1. (2020高一上·荆州期末) 氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

1. （1） 工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

   N2	O2	Ar	CO2
   -196℃	-183℃	-186℃	-78℃

   现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是。

3. （2） 雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是色的气体，（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂ ， NO₂能与水发生化学反应．NO₂与水反应的化学方程式为。
5. （3） 实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应制取氨气。

   ①制取氨气的化学方程式为；

   ②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为g。

7. （4） 已知：4NH₃＋6NO ＝ 5N₂＋6H₂O   化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

   若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
   ①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为；
   ②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。