B . 反-2-丁烯的结构简式：
C . HCl中σ键的电子云图：
D . 基态硒原子的核外电子排布式：[Ar]4s24p4
分子中含有的键数目为
分子中sp3杂化的原子数目为和环丁烷的混合物中含有的极性键数目为化学之美 | 化学知识 | |
A | 日照香炉生紫烟 | 胶体的丁达尔效应 |
B | 瑶池米酒遗凡香 | 酒香中含有酯类物质 |
C | 东风夜放花千树，更吹落、星如雨 | 电子跃迁，以光的形式释放能量 |
D | 水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香 | 水晶是熔融态SiO2快速冷却形成 |
已知：步骤③为柱色谱分离
以上实验步骤中不需要用到的装置是（ ）
A | B | C | D | |
实验装置 |
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实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 将乙醇与浓硫酸混合液加热到170℃，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液褪色 | 乙醇发生了消去反应 |
B | 向碳酸钠溶液中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酸钠浓液中 | 溶液变浑浊 | 酸性：碳酸>苯酚 |
C | 向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体，振荡 | 溶液由蓝色变为黄绿色 | 配位键的稳定性：[CuCl4]2->[Cu（H2O）4]2+ |
D | 分别测定浓度为0.1mol/L的NaHCO3和CH3COONH4溶液的pH | 前者大于后者 | 水解常数： |
Ⅰ．Al和Fe的回收
已知：
①萃取剂HA是一种有机弱酸，易溶于有机溶剂，水溶液中能发生电离；
②可以与钛、铁和稀土金属等元素的离子络合，形成易溶于有机溶剂的配合物。
⑥的实验操作名称是。
ⅰ．结合右图说明⑤通入SO2目的是。
ⅱ．pH<1时，HA对钛的提取率明显降低，结合平衡移动原理解释原因。
ⅲ．提取过程中控制溶液的最佳pH约为。
已知：
①格氏试剂（RMgBr，R-表示烃基）性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。如：
②ROMgBr可发生水解，产物之一Mg（OH）Br难溶于水。
③几种物质的物理性质如下表：（*表示溴苯与水形成的共沸物沸点）
物质 | 相对分子质量 | 沸点（℃） | 溶解性 |
乙醚 | 74 | 34.6 | 微溶于水 |
溴苯 | 157 | 156.2（92.8*） | 难溶于水的液体，溶于乙醚 |
二苯酮 | 182 | 305.4 | 难溶于水的晶体，溶于乙醚 |
三苯甲醇 | 260 | 380.0 | 难溶于水的晶体，溶于乙醇、乙醚 |
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点
实验装置如下（加热及夹持装置略）。
回答下列问题：
的羰基相邻碳原子上的C—H键极性强，易断裂，原因是。
水蒸气重整：
水煤气变换：
写出CO2—CH4通过催化重整反应的热化学方程式，该反应在（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
在2L恒容密闭容器中充入4.0molCO2和10.6molH2 ， 测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：
①该催化剂在较低温度时主要选择反应（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是。
②在一定温度下达到平衡，此时CO2的转化率为70%。测得容器中部分物质的含量为 ，
。则该温度下反应Ⅰ的平衡常数
（结果保留两位小数）。
③对于上述CO2加氢合成CH3OH的体系，下列说法正确的是（填标号）。
A．增大H2浓度有利于提高CO2的转化率
B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡
C．选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量
