选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 除去CO2中混有的水蒸气 | 将混合气体通过碱石灰 |
B | 鉴别浓盐酸和浓硫酸 | 蘸取待测液滴在小木棍上，观察现象 |
C | 分离铜粉和铁粉 | 用磁铁吸引 |
D | 除去FeCl2溶液中的少量HCl | 加入过量铁粉，充分反应后过滤 |
燃料 | 主要成分 | 热值/(J/kg) |
木材 | 碳、氢、氧等元素 | 1.2×107 |
烟煤 | 碳、氢、硫、氮等元素 | 2.9×107 |
天然气 | 甲烷 | 5.56×107 |
根据上表可得天然气代替其他燃料的原因是(写出一点)，写出甲烷燃烧的化学方程式。
实验装置 |
| |
实验操作 | 打开分液漏斗的活塞 | |
实验现象 | 一段时间后，蜡烛燃烧更旺 | 一段时间后，蜡烛慢慢熄灭 |
X、Y(写试剂名称) | (1) | (2) |
反应原理 (用化学方程式表示) | (3) | (4) |
从物质性质的角度解释现象 | (5) | (6) |
①装置M是(填“蒸发池”或“过滤池”)。
②下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是(填字母序号)。
A.过滤 B.溶解 C.蒸发
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
碳酸钠 | 7.0 | 21.8 | 48.8 | 46.4 | 45.1 | |
①80℃时，100g水中最多溶解氯化钠固体的质量是g。
②如图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”)。
③40℃时，某同学取Xg碳酸钠固体加入100g水中进行如图2所示实验，据此分析，X＝，烧杯A中的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【实验猜想】推测一：氢氧化钠推测二：氢氧化钠和碳酸钠
推测二中有碳酸钠的依据是(用化学方程式表示)。
【实验探究】取废水，滴入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后滴入酚酞溶液，溶液变红，推测二成立。滴入过量的氯化钡溶液的目的是。
【实验反思】若要验证推测二成立，还可以选择的试剂有(填字母序号)。
A.少量稀盐酸B.氢氧化钙溶液＋酚酞溶液
C.硝酸钙溶液＋酚酞溶液D.氢氧化钡溶液＋酚酞溶液
实验二：探究废水中氢氧化钠的含量
【设计实验】取100g废水于烧杯中，逐滴滴入4.9%的稀硫酸，用pH传感器测溶液的pH，结果如图所示。(假设废水中不含其他与硫酸反应的物质)
【结果讨论】(1)0～40s时发生反应的化学方程式是(写一个)。
