①甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应
②乙烯:其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应
③苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键
④乙醇:可以用金属钠检验乙醇中是否含有水
⑤淀粉:属于糖类物质,遇碘元素变蓝色
⑥蛋白质:可通过烧焦的特殊气味进行鉴别,水解的最终产物为氨基酸.
若经 2s后测得 C的浓度为 0.6mol•L﹣1 , 现有下列几种说法:
①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L﹣1•s﹣1
②物质 B的体积分数是40%
③2s 时物质 A 的转化率为30%
④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L﹣1
其中正确的是( )
序号 | 液体 | 固体 | 混合前温度 | 混合后最高温度 |
① | 35mL水 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 18.5℃ |
② | 35mL水 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 24.3℃ |
③ | 35mL盐酸 | 2.5g NaHCO3 | 20℃ | 16.2℃ |
④ | 35mL盐酸 | 3.2g Na2CO3 | 20℃ | 25.1℃ |
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化⑤中和.
下列有关说法正确的是( )
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”);
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度 0.1mol•L﹣1(填“>”、“<”或“=”).
请回答下列问题:
[将B中反应后的固体溶于水] [白色固体] [仍有部分白色沉淀不溶解,证明有Na2SO4]上述方案是否合理?(填“合理”或“不合理”).
请简要说明两点理由:①; ②.
信息:①原子半径:A>B>C>D②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:
甲: 是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二.
乙: 无色,无气味并且易燃.是常见的一种基础能源.
丙: 有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌.
请根据上述信息回答下列问题.
①A元素的单质与物质甲发生反应:.
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生反应:.
①试管中溶液变成深棕黄色,发生反应的离子方程式为;
②开始有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀.请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是ab.
②,反应类型是
③,反应类型是
试管中碎瓷片的作用是;导管a的作用是导气和;试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇,另一方面是.