检查气密性
B . 
加入大理石
C . 
倾倒液体
D . 
振荡试管
A | B | C | D | |
实验装置 |
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解释 | 集气瓶中的水：吸收放出的热量 | 量筒中的水：通过水体积的变化得出氧气的体积 | 集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察氢气何时收集满 |
A．煤炭燃烧 B．植物光合作用 C．人的呼吸
①分离液态空气制氧气的过程主要发生（填“物理”或“化学”）变化。
②能利用上述方法分离氧气和氮气的依据空气中液氧和液氮的不同，将液态空气升温最先逸出的物质主要是（填化学式）。
③这样制得的“工业液氧”属于（填“纯净物”或“混合物”）。
小焦同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）冲洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。
【查阅资料】
①水泥块中含有的氯化铁，二氧化锰，碘化钾都可以作过氧化氢分解的催化剂。
②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线（如图1）。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。
实验一：探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。
（1）在进行实验前，要注意检查装置的气密性。检查图2装置气密性的方法是玻璃管右侧加橡皮管，用止水夹夹住橡皮管，再拉注射器，一段时间后，注射器（填“能”、“不能”）回到原来的位置，则表明气密性良好。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①向装有过氧化氢溶液的试管中，伸入带火星的木条 | 木条不复燃 | 常温时过氧化氢溶液不分解 |
② | 木条复燃 | 氯化铁能加快过氧化氢的分解速率 |
（2）小芳认为：仅凭上述两个实验不能证明氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，她觉得还需要证明它在化学反应前后不变。经实验证明，氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂，写出此反应的文字表达式。
实验二：探究过氧化氢分解速率的影响因素。
将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾分别放在如图2的密闭容器中，并用气压传感器采集数据：
实验序号 | 催化剂种类 | 催化剂质量/g | 温度/℃ | 过氧化氢浓度 | 曲线斜率 |
1 | 二氧化锰 | 0.1 | 10 | 2% | 0.383 |
2 | 0.1 | 20 | 2% | 2.145 | |
3 | 0.3 | 20 | 5% | 6.637 | |
4 | 氯化铁 | 0.3 | 20 | 5% | 0.099 |
5 | 碘化钾 | 0.3 | 20 | 5% | 0.163 |
（3）由实验1和2对比得出结论是。
（4）小明认为：不采用气压传感器，还可用100mL量筒、水槽、秒表等，通过测量，判断过氧化氢的分解速率。
（5）分析上表，过氧化氢分解速率的影响因素，除了温度，还有、（填两种即可）。
氧气在化学中有着举足轻重的地位，实验小组的同学用下图装置测定空气中氧气含量。
【实验改进】
改进一：点火方式改进。
改进二：测量方式改进。
为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师用气压传感器测定了图1装置内的压强变化，其变化情况如图3所示。
改进三：反应原理的创新。
小明利用图4测定空气中氧气含量，已知发热剂的主要成分为铁粉、炭粉、水和食盐等，反应原理可简化为铁生锈消耗集气瓶中的氧气。
得数据如表：
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 量筒内水 | 量筒内剩余水 |
