序号 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 区分氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 | 取样品,加入碳酸钠溶液 |
B | 用pH试纸测定溶液的酸碱性 | 将pH试纸浸入待测液体 |
C | 探究稀盐酸和氢氧化钠溶液是否完全反应 | 向反应后溶液中加入硝酸银溶液 |
D | 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 | 滴加稀盐酸,直到刚好无气泡产生 |
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23∶24∶65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1
根据以上实验过程:
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应,反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
【提出猜想】猜想一:金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二:金属钠和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关产生沉淀的现象如表所示:
实验编号 | 钠块大小 | 硫酸铜溶液 | 实验中产生沉淀的现象 |
① | 绿豆大小 | 稀溶液10毫升 | 产生蓝绿色沉淀 |
② | 绿豆大小 | 浓溶液10毫升 | 产生蓝色絮状沉淀 |
③ | 豌豆大小 | 稀溶液10毫升 | 产生蓝色絮状沉淀 |
④ | 豌豆大小 | 浓溶液10毫升 | 产生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体 |
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
a.上述实验中均未观察到色固体生成,由此判断猜想一错误。
b.实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的,由此判断猜想二也错误。
b.由上述实验可知,导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有。
c.为了用钠置换硫酸铜中的铜元素,小科设计了如下实验方案:
方案一:把钠块和无水硫酸铜直接混合,在干燥的空气中加热。
方案二:把钠块和无水硫酸铜直接混合,隔绝空气加热。
两个方案中,更合理的方案是,理由是。
查阅资料可知碱石灰是 CaO 和 NaOH 的混合物。回答下列问题:
若步骤Ⅳ中浓硫酸质量增加a 克,步骤Ⅴ的KOH溶液质量增加b 克,则半水煤气中H2与CO的质量比为(用含字母a、b的代数式表示)。
实验次数 |
一 |
二 |
三 |
四 |
所取样品质量(g) |
20 |
15 |
10 |
15 |
加入稀硫酸的质量(g) |
50 |
50 |
50 |
60 |
充分反应后剩余固体质量(g) |
14 |
9 |
a |
9 |