B . 向试管中加块状固体
C . 给固体加热
D . O2验满
单位：微克/立方米
污染物 | PM10 | PM2.5 | 二氧化硫 | 二氧化氮 | 一氧化碳 | 臭氧 |
浓度 | 25.0 | 11.0 | 7.0 | 13.0 | 0.5 | 94.0 |
选项 | 宏观事实 | 微观解释 |
A | 氮气和液氮都不支持燃烧 | 物质的分子相同，其化学性质相同 |
B | 量体温时，水银温度计 | 汞柱上升汞分子间隔变大 |
C | 水结冰 | 分子种类没有改变，分子间隔变大 |
D | 金秋时节，丹桂飘香 | 分子是不断运动的 |
B . 
C . 
D . 
B . 地壳中元素含量
C . 物质分类
D . 物质的组成与结构
A | B | C | D | |
实验装置 |
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实验目的 | 探究氧化铜是该反应的催化剂 | 探究石蜡燃烧是化学变化 | 实验室制O2 | 测定空气中氧气含量 |
“宏观辨识和微观探析”是化学的核心素养之一、请回答问题：
（1）Ⅰ.氯化钠是由________(填符号)构成。保持过氧化氢化学性质的粒子是________(填名称)。若用“
”表示一个氢原子，则“
”表示的是________。
Ⅱ.根据下图回答问题。
（2）图中1能反映水在空气中放置发生变化的微观示意图是________(填字母序号)。
（3）如图2表示的是在放电条件下，空气中氮气和氧气会发生化学反应的微观过程。请回答
①在方框A、C中，含有氧分子的物质有________(填字母)。
②在方框B内补全正确的图示内容。________
③该反应中的最小微粒是________(填微粒符号)。
（4）氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图3所示，下列说法正确的是___________。
| A. 该变化不属于化学变化范畴 | B. 氚、氦两种原子的质子数相同 |
| C. 该变化涉及的元素有三种 | D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相等 |
（5）由图4可知锡的相对原子质量为________。图4中，E元素在周期表的位置在________(说出周期和族)。图中B、C、D、E具有化学性质相似的原子是________(填字母序号)。
饮用天然水特征性指标 |
部分成分含量(μg/100mL) 钙≥400 钾≥35 镁≥50 钠≥10 偏硅酸≥180 |
pH(25℃)7.3±0.5 |
该饮用天然水中“钙、镁、钾、钠”指的是(填“单质”、“元素”、“分子”或“原子”)，从微观来看钙、镁、钾、钠在天然水都是以离子的形式存在，请画出镁离子的离子结构示意图。
①在实验室，除去水中沉淀或悬浮杂质的操作名称为，该操作中使用了玻璃棒。玻璃棒的作用是。
②如图生产工艺中“活性炭”的作用：，若用如图装置进行操作，为使效果更好，待处理的水应该从端通入(选填“a”或“b”)。
③通过以上方法处理后的水是(填“混合物”或“纯净物”)。
化学是一门以实验为基础的学科，根据装置回答问题
Ⅰ.
（1）A是铁丝在氧气中燃烧，实验前在集气瓶底留有少量的水，其作用是
（2）B是探究分子运动的实验，4处棉花球的大小完全相同。已知氨气(NH3)的密度比空气的密度小，该实验观察到的现象为微观上说明。
（3）按如图D装置测定空气中氧气含量时，气球的作用是，玻璃管中观察到的现象是，写出该反应的符号表达式。
（4）若装置的玻璃管中空气体积为25mL，反应前注射器活塞位于10mL刻度处，反应完毕后、注射器活塞位于3mL刻度处(反应前后气球都是瘪的)，则该实验测得空气中氧气的体积分数为(结果准确到0.1%)。图D比图C相比，改进后的主要优点是。
Ⅱ.下图是实验室制取氧气的发生和收集装置，回答下列问题。
（5）写出标有序号的仪器名称：a。
（6）若以装置C为气体发生装置用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为；进行该实验时该装置还需要进一步改进，改进的措施是，用制得的氧气做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，收集装置最好选用(填序号)。实验前，用下图所示方法检查该装置气密性时，如果气密性良好，松开手后一会儿出现的现象是(填字母序号)。
A．
B． 
C．
（7）若用G装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法。
（8）化学兴趣小组利用某固体增氧剂(可与水反应产生O2)、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图所示。图中的甲装置与图1中的(填字母)装置作用类似。
现代化工生产中，90%以上的化工产品，是借助催化剂生产出来的。请和棕北学习小组同学一起开展“有关催化过氧化氢分解”的实验探究
【实验前】检查装置气密性
【实验过程】取负载各种等量催化剂的海藻酸钠微球各30粒分别放入a、b、c、d四个锥形瓶中，每个锥形瓶上连接压力传感器和注射器(如图1所示)。
注：a是负载10%猪肝研磨液的曲线，b是负载MnO2的曲线，c是负载氧化铜(CuO)的曲线，d是负载氧化铁(Fe2O3)的曲线。
用注射器分别向每个锥形瓶中注入20mL浓度为5%过氧化氢溶液，溶液全部注入后立即采集200s内压强数据，最后用软件绘制实验图形如图2所示
【实验分析】
（1）[实验前]检查图1装置气密性的方法：。
（2）上述四种催化剂中催化效果最差的物质是。
（3）a、b瓶在60秒左右时压强突然恢复到常压，最可能的原因是。
（4）前50秒内，b、c、d瓶中反应速率越来越快，可能的原因是。
【实验拓展】
经过上述实验分析，实验室一般选择二氧化锰作为过氧化氢的催化剂。
Ⅰ.探究二氧化锰的用量对过氧化氢分解的影响
查阅资料：3%—6%的过氧化氢溶液的密度都可近似看成水的密度：过氧化氢分解后，溶液体积、密度变化均忽略不计。
【实验2】按下面所示装置进行实验。
【实验3】将不同质量的MnO2 ， 分别放入装有10mL 6%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线a所示：
【实验4】将不同质量的MnO2 ， 分别放入装有20mL 3%的过氧化氢溶液的锥形瓶中，氧气生成速率如曲线b所示：
【实验5】实验3中反应完全后静置一会，往锥形瓶中再加入10mL 6%的过氧化氢溶液，氧气生成速率如曲线c所示。
（5）根据上图，说明过氧化氢分解速率与、有关。
（6）根据上图，可得出的规律有。(写一条)
Ⅱ.实践反思
（7）温度升高过氧化氢的分解速率会加快，某同学取足量5%的过氧化氢溶液进行加热，如下图所示，试管中大量气泡产生，写出该反应的符号表达式实验中伸入带火星的木条，发现木条难以复燃，请解释原因。(写1条即可)
”和“
”分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是
