广东东莞市石碣镇2024年中考第一次模拟考试化学试卷

更新时间：2024-06-18 浏览次数：17 类型：中考模拟

一、选择题：本大题共 15 小题，每小题3分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2023·惠东模拟) 脆皮乳鸽是广东菜中的一道传统名菜，乳鸽肉富含的营养素是（）

A . 蛋白质 B . 糖类 C . 油脂 D . 维生素

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2. 材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是

A . 陶瓷属于合成材料 B . 棉线、蚕丝属于天然纤维 C . 不锈钢属于复合材料 D . 玻璃钢属于金属材料

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3. (2023·梁溪模拟) 我国在太空完成水稻全生命周期培养实验，实验中发现水稻叶色发黄，需施用的肥料是

A . NH₄Cl B . K₂SO₄ C . Ca₃（PO₄）₂ D . KCl

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4. 对铟、铱、锑、销、铈、锌等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是

A . 侯德榜 B . 张青莲 C . 屠呦呦 D . 杨振宁

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5. 下列对有关化学用语中“2”的意义的说法，正确的是

A . H₂中的“2”表示两个氢原子 B . 2 $\text{[math]}$ 中的“2”表示两个硝酸分子 C . 2Hg中的“2”表示两个汞元素 D . Mg²⁺中的“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷

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6. (2024·印江模拟) 华为开创了“中国芯”时代。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅。在高温下氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中X的是（）

A . Cl₂ B . HCl C . H₂O D . SiH₄

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7. 项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为18%的NaOH 溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，回答下列问题。
1. （1）实验要有安全意识，下列行为正确的是
  
  A . 向燃着的酒精灯里添加酒精 B . 熄灭酒精灯时用灯帽盖灭 C . 在实验室追逐打闹 D . 实验剩余的废液倒入下水道
2. （2）下列配制100g溶质质量分数为18%的NaOH溶液的系列操作中错误的是
  
  A . 取用药品 B . 称取药品 C . 读取水量 D . 加速溶解
3. （3）下列与氢氧化钠有关的说法错误的是
  
  A . 氢氧化钠俗名叫火碱、烧碱或苛性钠 B . 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污 C . 氢氧化钠固体具有吸水性，可作为食品干燥剂 D . 氢氧化钠如不慎沾到皮肤上，应用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液
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8. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。下图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是

A . 铬元素属于金属元素 B . 铬原子的核电荷数是24 C . 铬原子的相对原子质量是52.00 D . 铬元素在化合物中通常显-1价

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9. 天然气可以在一定条件下合成甲醇（CH₃OH）。如图所示，可获取的信息正确的是

A . 反应前后原子的种类和数目都发生了变化 B . 这个反应基本类型是置换反应 C . 参加反应的分子个数比为2：1 D . 反应物都是化合物

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10. 幸福生活是靠劳动创造的。下列“厨房中的劳动”与涉及到的化学知识不相符的是

选项	厨房中的劳动	化学知识
A	用洗洁精清洗碗筷上的油污	洗洁精能乳化油污
B	用柠檬酸除垢剂去除水垢【主要成分为CaCO₃】	柠檬酸与 CaCO₃发生中和反应
C	用活性炭去除冰箱异味	活性炭具有吸附性
D	不宜用钢丝球洗刷铝制厨具	钢丝球会破坏铝制品表面致密的、具有抗腐蚀性的氧化铝薄膜

A . A B . B C . C D . D

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11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是

A . 微粒观：水结成冰的过程中，水分子本身没有改变 B . 转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁 C . 元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的 D . 守恒观：8g氢气和8g氧气反应，一定生成16g水

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12. 晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A . 海水晒盐利用蒸发结晶的方法获得晶体 B . t℃时，将40g氯化镁加入50g水中，所得溶液质量为90g C . 氯化钠的溶解度受温度影响较大 D . t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%

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13. (2023·聊城) 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是

A . 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B . 将Cu分别放入FeCl₂、AgNO₃溶液中 C . 将Cu、Ag分别放入FeSO₄溶液中 D . 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO₃溶液中

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二、非选择题： 本大题共 6小题， 第16小题7分，第17小题8分， 第 18~21小题各10分，共55分。

14. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。
1. （1）采矿（图1）：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。锡砂主要成分为SnO₂ ，（填“易”或“难”）溶于水。
2. （2）冶炼（图2）
  “凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”
  ①鼓入足量空气能使木炭，从而提高炉温。
  ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是。
  ③炼锡的反应是2C+SnO₂ $\text{[math]}$ 2CO↑+Sn，该反应中作还原剂的是。
3. （3）使用
  ①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是（选填“增大”或“减小”）硬度。
  ②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是。
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15. [科普阅读]
阅读下面的短文，回答相关问题。
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖在酵母作用下生成酒精（C₂H₅OH））等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。
1. （1）下述葡萄酒生产步骤中属于化学变化的是____（填序号）。
  
  A . 葡萄除梗 B . 榨汁 C . 葡萄汁发酵
2. （2）在4℃时，酿酒葡萄储存4周时，腐烂率最低的是____（填序号）。
  
  A . 未添加SO₂ B . 低浓度SO₂ C . 高浓度SO₂
3. （3）下列说法不正确的是____（填序号）。
  
  A . 葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B . 二氧化硫属于空气污染物，溶于雨水后会形成酸雨 C . 为确保有效抑制杂菌的滋生，二氧化硫添加越多越好
4. （4）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）属于（填“有机物”或“无机物”），其中C、H、O的原子个数比为（填最简比）
5. （5）酒精可以做燃料，属于（填“可再生能源”或“不可再生能源”），其完全燃烧的化学方程式为。
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16. [基础实验与学科实践]
制取气体并模拟探究温室效应。
1. （1） I、制取气体
  仪器名称：①
2. （2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是（填序号），用装置E收集氧气，进气端是（填字母）。
3. （3）实验室制取CO₂反应的化学方程式为，实验室可用装置B或C制取CO₂ ， C装置相对于B的优点之一是。
4. （4）有同学将实验室制得的CO₂通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊。于是作如图2探究，观察到装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是（用化学方程式表示）
5. （5） Ⅱ、探究二氧化碳对环境温度的影响（如图）。
  要保证实验成功，对装置的关键要求是。
6. （6）在上图实验中可观察到（填实验现象），从而证明二氧化碳对环境温度的影响比空气的更大。
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17. [科学探究]
某化学兴趣小组围绕“酸和碱的反应”，做了如图所示的两个实验。
1. （1）实验一：该反应的化学方程式为，观察到的现象，证明了酸和碱能发生反应。
2. （2）往实验二反应后的溶液中滴入酚酞溶液，观察溶液变红色，则反应后溶液中溶质是。
3. （3）实验结束后，小组同学对实验一中试管内的溶液成分展开了讨论。
  【提出问题】实验一结束后试管中溶液的溶质是什么？
  【查阅资料】MgCl₂溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红。
  【猜想假设】猜想1：MgCl₂和 HCl；猜想 2：MgCl₂；
  【实验设计】
  方案一：取反应后的溶液滴入紫色石蕊溶液，，猜想1 成立。大家经过讨论后认为方案一不准确，原因是。
  方案二：取反应后的溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，
  现象
  结论
  立即产生白色沉淀
  猜想2成立
  先，后
  猜想1成立
  若猜想2成立，写出反应的化学方程式。
  【反思讨论】反应后物质成分需要考虑反应后生成的物质，还要考虑反应物是否过量。
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18. 某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。
1. （1）（一）制备
  方法一：
  方法二：
  方法一中发生反应的化学方程式为；低碳铁皮在空气中跟等物质作用会生锈。
2. （2）方法二中 A的化学式是。操作I和操作Ⅱ的名称均为。
3. （3）氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价为。
4. （4）（二）应用：纳米高性能Fe₃O₄可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示：
  分解水前后Fe₃O₄的和不变。
5. （5）在加热的条件下，反应b的化学方程式为。
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19. 我国古代炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和足量木炭粉混合加热到约 800℃，得到黄铜（铜和锌的合金），现进行模拟，工艺流程如下图所示。
已知：ZnCO₃+Cu₂O+C $\text{[math]}$ Zn+2Cu+2CO₂↑
1. （1） Zn的金属活动性比 Cu要（填“强”或“弱”）。
2. （2）气体A 中可能含有的有毒气体是。
3. （3）若用该工艺制备了2000g黄铜产品，其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需要碳酸锌的质量（写出计算过程）。
4. （4） “高温还原冷却”过程，假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若（3）中产品是在t₄后得到的，且产品中只含有三种元素，则2000g黄铜中含铜元素g。
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