天然气燃烧
B . 
铜器锈蚀
C . 
胆矾研碎
D . 
葡萄酿酒
滴加盐酸
B . 
稀释浓硫酸
C . 
倾倒盐酸
D . 
测盐酸的pH
x | y | |
A | NaOH 溶液 | 稀 HCl（过量） |
B | 稀 H2SO4 | BaCl2溶液（少量） |
C | Ca(OH)2 | CO2（适量） |
D | 稀 H2SO4 | H2O |
B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
选项 | 物质 | 所含杂质 | 除杂方法 |
A | 氧化铜 | 氯化钠 | 加水溶解、过滤、蒸发结晶 |
B | 氧气 | 水蒸气 | 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
C | 铁粉 | 铜粉 | 加入过量稀盐酸溶液，过滤 |
D | 硝酸钾 | 碳酸钾 | 加适量氯化钙反应、过滤、蒸发结晶 |
B . 
C . 
D . 
（1）浓硫酸：因为我有性，在空气中放置一段时间我的质量增加了。
（2）烧碱固体：我暴露在空气中会吸收变质了。
（3）浓盐酸：因为我有挥发性，在空气中放置一段时间我的质量分数。
（4）铁：因为我有性，生活中常用来做炊具。
（1）图甲装置中二氧化锰的作用是。
（2）要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→。
（3）下列关于硫燃烧实验（如图乙）的相关描述合理的有（填序号）。
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
②硫燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
④集气瓶底留有水可以减少燃烧产物对空气的污染
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为 。
（2）白色沉淀C的化学式为。
（3）这包白色固体是由（填化学式）组成的。
为验证性质④，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。
（1）实验现象为：A中试管内液面上升，B中 。
（2）A中发生的化学反应用化学方程式表示 。
（3）若想看到B中同样的现象，也可将滴管和集气瓶内的物质改为 。
A.固体氢氧化钠和水
B.石灰石和稀盐酸
C.食盐和水
D.硝酸铵和水
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 | 氢氧化钠溶液一定变质了。 |
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 | 有白色沉淀生成。 | 说明原溶液中一定有碳酸钠。 |
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 | 溶液变红色。 | 说明原溶液中一定有。 |
[实验结论] 该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba(OH)2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后（填实验操作）观察到 现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
性质一：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（NaHCO3在50℃以上开始逐渐分解）
性质二： NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水，无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质（选填一或二），理由是。
（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99％。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑）
序号 | 反应前 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入稀硫酸溶液质量/克 | 0 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
C装置中溶液总质量/克 | 100.0 | 101.1 | 102.2 | 103.3 | 104.4 | 105.0 |
（3）如果去掉装置B，测量结果将会（选填“偏大”或“偏小”）
（1）步骤①②③中均涉及的实验操作是 和洗涤。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的 完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，可观察到的实验现象是 。
（4）若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是 （选填“铁”“锌”或“铜”）。
配料 | 氯化钠、碘酸钾（KIO3） |
保质期 | 18个月 |
食用方法 | 勿长时间炖炒 |
贮藏指南 | 避光、避热、密封、防潮 |
（1）加碘食盐是（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）由表中信息可知碘酸钾受热易分解，该性质属于（填“物理性质”或“化学性质”）；
（3）KIO3中I元素的质量分数是多少？（计算结果精确到1%）
（1）1000t矿石中含氧化铁的质量。
（2）杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少？
样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取样品质量（g） | 25.0 | 25.0 | 25.0 | 25.0 |
取稀硫酸质量（g） | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
产生气体质量（g） | 0.2 | 0.4 | 0.5 | n |
试回答：
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 | |
食用碱的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入CaCl2溶液的质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 |
生成沉淀的质量/g | 3 | 6 | 8 | m |
（1）表格中m的值应为；
（2）Na2CO3在实验（填数字）中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少（结果精确到0.1 %）？
