专题十金属及其活动性--2023-2024学年浙教版科学中...

更新时间：2024-05-21 浏览次数：31 类型：三轮冲刺

一、选择题

1. (2024·椒江模拟) 锰（Mn）是一种应用广泛的金属材料。小科将锰条放入稀盐酸中，发现锰条表面产生气泡，其反应化学方程式为：Mn+2HCl=MnCl₂+H₂↑。据此实验结果分析，下列说法不正确的是（）

A . 该反应属于置换反应 B . 锰的金属活动性比银强 C . 锰条能与硫酸铜溶液反应 D . 利用锰条和硫酸锌溶液不能比较出锰与锌的金属活动性强弱

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2. (2024九下·余姚模拟) 下列图像与实验设计对应正确的有（）

图像
设计实验	甲：向未经打磨的铝片中滴加适量稀盐酸	乙：向 $\text{[math]}$ 中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	丙：分别向等质量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中加入足量的稀盐酸	丁：足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧

A . 甲、乙 B . 甲、丙 C . 乙、丁 D . 丙、丁

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3. (2024九上·长兴期中) 常温下，相同质量的镁和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，以下图像中纵坐标表示生成氢气的质量，横坐标表示相关的量。其中图像表示正确的是（）

A . B . C . D .

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4. (2023·瓯海模拟) 将某金属M和金属镁的粉末状混合物ag加入一定质量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关判断中错误的是（）

A . 若滤渣中含有Cu和Fe，则滤液可能为浅绿色溶液 B . 滤渣的质量一定大于ag C . 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡生成，滤渣中一定含有Cu，可能含有金属M D . 若滤液中金属离子只含有Mg²⁺ ，则说明)的活动性比M强，金属活动性可能为Mg>M>Cu

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5. (2023·鹿城模拟) 已知X、Y、Z三种金属，它们之间存在下列反应①X+H₂SO₄═XSO₄+H₂↑ ②Z+YSO₄═ZSO₄+Y ③Y、Z与H₂SO₄ 不发生反应．请你选择它们的活动性顺序表示正确的是（）

A . X＞Y＞Z B . Y＞X＞Z C . Z＞X＞Y D . X＞Z＞Y

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6. (2022九上·义乌期中) 在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像。分析图像得到的以下结论中正确的是（）

①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢

②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg＝Zn

③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23∶24∶65

④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ①④

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7. (2023九下·义乌期中) 向AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Fe(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是（）

A . 滤液中的溶质至少有两种 B . 取反应后的滤液滴加稀盐酸，一定无白色沉淀 C . 取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成 D . 反应后所得的溶液一定是无色的

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8. (2022·嵊州模拟) 将等质量的锌、铁、镁三种金属分别加入三杯质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A . 反应后金属镁和铁有剩余 B . 反应后乙杯中的溶质可能只有一种 C . 参加反应的锌和铁的质量比可能为8： 7 D . 反应后，在甲杯中滴入硝酸银溶液有沉淀产生，说明盐酸可能有剩余

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9. (2021·嘉兴) 如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀H₂SO₄、CuCl₂溶液、NaOH溶液中的任意一种，则下列判断错误的是（）

A . 乙可能是CuCl₂溶液 B . 丙一定是NaOH溶液 C . 丁一定是稀H₂SO₄ D . 丙不可能是稀H₂SO₄

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10. (2020九上·诸暨期中) 兴趣小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（）

A . 由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B . 两支试管混合后，固体总质量一定增加 C . 滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D . 滤液中的溶质一定有FeCl₂、ZnCl₂和CuCl₂

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二、填空题

11. (2024·浙江模拟) 某工厂欲从含有CuSO₄的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
1. （1）操作Ⅰ的名称是；
2. （2） A物质的化学式是；
3. （3）加入适量H₂SO₄时发生化学反应的化学方程式是。
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12. (2023·南浔模拟) 镍(Ni)是一中常见金属，在生产生活中发挥着重要的作用。
1. （1）具有“记忆”本领的钛镍合金属于(选填“纯净物”或“混合物”)﹔
2. （2）铁表面镀镍，使铁不易锈蚀，原因是隔绝了铁与接触；
3. （3）已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，下列四种方案，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序方案有。(填写字母)。
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13. (2022·椒江模拟) “宏观——微观——符号”三重表征可用来表述物质及其变化。
请结合图示回答：
1. （1）实验a中，金属R表面有固体物质析出，实验b中，锌表面有黑色固体物质析出。由此可知R、Zn、Ag的活动性由强到弱为。
2. （2）根据图c分析实验a中增加的离子是（填离子符号）。
3. （3）实验b反应过程中，Zn²⁺、R²⁺和SO₄^2-三种离子个数比可能是。
  
  A . 1：1：1 B . 1：1：2 C . 1：2：3 D . 1：3：5
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14. (2021九上·东阳月考) 人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。

（1）根据上图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有(写出1条即可)：；

（2）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。

合金	合金的主要性能	主要成分及纯金属的性能
焊锡	熔点183 ℃	锡：熔点232℃；铅：熔点327 ℃
硬铝	强度和硬度好	铝、铜、镁等。硬度小，质软
不锈钢	抗腐蚀性好	铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢

由表中信息可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号，可多选)。

①强度更低

②硬度更高

③熔点更高

④抗腐蚀性更好

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15. (2013·宁波) 在实验课中，各小组做了如下实验：

实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中。小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁……，应该可以从中提取出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。则：固体C是，操作③的名称是，实验中所加的过量金属粉末是。

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16. (2012·台州) 金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
1. （1）湿法炼铜：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ ，这是利用铁的活动性比铜
2. （2）干法炼铜：CO+CuO $\text{[math]}$ Cu+CO₂ ，这是利用CO的性。
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三、实验探究题

17. (2024·鄞州模拟) 小宁进行下列实验时未能达到预期目标，请根据所学知识回答问题。
1. （1）做氢气还原氧化铜实验时，反应结束后，试管内红色物质又变黑了。产生这个现象的原因是。
2. （2）在做酸碱中和反应实验时，小宁将一定量的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合，没看到明显现象。用手触摸试管外壁，微热，确定两者发生了反应。下列实验能证明两者恰好完全反应的是____。
  
  A . 加入镁粉，没有气体生成 B . 加入氢氧化铜固体，生成蓝色溶液 C . 测得该溶液的pH=7 D . 滴入酚酞试液，溶液不变色
3. （3）在验证铝和铜的金属活动性强弱的实验中，小宁把一根铝丝浸入一定量的硫酸铜溶液中，没看到明显现象。原因是把铝丝浸入到硫酸铜溶液前，小宁遗漏了一步实验操作：。
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18. (2023九上·舟山月考) 科学兴趣小组在实验时发现了一个有趣的现象：红色的火柴头燃烧过后能被磁铁吸引，如图所示。为了研究这一现象，同学们对燃烧后火柴头的成分进行了如下探究：

【查阅资料】

资料一：火柴头中含有氯酸钾、硫磺、二氧化锰，以及石蜡、炭粉等成分；一般红色火柴头所用的着色剂为氧化铁。

资料二：氧化铁不具有磁性，不能被磁化；四氧化三铁是具有磁性的黑色固体，故又称为磁性氧化铁

【建立假设】

假设一：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁。

假设二：燃烧后的火柴头成分中含有单质铁。

假设三：燃烧后的火柴头成分中含有四氧化三铁和单质铁。
1. （1）同学们认为其成分中含有单质铁的依据是（用化学方程式表示）。
2. （2）【收集证据】
  步骤①：将燃烧后的火柴头研磨成粉末并装入试管；
  
  步骤②：在试管中加入足量CuSO₄溶液，充分反应。
  
  步骤③：过滤并将得到的固体充分干燥，再用磁铁吸引。
  
  【得出结论】
  
  若假设三成立，则作为证据的实验现象应为。
3. （3）【拓展提高】
  尝试用科学原理解释火柴头中加入氯酸钾的目的。
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19. (2023·杭州模拟) 工业上用铝土矿（含有Al₂O₃、SiO₂ ，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：
1. （1）滤液Ⅰ中含有的阳离子是（写离子符号）。
2. （2） Al₂O₃通电后产物是两种单质，写出该反应的化学方程式。
3. （3）在生活中铝制品比铁抗腐蚀性好，原因是。
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20. (2022九上·宁波期中) “一般不用K、Ca、Na等活泼金属来置换盐溶液中的其他金属元素”，这是某教科书上的一句话。小科对此进行了思考，并查阅资料，对金属钠和硫酸铜溶液的反应进行探究。

【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应的化学方程式为2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑。

【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。

猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。

【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表中所示。

实验编号	钠块大小	硫酸铜溶液	实验中产生沉淀的现象
①	绿豆大小	稀溶液10mL	产生蓝绿色沉淀
②	绿豆大小	浓溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀
③	豌豆大小	稀溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀
④	豌豆大小	浓溶液10mL	产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体

小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。

【实验结论】

（1）上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是（用化学方程式表示）。
（3）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有。

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试卷信息

小学

初中

高中