水果名称 | 杨梅 | 桔子 | 香柚 | 西瓜 |
pH | 2.5-3.5 | 4.0-5.0 | 4.6-5.5 | 5.6-6.5 |
B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
选项 | 物质（括号内为杂质） | 去除杂质的方法 |
A | 加过量 | |
B | 加水、过滤 | |
C | 加入适量的 | |
D | 加 |
（1）写出氢氧化锂的物理性质。
（2）氢氧化锂和氢氧化钠一样，具有碱性，我们可以使用pH试纸检验其碱性强弱，具体步骤为：。
（3）氢氧化锂能与盐酸反应，其反应微观实质是：。
（1）在充满气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是。
（2）向盛有溶液的试管中通入
气体，直至溶液的
， 反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞这变红的是（选填“①”“②”或“③”）
（1）步骤一中，加入过量物质A的目的是。
（2）步骤二中，加过量的稀盐酸后滤液Ⅱ所含的溶质有。
（3）步骤三蒸发结晶时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是。
物质 | |||
溶解度/g | 与水任意比互溶 | 19.0 | 39.0 |
小科同学根据上述信息。分析认为此溶液一定不是溶液。请你帮助小科设计实验确定这瓶试剂的成分，要写出实验步骤、实验现象和实验结论。。
于是他设计以下实验进行探究。
（1）通过实验Ⅰ可以发现石蕊试液不变色，则此实验证明：。
（2）有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他的理由是。
（3）通过上述实验，小明可以初步得出结论是：NH4Cl溶液中的可以使石蕊试 液变红。小明与老师交流上述结论时，老师说：“其实 NH4Cl 溶液能使石蕊试液变红也是由于溶液中存在H+”。于是小明继续探究…
（1）小余用图甲装置进行实验，起始时量筒内的水面处于50毫升刻度处，之后水面缓慢上升，几天后，水面最终处于约上（填“40”或“10”）毫升刻度处。
（2）小余同学还进行了如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。改变条件重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表：小余设计的实验是探究。
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
铁钉质量增加/g | 0.02 | 0.04 | 0.08 | 0.16 | 0.18 | 0.18 | 0.18 |
（3）有同学认为小余的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量无变化，你觉得铁钉质量无变化的原因可能是。
实验序号 | 金属质蟹（克） | 稀硫酸体积 （毫升） | 稀硫酸浓度 | 氢气体积（毫升） | 时间（分） |
1 | 锌粒1克 | 20 | 30 | 2.86 | |
30 | 2.80 | ||||
2 | 锌粒1克 | 20 | 30 | 0.98 | |
30 | 0.97 |
图中字母A至G均表示装置编号。请根据实验装置，回答下列问题：
（1）由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是。
（2）E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进？，理由是。
（3）碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，装置连接正确进G装置的作用是。
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣。
【Cu2O与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O）】
（1）氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是价。
（2）你认为方案1是否合理。若合理，请简述其工作原理；若不合理，请简述不合理原因：。
（3）研究性学习小组设计了方案2，装置如图所示。实验过程中取了10克的红色试样，反应结束后硫酸铜装置增重0.9克，请你通过计算确定该样品的组成。（Cu2O与氢气反应的化学方程式：Cu2O+H22Cu+H2O）
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
生铁样品的质量 | 2.88 | 5.76 | 9.24 | 10.28 |
生成的质量 | 0.1 | 0.2 | 0.3 | m |
通过计算回答下列问题：
（1）求完全反应后生成的二氧化碳的质量是多少？
（2）求样品中Na2CO3的质量分数？
（3）假如此反应恰好完全，则生成的溶液中溶质的质量分数是多少？
