦关闭 $\text{[math]}$ 、K₃ ，停止通 $\text{[math]}$ ；⑧打开K₂ ，通入 $\text{[math]}$ 。正确的操作顺序为(用序号表示)；步骤②的目的是；判断制备反应结束的实验现象是。
2. （2）装置c的作用是；若用一个装置代替d和e，该装置为(写出仪器名称和试剂)。
3. （3） $\text{[math]}$ 的晶体类型为；其遇水蒸气剧烈反应，一种产物是SnO₂∙xH₂O，另一种产物在空气中产生白雾，发生反应的化学方程式为。
4. （4）测定 $\text{[math]}$ 样品的纯度(含少量 $\text{[math]}$ 等杂质)
  取样品 $\text{[math]}$ 溶于水，滴加 $\text{[math]}$ 溶液产生白色沉淀，滴定达终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ；过滤，向滤液中继续滴加 $\text{[math]}$ 溶液又产生白色沉淀，滴定达终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。(已知： $\text{[math]}$ ；其他杂质与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液均不反应； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的摩尔质量分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，测得的样品纯度为；若滴加 $\text{[math]}$ 溶液时，滴定终点俯视读数，则样品纯度的测量值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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19. (2024高三上·威海期末) 一种抗疟疾药物Q具有广泛的应用价值，其可通过以下路径进行合成：
已知：
①-Cl、-R等是苯环上邻对位定位基， $\text{[math]}$ 等是间位定位基(R为烃基，下同)
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） B的名称为，M的结构简式为。
2. （2） I中含氧官能团的名称为， $\text{[math]}$ 的反应类型为。
3. （3） J与 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式为。
4. （4） H的同分异构体中同时满足下列条件的有种，写出其中一种同分异构体的结构简式。
  ①苯环上连有 $\text{[math]}$ 等3个不同取代基且不成环
  ②能使溴水褪色且碳原子的杂化方式有两种
  ③核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积相等
5. （5）参照以上合成路线，请以、和 $\text{[math]}$ 为原料设计的合成路线。
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20. (2024高三上·威海期末) 为消除 $\text{[math]}$ 对环境的影响，科研人员用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原为，该过程中发生的主要反应有：
反应Ⅰ： $\text{[math]}$
反应Ⅱ： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 表示)。
2. （2）在恒压密闭容器中，起始充入 $\text{[math]}$ 、4molH₂ ，在催化剂作用下 $\text{[math]}$ 平衡转化率、反应相同时间所测得的 $\text{[math]}$ 实际转化率随温度的变化如图所示；
  $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ 。
  ①下列措施一定能使 $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大的是(填序号)。
  A．在原容器中再充入 $\text{[math]}$ B．在原容器中再充入 $\text{[math]}$
  C．将水蒸气从体系中分离 D．在原容器中再充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
  ② $\text{[math]}$ 时，在催化剂催化下a点对应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”“=”)；保持温度不变，平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性为80%，则反应Ⅱ的 $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)。
  ③ $\text{[math]}$ 时，为使 $\text{[math]}$ 的平衡转化率提高到c点，可将 $\text{[math]}$ 的起始量增加到 $\text{[math]}$ 。平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为0.2mol，则平衡体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量为，平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)。
  ④ $\text{[math]}$ 范围内，平衡时 $\text{[math]}$ 的选择性随温度的升高而变化的原因是。
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