浙江省金华市兰溪市聚仁中学2023-2024学年九年级第一学...

更新时间：2024-09-19 浏览次数：1 类型：月考试卷

一、选择题(每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意

1. (2021九上·临安期中) 下列科学实验的操作中正确的是（）

A . 称量氢氧化钠 B . 测定溶液pH C . 倾倒液体 D . 稀释浓硫酸

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2. (2021九上·临安期中) 下列四种变化中，与其他三种有本质区别的是（）

A . 碳酸钠晶体在空气中风化 B . 氢氧化钠固体放空气中变潮湿 C . 蚊子被电蚊拍击中有烧焦羽毛味 D . 酸雨腐蚀大理石雕像

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3. 明代于谦《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”四句诗所描述的四种物质分别是（）

A . 石灰石、生石灰、熟石灰、碳酸钙 B . 碳酸钙、生石灰、熟石灰、石灰石 C . 生石灰、熟石灰、石灰石、碳酸钙 D . 石灰石、碳酸钙、熟石灰、生石灰

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4. (2021九上·临安期中) 如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（）

A . 越来越新鲜 B . 没有发生变化 C . 趋向腐败变质 D . 无法判断

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5. (2021九上·诸暨期中) 四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴加了数滴紫色石蕊试液。现分别向这四只烧杯中不断加入下列物质，直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是（）

A . CaO B . NaOH C . Mg(OH)₂ D . AgNO₃

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6. (2021·温州) 铕（Eu）是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氩气中。铕与水反应的化学方程式为：Eu+2H₂O=Eu(OH)₂↓+H₂↑。该反应属于（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

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7. (2021九上·余杭期中) 通过如图各实验得出的结论，其中正确的是（）

①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成

②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子的个数之比为2∶1

④既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性

A . ②③ B . ①③④ C . ①②③ D . ①②③④

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8. (2021九上·临安期中) 浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是（）

A . 两者均具有挥发性 B . 两者均具有刺激性气味 C . 两者均具有腐蚀性 D . 两者均有吸水性

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9. (2021九上·临安期中) 金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）

A . 硬度很大、熔点很高 B . 有良好的导电性、导热性 C . 是银白色的固体 D . 易与酸反应产生氢气

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10. (2023·淳安模拟) 现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小金参照二歧分类检索表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（）

A . 甲表示的是石灰石 B . 乙表示的是锌 C . 表中“▲”应该表示为“黑色固体” D . 也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类

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11. (2021·丽水) 将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）

A . 蒸馏水 B . 稀硫酸 C . 硫酸钠溶液 D . 氢氧化钠溶液

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12. 小金同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是（）

A . 装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升 B . 装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀 C . 比较铁钉一侧的液面，装置Ⅱ比装置Ⅰ的高 D . 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

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13. (2021九上·萧山期中) 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（）

A . 在混合液中加金属Zn，无气泡产生 B . 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色 C . 在混合液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀 D . 用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7

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14. 下列关于科学实验的“操作－现象－结论”的描述正确的是（）

A . 在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B . 在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C . 某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液 D . 在稀盐酸与氢氧化钠反应后溶液中滴加无色酚酞试液不变色，则断定两者恰好完全反应

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15. (2019九上·苍南月考) 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）

A . B . C . D .

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16. (2021九上·临安期中) 酸和碱的反应应用十分广泛，下列实例不属于酸碱之间的反应的是（）

A . 土壤酸化后加入熟石灰改良 B . 胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以缓解胃痛 C . 蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱的药水就可减轻痛痒 D . 金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗

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17. (2021九上·临安期中) 以下实验方案设计中，不能达到实验目的的是（）

A . 除去N₂中混有的少量O₂：通过灼热的铜网 B . 检验Na₂CO₃中是否混有NaCl：先加足量稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，观察现象 C . 鉴别NaOH固体和NH₄NO₃固体：加水溶解，观测现象 D . 除去CaO中混有的少量CaCO₃：加入足量水，过滤

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18. (2021九上·余杭期中) 向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（）

A . 溶质的质量 B . 氢氧化钡的质量 C . 溶液的pH D . 沉淀的质量

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19. (2021九上·临安期中) 体操运动员常用一种白色的“镁粉”搓手，去除手上的汗渍，增加掌心与器械的摩擦力。这种“镁粉”溶解性很差，但有很好的吸水性。①向“镁粉"中加入适量稀盐酸，立刻产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，同时得到无色澄清溶液：②"镁粉”加入适量水长时间煮沸后，滤出白色固体，加入稀盐酸，固体溶解，但不产生气泡。下列说法正确的是（）

A . 该“镁粉”是单质镁 B . ①②反应都生成了同一种盐 C . “ 镁粉”煮沸后滤出的白色固体是碳酸镁 D . 可以用生石灰替代“镁粉"除去汗渍

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20. (2021九上·临安期中) 推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是（）

A . 阳离子是带正电荷的粒子，则带正电荷的粒子一定是阳离子 B . 单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 C . 酸和碱反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸和碱发生反应 D . 碱中都有氢、氧元素，所以含氢、氧元素的化合物都是碱

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二、填空题(共30分

21. 某市化工企业发生氢氟酸泄漏事件，经过现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。根据上述信息，完成下列问题：
1. （1）氢氟酸的pH7(选填“＞”、“＝”或“＜”)；
2. （2）写出氢氟酸与熟石灰反应的化学方程式。
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22. 小金把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示：
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色
红
红
黄
黄
绿
绿
绿
请分析上表，并回答下列问题：
1. （1）该花汁(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
2. （2）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：。
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23. 二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。
1. （1）写出NaOH溶液吸收SO₂的化学方程式。
2. （2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO₂后所得溶液中溶质的微粒，其中“●”表示的微粒是(用符号表示）。
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24. (2021九上·临安期中) “价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知，如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：
1. （1） A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的反应：
2. （2）物质C的化学式为；
3. （3） E在一定条件下得到D的反应，是实验室常见的制取氧气的方法，请写出这个反应的化学方程式：。
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25. (2021九上·余杭期中) 有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验：
1. （1）根据实验现象，白色粉末中一定有。(均填化学式)
2. （2）实验中不能用BaCl₂溶液代替Ba(NO₃)₂溶液的理由是。
3. （3）请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式：。
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26. 人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
1. （1） 1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小金用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有。
2. （2） 1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是，从此为探索金属活动性打开了新思路。
3. （3） 1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小金运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有。
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三、实验探究题(共42分

27. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验如图。请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na₂CO₃溶液的pH＞7，与盐酸反应有气泡产生，与Ca(OH)₂溶液反应有白色沉淀生成。
【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物。
【实验和推断】
1. （1）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。
2. （2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是(写名称)，说明氢氧化钠已经变质。
3. （3）若A是Ca(OH)₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，小金认为该实验不能说明样品中有NaOH，理由是。
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28. 小金利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。
1. （1）验证可溶性碱能与酸反应，打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)₂溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是。
2. （2）验证可溶性碱能与CO₂反应，完成(1)后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。写出验证NaOH溶液与CO₂反应的实验操作及现象。。
3. （3）实验后，取乙中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，请设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论：。
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29. 久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小金对铜锈展开了如下研究，回答问题。
1. （1）小金查阅资料发现，铜锈的成分复杂，主要成分有碱式碳酸铜和碱式氯化铜。考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：
  碱式碳酸铜和碱式氯化铜分别属于无害锈和有害锈，解释原因：。
2. （2）取44.4克纯净的碱式碳酸铜样品，利用图示装置(夹持仪器省略)验证其化学式为Cu₂(OH)₂CO₃。(已知：碱式碳酸铜受热分解可得到氧化铜、水和二氧化碳；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)
  ①装置丙的作用是。
  ②实验前、后均需对装置甲、乙、丙进行称重；当装置甲中固体质量不再减少，对装置甲、乙、丙进行再次称重前，需打开活塞再次通入足量的N₂ ，其目的是。
  ③若碱式碳酸铜的化学式为Cu₂(OH)₂CO₃ ，则装置乙将增重克。
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30. (2021九上·余杭期中) 课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题。
1. （1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中。实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快。如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同学记录实验生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线，其中正确的是。
2. （2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图甲所示。则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是。
3. （3）其他条件相同，颗粒大小不同的同种金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同。取质量相等的锌粉和锌片，分别加入足量稀盐酸中，锌粉与相同的盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图乙所示，请在答题卷的图上用实线补画出锌片与盐酸反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线。
4. （4）请你再提出一个影响金属与盐酸反应快慢的合理因素。
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31. 为了测定某NaOH固体中混有的Na₂CO₃质量分数，某同学分别设计了三种实验方案：
1. （1） I．吸收法：实验装置如图，碱石灰为生石灰和固体NaOH混合物。
  ①浓硫酸的作用是。
  ②以下会使Na₂CO₃质量分数偏大的原因有。
  A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
  B加入稀硫酸的量不足
  C反应完成后，装置中仍存有二氧化碳，没有被碱石灰吸收
  D装置外的空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
2. （2） II．沉淀法：称取一定质量的固体，完全溶解于水，加入足量X产生沉淀，根据沉淀质量计算Na₂CO₃质量分数。如果X是一种碱，请写出X的化学式。
3. （3） III．滴定法：称取固体5g，配制成100mL溶液，用3.65%的盐酸滴定，至NaOH完全被反应时消耗盐酸80mL，盐酸的密度为1.0g/mL，利用消耗的盐酸计算出样品中的NaOH含量。根据以上数据，原固体中Na₂CO₃的质量分数为。
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32. 在探究酸和碱的化学性质时，某同学在10mL氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，反应过程中溶液变成无色。为了探究稀硫酸是否过量，该同学又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案。进行了如下表实验。

方案	方案一	方案二
实验操作	在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液	在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液
实验现象	出现白色沉淀	溶液变红
实验结论	稀硫酸过量	稀硫酸过量

（1）该同学设计的实验方案中，有一个方案错误，这个实验方案错误的原因是.
（2）如图是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸时，用数字化实盈测定的反应溶液温度T和pH的变化曲线，你能从中获得的一条信息是
（3）将a%的NaOH溶液b克和b%的稀硫酸a克混合，下列能与这种混合液发生反应的是____。

A . 氧化铜粉末 B . 氯化钠 C . 铁粉 D . 氯化铁溶液

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四、计算题(28分

33. 欲测定金属镁的相对原子质量，请利用右图给定的仪器组装成一套实验装置(每种仪器只允许使用一次)，用排水法测量反应中产生氢气的体积，根据化学方程式计算出镁的相对原子质量。回答下列问题：
1. （1）气流方向由左向右，则各导管连接的先后顺序为(填字母)。
2. （2）连接仪器后，进行的操作有以下几步：①检查装置的气密性。②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量为m ，之后立即将其投入试管A中。③旋开仪器A上分液漏斗的活塞，逐滴滴加稀盐酸，当镁条完全消失时再关闭活塞。④待仪器的物质恢复至室温时，测量量筒B中水的体积为V。若氢气的密度为ρ。请列式计算出镁原子的相对原子质量。
3. （3）分析下列其中一实验步骤出现的状况(其他操作均正确)，将会使所测镁的相对原子质量偏高的是____(填字母)。
  
  A . 装置的气密性不够好 B . 装置的试管中残留了部分氢气 C . 装置中的水未装满 D . 装置的试管尚未冷却至室温就测量量筒中水的体积 E . 未除尽镁条表面氧化膜就进行实验
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34. (2021九上·临安期中) 家庭食用碱的主要成分是Na₂CO₃ ，为测定该食用碱中Na₂CO₃ 的质量分数，小乐进行了以下实验：取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl₂溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl₂溶液产生沉淀)，请分析表中数据回答并计算：

	实验一	实验二	实验三	实验四
食用碱的质量	10g	10g	10g	10g
加入CaCl₂溶液的质量	20g	40g	60g	80g
生成沉淀的质量	3g	_m	8g	8g

（1） m= g；
（2） 40g该食用碱与足量CaCl₂溶液反应，最多生成沉淀质量为g；
（3）该食用碱中Na₂CO₃ 的质量分数是多少？(写出计算过程，答案精确到0.1%)。

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35. (2023九上·绍兴月考) 将体积为V₁ ，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V₂未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V₁＋V₂＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
1. （1）图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V₁＝mL。
2. （2）通过该实验给出的判断，其中正确的是____。
  
  A . 进行该实验时环境温度为22℃ B . 该实验中的反应放出热量 C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 D . 溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
3. （3）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为多少？
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36. (2021九上·余杭期中) 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。

【提示】①食醋的主要成分是醋酸(HAc)，醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：

CaCO₃＋2HAc＝Ca(Ac)₂＋H₂O＋CO₂↑

②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
1. （1）由图乙中的AB曲线，可知锥形瓶中反应速率的变化情况是(填“变大”“变小”或“不变”)。
2. （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。
3. （3）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。请你结合实验结果加以说明：。
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37. (2021九上·兰溪月考) 图甲中 A 是一种常见的酸，它能与黑色固体 B 反应，B 质量为 8 克。将 NaOH溶液缓缓加入到 C 中，生成的蓝色沉淀 E 与加入 NaOH 溶液的质量关系如图乙所示。在D 中加入 Ba(NO₃)₂溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：
1. （1） A 溶液中溶质的化学式为；
2. （2） NaOH 溶液的溶质质量分数是多少？（列式计算）
3. （3） C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质质量是多少？（列式计算）
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