广东省揭阳市2016-2017学年高二下学期理综-化学学业水...

更新时间：2019-01-21 浏览次数：234 类型：期末考试

一、单选题

1. (2020高一上·北京期中) 下列贡献与中国科学家无关的是（）

A . 创立侯氏制碱法 B . 发现青蒿素 C . 合成结晶牛胰岛素 D . 发明元素周期表

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2. (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）

A . 乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸 C . 淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物 D . 油脂水解的产物是氨基酸和甘油

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3. (2018高二下·揭阳期末) 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 常温常压下，16g CH₄含有CH₄分子数为N_A B . 常温常压下，22.4L CO₂含有CO₂分子数为N_A C . 1mol Na燃烧生成Na₂O₂失去的电子数为2N_A D . 0.5mol·L^-1的CuCl₂溶液中含Cl^－数为N_A

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4. (2018高二下·揭阳期末) 下述实验设计能够达到目的的是（）

编号	实验目的	实验设计
A	除去CO₂中少量的SO₂	将混合气体通过饱和Na₂CO₃溶液
B	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有Fe²⁺	向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D	证明H₂CO₃酸性比H₂SiO₃强	将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中

A . A B . B C . C D . D

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5. (2018高二下·揭阳期末) 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（）

A . 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 B . 甲烧杯中a的电极反应式为：4OH^－-4e^－＝O₂↑＋2H₂O C . 当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 D . 当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）

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6. (2018高二下·揭阳期末) 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是（）

A . 原子半径：甲<乙<丙 B . 最外层电子数：丙>丁 C . 若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 D . 若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙

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7. (2018高二下·揭阳期末) 下列说法正确的是（）

A . pH＝0的溶液中：NO₃^－、SO₄²^－、Na⁺、I^－能大量共存 B . 0.1mol·L^-1Na₂S溶液中： c(Na⁺)＝2c(S²^－) C . NaHSO₃溶液中： c(HSO₃^－) +c(OH^－) +c(SO₃²^－)＝c(H⁺)+c(Na⁺) D . 等体积的硝酸和氨水混合可能存在：c(NO₃^－)＝c(NH₄⁺)

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二、实验题

8. (2018高二下·揭阳期末) 某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
1. （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
  ①设计实验方案如下表，表中c = mol·L^-1。
  编号
  酸的种类
  酸的浓度/mol·L^-1
  酸的体积/mL
  镁条质量/g
  ①
  醋酸
  1.0
  10
  2.0
  ②
  盐酸
  c
  10
  2.0
  ②实验步骤：
  a）检查装置（下图）的气密性后，添加药品；
  b）反应开始后，(填写操作）；
  c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。
  ③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：。
2. （2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
  设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
  待测物理量
  测定方法
  ①
  量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L^-1NaOH标准溶液装入中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
  ②
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三、综合题

9. (2018高二下·揭阳期末) 氢气是一种理想的绿色能源。利用生物发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。
1. （1）反应I中，1 mol CH₃CH₂OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。
  ① H₂O的电子式是：。
  ② 反应I的热化学方程式是：。
2. （2）反应II，在进气比[n(CO) ： n(H₂O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
  ① 图中D、E两点对应的反应温度分别为T_D和T_E。判断：T_DT_E（填“＜” “＝”或“＞”）。
  ② 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的相同。
  ③ 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。
3. （3）反应III，在经CO₂饱和处理的KHCO₃电解液中，电解活化CO₂制备乙醇的原理如下图所示。
  ① 阴极的电极反应式是。
  ② 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。
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四、填空题

10. (2018高二下·揭阳期末) 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe₂O₃)，过程如下：
1. （1）酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式是。
2. （2）还原过程中加入FeS₂是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺ ，而本身被氧化为SO₄²^－，写出有关的离子方程式：。检验Fe³⁺被完全还原的实验操作和现象是：。
3. （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：。
4. （4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是。
  （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
  沉淀物
  Fe(OH)₃
  Al(OH)₃
  Fe(OH)₂
  Mg(OH)₂
  开始沉淀
  2.7
  3.8
  7.5
  9.4
  完全沉淀
  3.2
  5.2
  9.7
  12.4
5. （5）滤液B可以回收的物质有。
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11. (2018高二下·揭阳期末) 目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)生产粗铜，其反应原理如下：
1. （1）基态硫原子的外围电子排布式为，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是(填元素符号)。
2. （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。
3. （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ 蓝色沉淀 $\text{[math]}$ 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H⁺)内存在的全部化学键类型有。
4. （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm(用含d和N_A的式子表示)。
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12. (2018高二下·揭阳期末) 【化学一选修5：有机化学基础】
有机高分子化合物G的合成路线如下：
已知：
①A既能与NaHCO₃溶液反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。
请回答：
1. （1） B的名称为，G中含有的官能团名称为。
2. （2） B→C、D→E的反应类型分别为、。
3. （3） A＋E→F的化学方程式为。
4. （4） D发生银镜反应的化学方程式为。
5. （5）符合下列条件的E的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式。
  （ ①含有结构 ②苯环上有2个取代基）
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试卷信息

小学

初中

高中

广东省揭阳市2016-2017学年高二下学期理综-化学学业水...

副标题：

*注意事项：

广东省揭阳市2016-2017学年高二下学期理综-化学学业水...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

编号	酸的种类	酸的浓度/mol·L^-1	酸的体积/mL	镁条质量/g
①	醋酸	1.0	10	2.0
②	盐酸	c	10	2.0

待测物理量	测定方法
①	量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L^-1NaOH标准溶液装入中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Mg(OH)₂
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4