溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 8.6 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
已知滤液B中只含有一种溶质，则下列说法不正确的是（ ）
加水稀释盐酸
B . 
向等质量的Mg和Al中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
C . 
向等质量的Mg和MgO中分别加入足量相同溶质质量分数的稀硫酸
D . 
向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明有存在；
（2）再取上层清液加溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
（1）火种燃料使用的清洁能源是丙烷（C3H8），请写出丙烷燃烧时的化学方程式。
（2）如果灯体上部封闭，不与导烟气腔连通，火焰容易熄灭，原因是。
（3）我国炼铜技术历史悠久。古人将赤铜（Cu2O）和炉甘石、木炭粉混合高温制得黄铜：高温X+Cu2O+CZn+2Cu+2CO2↑。则炉甘石主要成分X的化学式为。
（1）请判断一定有剩余；
（2）请计算反应消耗的HCl与H2SO4的质量比为。
（1）写出能证明A中反应发生的现象。
（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多种（不计指示剂与气体）。
【查阅资料】钠常温下就能与水发生剧烈反应，反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
【提出猜想】猜想一：金属钠和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二：金属钠和硫酸铜溶液反应，生成的沉淀只有氢氧化铜。
【实验及现象】切取不同大小的钠块分别投入到两种不同浓度的硫酸铜溶液中，有关产生沉淀的现象如表所示
实验编号 | 钠块大小 | 硫酸铜溶液 | 实验中产生沉淀的现象 |
① | 绿豆大小 | 稀溶液10mL | 产生蓝绿色沉淀 |
② | 绿豆大小 | 浓溶液10mL | 产生蓝色絮状沉淀 |
③ | 豌豆大小 | 稀溶液10mL | 产生蓝色絮状沉淀 |
④ | 豌豆大小 | 浓溶液10mL | 产生蓝色絮状沉淀，并出现黑色固体 |
小科咨询老师后得知蓝绿色沉淀为碱式铜盐。
【实验结论】（1）上述实验中均未观察到色固体生成，由此判断猜想一错误。
（2）实验①中观察到的沉淀是蓝绿色的，由此判断猜想二也错误。
【实验反思】
（1）实验中生成氢氧化铜沉淀的原理是。
（2）由上述实验可知，导致钠和硫酸铜溶液反应的产物不同的因素有。
（3）为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，小科设计了如下实验方案
方案一：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。
方案二：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。
请从两个方案中选出合理的方案，并说明理由。
Ⅰ．分别取少量混用，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。则这两瓶溶液中的溶质至少是中的一种；
试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有种（填数字），请写出其中含阳离子种类最少的一种组合。
（1）由于发生装置 A 制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使 D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置 C 中盛放的试剂应该是 ；
（2）E、F 装置是气体的吸收装置，该处的设计有错误的地方，应如何改进？；理由是；
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时，G 装置的作用是
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：结论：猜想一不正确
实验步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑。
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能会使下水管道被腐蚀而损坏，要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2 ， 应向烧杯中加入过量的。
通过计算分析：
（1）白色固体a的成分是。
（2）写出生成白色固体b的化学方程式。
（3）固体样品中一定没有。
（1）反应塔中甲酸分解的微观示意如图所示，在答题卡相应位置画出另一种产物的微粒图示：
（2）在洗涤器中，NaOH溶液起到吸收少量未反应的甲酸蒸汽和副反应产物二氧化碳的作用，写出其中的NaOH溶液吸收甲酸蒸汽的化学反应方程式：，该反应属于反应。（填写反应的基本类型）。
（1）尿素属于（填“有机物”或“无机物”）
（2）尿素中氮元素的质量分数为（结果精确到0.1％）
（3）氮元素是合成植物叶绿素、蛋白质的原料之一，能促进植物枝叶生长。请计算与240元尿素所含氮元素质量相等的碳酸氢铵（NH4HCO3）的质量是多少。（已知尿素的价格为4元/千克）
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀盐酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量（g） | 9.10 | 8.45 | 7.80 | 7.80 |
（1）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式______。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为______。
（3）用 36.5%的浓盐酸配制 40 g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为______。
（4）黄铜样品中铜的质量分数为______。
请解答：
（1）恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液中含溶质的质量为克。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
（3）B点时溶液中含有的溶质有。
（1）图乙中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1=mL。
（2）通过该实验给出的判断，其中正确的是。
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验中的反应放出热量
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（3）实验中所用NaOH溶液的溶质质量为多少？
