①铁架台；②20mL量筒；③100mL量筒；④酒精灯；⑤陶土网；⑥试管；⑦烧杯；⑧胶头滴管
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验氧气 | 用带火星的木条伸入瓶中 |
B | 鉴别氮气和二氧化碳 | 分别加入澄清石灰水 |
C | 鉴别水和过氧化氢溶液 | 分别加入少量二氧化锰 |
D | 区分木炭粉和二氧化锰粉末 | 观察颜色 |
根据以下材料回答问题：
材料一：一氧化二氮(N2O)故俗称“笑气”，是无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇。在室温下稳定，它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解生成两种气体，分别是空气中含量最多的气体和一种助燃性气体。它具有氧化性，在高温下，N2O也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是N2O在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，N2O可放出O2和N2 ， 其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可降温，增加燃料燃烧效率。NH4NO3在微热条件下生成一氧化二氮和水。需要注意的是，N2O是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍。
材料二：臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。臭氧的氧化性比氧气强得多。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是生命的保护层。超音速飞机排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而降低对太阳辐射中紫外线的吸收，导致皮肤癌的发病率大大增加。
根据上文，回答下列问题。
①t1时刻后的一段时间内瓶内气压增大，其原因是。
②根据t2时刻的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的。
③t3时刻气压上升约至原压强，对应的操作是。
①工业上分离液态空气制氧气的变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。
②氮气的沸点为-195.8℃，氧气的沸点为-183℃，在蒸发的过程中先被蒸发出来是(填化学符号)，剩余的液态物属于(填“纯净物”或“混合物”)。
③利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据表中数据判断。
物质 | 氢气 | 氮气 | 氨气 |
沸点/℃ | -252.8 | -195.8 | -33.35 |
要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从与氮气和氢气的三者混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制
在范围内。
实验2：取10mL、4%过氧化氢溶液与反应。
①初始时氧气的体积分数不为0，原因是。
②使过氧化氢分解较快的催化剂是(填二氧化锰或氧化铁)。判断依据是。
学习过氧化氢制氧气时使用了二氧化锰作催化剂，化学社团在寻找新的催化剂的活动中，对硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂进行了以下探究。
【查阅资料】硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色。
【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。
（1）请完善下面的表格。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变为蓝色； 步骤③带火星的木条________ | 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂 |
【评价改进】
（2）同学们认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的________和________在反应前后都没有发生改变。
【继续探究】
（3）同学们用下列方法继续探究上述实验：将甲同学实验后试管中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，称量后其质量为________g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，伸入带火星的木条，木条再次复燃，说明硫酸铜仍然可以加快过氧化氢分解。
【拓展延伸】同学们对上述实验进行了下列反思：
（4）将过氧化氢溶液平均分成a和b两等份，只向b中加入少量二氧化锰，另一份不作处理。则生成氧气的质量(m)与反应时间(t)的关系的图像正确的是_______(填字母)。
A.  | B.  | C.  | D.  |
（5）比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢分解制氧气的催化效果，实验过程中需要控制的条件是______(双选)。
| A. 收集到氧气的纯度 |
| B. 催化剂的质量相同 |
| C. 溶液的浓度相同 |
